廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率B．水分子很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g有氫鍵C．含有非極性鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物D．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類(lèi)型的有效手段，核酸是生物大分子

2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．水解：B．溶液中通入氣體：C．溶于：D．飽和溶液處理水垢中的：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD分離苯和甲苯驗(yàn)證乙酸酸性強(qiáng)于苯酚制備溴苯制備并檢驗(yàn)乙炔A．AB．BC．CD．D

6、以下事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是：A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫C．增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度體系顏色變深

7、下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH=＋185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

8、溫度為時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和，發(fā)生反應(yīng)：．?dāng)?shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是容器甲乙反應(yīng)物COCO起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)0.90.3ab

A．甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為13.2kJB．時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C．乙容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為35%D．平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍

9、2022年3月，中科院首創(chuàng)二氧化碳加氫制汽油技術(shù)在山東正式投產(chǎn)。轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①既存在鍵的斷裂又存在鍵的斷裂B．反應(yīng)②既存在鍵的形成又存在鍵的形成C．有機(jī)物a是新戊烷，除a之外，戊烷還有兩種同分異構(gòu)體D．

和

互為同分異構(gòu)體

10、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，在此過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)在a、b點(diǎn)均未建立平衡，c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．若在恒溫恒容密閉容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容密閉容器中轉(zhuǎn)化率

11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B．已知反應(yīng)：，在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)的濃度將升高C．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，則表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．在一定條件下，可逆反應(yīng)

達(dá)到平衡后。保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達(dá)到平衡時(shí)的百分含量減小

12、常溫下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH組成的混合液，下列說(shuō)法中正確的是()A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性C．該溶液一定呈中性D．CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH的電離

13、某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的增大B．由水電離出來(lái)的的濃度為C．加入晶體抑制水的電離D．該溫度高于25℃

14、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和。將pH=3、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．溶液中水的電離程度：B．a(chǎn)點(diǎn)的兩種酸溶液分別與固體恰好完全中和后，溶液中相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中變大D．同溫下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的濃度：

15、室溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的兩種一元堿溶液中，曲線(xiàn)Ⅰ和Ⅱ分別為滴定MOH和NOH這兩種堿時(shí)pH隨鹽酸溶液體積的變化圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．MOH為強(qiáng)堿，NOH為弱堿，恰好中和時(shí)兩溶液消耗的鹽酸體積相同B．Ⅱ表示的是滴定NOH的曲線(xiàn)，NOH的電離度是1%，當(dāng)V(HCl)=10mL時(shí)，c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+)C．滴定MOH溶液時(shí)，若V(HCl)>20mL，則一定有：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D．假設(shè)NOH為氨水，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)

16、下列說(shuō)法正確的是A．向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明(AgCl)＞(AgI)B．常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值減小D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，水電離的相等

17、下列液體均處于常溫，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．不能用玻璃試劑瓶盛放NH4F溶液，由此推測(cè)該溶液呈酸性C．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)

18、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

19、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝3

20、常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①；②；③，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是酸電離常數(shù)電離常數(shù)

A．pH：溶液小于溶液B．結(jié)合能力：弱于C．溶液顯酸性的原因是：D．①與②溶液等體積混合后的溶液中：二、填空題

21、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=___________mol，y=________mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量____

A．大于2mol

B等于2mol

C小于2mol

D可能大于、等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是___________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題：

(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察_______；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由_______；

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_______，由此造成的測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；

(3)步驟②缺少的操作是_______，由此造成的測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；

(4)若滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_______，若酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒(méi)有氣泡使滴定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；

(5)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)______mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度_______。(請(qǐng)寫(xiě)出解答過(guò)程)四、原理綜合體

23、羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺蟲(chóng)劑等。在催化劑作用下，分別以CO和為碳源，與反應(yīng)均能產(chǎn)生COS，反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

(1)以CO為碳源制COS反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖1所示

①_______(列式表示)。

②決定COS生成速率的步驟是_______(填“第1步”或“第2步”)。

(2)在密閉容器中按下表投料，分別發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II(不參與反應(yīng))，反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)相同時(shí)，測(cè)得COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2實(shí)線(xiàn)所示(虛線(xiàn)表示平衡曲線(xiàn))。反應(yīng)I反應(yīng)II起始投料CO起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%11981198

①已知相同條件下，反應(yīng)I速率比反應(yīng)II快。反應(yīng)II的平衡曲線(xiàn)是_______(填標(biāo)號(hào))，_______0(填“>”或“<”)

②800～1000℃時(shí)，曲線(xiàn)c中COS物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，原因是_______。

③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(寫(xiě)計(jì)算式)。五、填空題

24、硫氰化鉀(KSCN)俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：

已知：CS2是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．制備N(xiāo)H4SCN溶液

(1)裝濃氨水的儀器名稱(chēng)是___________。

(2)裝置A用于制備N(xiāo)H3，圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體a可以是___________。

(3)三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K2和K1，水浴加熱三頸燒瓶，反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入CS2中，其目的是___________。一段時(shí)間后，當(dāng)觀(guān)察到三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不再分層時(shí)，停止通入氣體，反應(yīng)完成。

II．制備KSCN溶液

(4)關(guān)閉K1，加熱三頸燒瓶，保持水浴溫度為100℃一段時(shí)間，使分解反應(yīng)(NH4HS=NH3↑+H2S↑)進(jìn)行完全后，再打開(kāi)K3，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過(guò)量的KOH溶液，制得KSCN溶液。裝置C中酸性K2Cr2O7溶液除能將H2S氣體氧化成硫酸外，還可以___________。

III．制備KSCN晶體

(5)先通過(guò)過(guò)濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過(guò)程中一定不用的儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．坩堝

B．蒸發(fā)皿

C．分液漏斗

D．玻璃棒

E．燒杯

(6)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱(chēng)取3.0g樣品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，三次滴定平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。[已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]

①晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛有一滴Ag