浙江省舟山市高中化學(xué)高二上冊期末高分通關(guān)預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由我國自主研發(fā)獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiCC．德爾塔(Delta)是新冠變異毒株，其成分含蛋白質(zhì)D．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

2、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B．溶于溶液：C．過氧化鈉加入水中：D．向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水：

3、下列各組離子，一定不能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：、、、、

②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：、、、

③水電離的的溶液中：、、、

④常溫的溶液中：、、、

⑤使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、、A．①②④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑥

4、下列實驗操作能達(dá)到目的的是選項目的實驗操作A測量氯水的pH用玻璃棒蘸氯水點在pH試紙中部，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B制取Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液煮沸C將海水淡化為飲用水將海水蒸餾D實驗室制備氨氣NH4Cl稀溶液與消石灰共熱

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有化學(xué)平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)放熱)，平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深

7、下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法不正確的是A．放熱的自發(fā)反應(yīng)可能是熵減小的反應(yīng)，吸熱的自發(fā)反應(yīng)一定為熵增加的反應(yīng)B．放熱反應(yīng)()或熵增加()的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．室溫下，碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但該反應(yīng)在較高溫度(1200K)下能自發(fā)進(jìn)行D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，能更準(zhǔn)確地判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

8、某實驗小組模擬研究汽車尾氣的凈化過程，一定溫度下，在的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得一定時間內(nèi)和物質(zhì)的量變化如下表(后，只改變溫度)：溫度T1℃T2℃時間/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列說法正確的是A．內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B．C．以CO表示的正反應(yīng)速率，時大于時D．其他條件不變，改為1L容器，時測得的一定小于

9、紫外光照射時，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1，以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2.下列有關(guān)說法錯誤的是

A．由圖1知，在0~15h內(nèi)，的產(chǎn)量從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB．由圖1知，在25~35h內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC．由圖2知，250℃時催化劑的催化效率最高D．由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上

10、向一密閉容器中放入1molX，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)?3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正反應(yīng)在進(jìn)行B．t2～t3時，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時，容器內(nèi)有1.5molYD．t2～t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)值(-lgK)隨溫度(T)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0B．30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)＞v(逆)C．A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294mol3/L3D．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

12、下列操作中，能使電離平衡H2O?H＋＋OH－，向逆反應(yīng)反向移動的是()A．向水中加入2.0mol/L碳酸鈉溶液B．向水中加入2.0mol/L氫氧化鈉溶液C．向水中加入2.0mol/L氯化鈉溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6

13、K、Kw、Ka、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、弱酸電離常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷不正確的是A．在500°C、20MPa的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，更換新型催化劑后K不變B．相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)Kw不同C．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOHD．Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)

14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線I為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點弱B．圖乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4左右C．圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

15、室溫下，用的溶液滴定的HA溶液，測得混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．HA為弱酸，的數(shù)量級為(室溫下)B．b點消耗溶液的體積小于C．當(dāng)消耗V(溶液)時，溶液中存在D．c點坐標(biāo)中，

16、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是B常溫下，分別測定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等C向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生了膠體D向溶液中滴加等濃度的溶液，再加入等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黑色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列說法正確的是A．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化B．向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgID．常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，NaI濃度必須不低于mol·L－1

18、下列說法正確的是A．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-12mol.L-1，此溶液的pH可能是2或12B．將為的一水合氨和氫氧化鈉溶液各1mL分別稀釋至100mL，所得氫氧化鈉的pH略大C．水解的離子方程式：D．溶液顯中性，溶液中水的電離程度與純水相同

19、下列說法或關(guān)系式正確的是A．25℃時，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH一定等于7B．常溫下，c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO能大量共存C．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離D．某反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）二、填空題

21、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：

(1)的電子式為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。

(2)某溫度下，若完全分解成氣態(tài)。在恒溫密閉容器中，與物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)。

①當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)為10%時，的轉(zhuǎn)化率為___________。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號)。

a．氣體密度

b．氣體總壓

c．與體積比

d．的體積分?jǐn)?shù)

(3)一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)將和的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備和，是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。

①a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：和___________。

②a和b兩電極生成的氣體的物質(zhì)的量之比___________。三、實驗題

22、酸堿滴定法與氧化還原滴定法均為重要的定量分析法，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.酸堿中和滴定

選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。測定過程如圖所示：

已知：國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)①滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后_______。

②某次實驗滴定開始和結(jié)束時。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_______mL。

③已知實驗所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。

④下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填編號)。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(2)若用溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的關(guān)系：_______(填“>”“=”或“<”)。

③若25℃時，的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______(用含a的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.氧化還原滴定

(3)的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))通常利用“間接碘量法”測定。已知：

。步驟如下：

①稱取1.250g膽礬產(chǎn)品配成100mL溶液；

②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次。

若標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00

mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_______%。四、原理綜合體

23、甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)工業(yè)上常用和水蒸氣在一定條件下的恒溫恒容密閉容器中制?。骸?/p>

已知：a．

b．

c．

①反應(yīng)的_______(用、、表示)。

②下列說法中，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a．

b．氣體的壓強不再變化

c．體系的密度保持不變

d．

e．平衡常數(shù)K保持不變

③一定溫度時，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.25mol的和0.25mol的水蒸氣發(fā)生以上反應(yīng)。測得平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，則_______(填“>”、“＜”或“=”)；溫度為1100℃時，y點的濃度平衡常數(shù)_______。

(2)利用紫外線和催化劑可將和轉(zhuǎn)化為：。某實驗小組探究了在恒溫、體積為2L的密閉容器中，使用不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)時，隨光照時間不同所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖2所示：

①反應(yīng)開始后的16h內(nèi)，在催化劑_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)作用下，收集的較多。

②0～20h內(nèi)，在催化劑Ⅰ作用下，的平均生成速率_______。

③實驗測得當(dāng)溫度高于560℃時，的平均生成速率明顯下降，原因可能是_______。五、填空題

24、二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3]，含有少量SiO2雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示。

已知：①超過70℃TiO2+易水解；低于0℃FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。

②鈦的化合價主要有+4價和+3價，其中Ti3+（紫黑色）還原性比Fe2+強

③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:氫氧化物Ti（OH）4Ti（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀時的pH0.53.01.57.6

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題；

（1）酸浸過程選用的酸是__________。

（2）步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）以下相關(guān)描述正確的是__________。

A步驟②中加入鐵粉，在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時也將部分TiO2+氧化成了Ti3+

B步驟③中的降