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文檔簡介

硫酸的性質硫酸根離子的檢驗硫酸是重要的化工產品,也是重要的化工原料。硫酸既具有酸的通性,又具有其特性。稀硫酸主要表現出強酸性;濃硫酸則還具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸與銅片等發(fā)生氧化還原反應時,常有二氧化硫氣體產生。二氧化硫是造成大氣污染的主要有害物質之一,因此,為保護環(huán)境,并充分利用原料,在尾氣排放到大氣中以前,必須進行回收處理,以防止二氧化硫污染大氣。實驗目的.認識濃硫酸的特性。.學習檢驗硫酸根離子的方法。3.練習吸收有害氣體的實驗操作,培養(yǎng)環(huán)境保護意識。實驗用品試管、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、帶導管的橡膠塞、鐵架臺、點滴板、濾紙、紙片、鑷子、火柴、剪刀、脫脂棉。銅片、CuSO4?5H2O、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、濃硫酸、鹽酸、品紅試液。實驗步驟一、濃硫酸的特性1.濃硫酸的稀釋在一支試管里注入約5mL蒸餾水,然后小心地沿試管壁倒入約1mL濃硫酸。輕輕振蕩后,用手小心觸摸試管外壁,有什么感覺?稀釋后的稀硫酸留待做后面的實驗時用。2.濃硫酸的脫水性和吸水性在一個白色點滴板的孔穴中分別放入小紙片、火柴梗和少量CuSO4?5H2O。然后如圖1所示分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。觀察現象。.濃硫酸的氧化性在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花(圖2)。給試管加熱,觀察現象。待試管中的液體逐漸透明時,停止加熱。給玻璃管放有蘸過品紅試液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔^察現象。藤有I 溶被的棉花JHST蘸普品紅試裱的濾紙條圖2濃硫酸的氧化性及反應多余氣體的吸收待試管中的液體冷卻后,把上層液體傾入大量水中,并向試管中加入3mL水。觀察現象。解釋現象發(fā)生的原因,寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式。二、硫酸根離子的檢驗向前面實驗步驟一中經稀釋的硫酸中滴入少量BaCl2溶液,然后再滴入少量鹽酸,會有什么現象?在兩支試管里分別放入少量Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,并分別滴入少量BaCl2溶液,再分別向兩支試管中滴加少量鹽酸,會有什么現象?解釋現象發(fā)生的原因,寫出有關反應的化學方程式和離子方程式,并說明硫酸根離子檢驗的正確實驗操作步驟。問題和討論在做濃硫酸的氧化性實驗時,為什么在玻璃管口處要纏

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