浙江省上虞市高中化學(xué)高三上冊期末自測模擬試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護液，其中含有胍鹽，作用于病毒核酸保存。已知胍是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯誤的是A．核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子B．核酸水解最終產(chǎn)物中含有磷酸、六碳糖和堿基C．胍保存不當時易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)D．合理使用尿素可以促進農(nóng)作物的生長，提高糧食產(chǎn)量

3、高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標準狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

5、下列化學(xué)用語表達正確的是A．丙炔的鍵線式：B．的電子式為C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式D．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

6、實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是

A．①B．②C．③D．④

7、關(guān)于下圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．離子移動方向：①中向陰極方向移動②中向負極方向移動C．電極反應(yīng)式①中陽極：，②中正極：D．硫酸濃度變化：①增大，②減小

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強B．V(稀鹽酸)時，C．V(稀鹽酸)時，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗題

8、四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點物質(zhì)

性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點/℃-33426501-1873112沸點/℃1141490951130221444請回答以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。

(2)氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。

③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_______℃。

(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4標準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實驗的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分數(shù)為_______%(保留小數(shù)點后一位)。三、工藝流程題

9、鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經(jīng)預(yù)處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒蹋?/p>

已知：i.鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；

ii.氯化鈹在熔融態(tài)時較難電離；

iii.Be(OH)2在pH>10時會溶解；

iV.Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)濾渣1的主要成分是__。

(2)在“除鋁”過程中鋁會以鋁銨礬(NH4)Al(SO4)2·12H2O的形式析出，則此過程中生成鋁銨礬的化學(xué)方程式為__。

(3)“除鐵”過程要求不引入新的雜質(zhì)，其操作應(yīng)為__。

(4)在“沉鈹”過程中，若改為加入過量的NaOH溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀_(填離子符號)。

(5)在“分解”過程中產(chǎn)生的NH4F煙氣會發(fā)生反應(yīng)：2NH4F=NH4HF2+NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反應(yīng)過程中有NH4F生成，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是__。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是__。

(7)工藝流程中產(chǎn)生的含有Be2+的廢水可以用石灰中和——生物凈化法進行凈化。不同的pH和溫度下，石灰中和——生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热鐖D所示，則為了減少污染，應(yīng)選用的最佳pH范圍和溫度分別是__(填序號)。

A.9~11，30℃

B.7~10，30℃C.8~11，35℃四、原理綜合題

10、2022年9月中國生態(tài)環(huán)境部發(fā)布了全國城市空氣質(zhì)量報告，主要污染物有、NO和CO等，將污染物在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害無毒、可參與大氣循環(huán)的氣體至關(guān)重要。已知：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

(1)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO與CO氣體充入恒容密閉容器中，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列可作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)的是_______(填序號)。

A.不變

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.容器內(nèi)氣體壓強不變

D.

②反應(yīng)達到平衡后，為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，最宜采取的措施是_______。

(2)將NO和CO氣體按體積比1∶2充入恒容密閉容器中，在雙金屬-MOF催化下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。NO的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性(生成目標產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物質(zhì)量與參與反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量之比)隨溫度變化曲線如圖甲所示：

①不考慮其他因素，在雙金屬—MOF催化下生成環(huán)境友好氣體，選擇的最佳反應(yīng)溫度為_______(填序號)。

a.100℃以下

b.100～200℃

c.200℃以上

②135℃時反應(yīng)Ⅰ的_______(是以體積分數(shù)表示的平衡常數(shù)，列計算式)。

(3)反應(yīng)Ⅲ的能量變化如圖乙所示。

①反應(yīng)Ⅲ的_______。

②實驗測得反應(yīng)Ⅲ溫度高于523K時，其速率方程為，而溫度低于523K時，其速率方程為，進一步實驗測得低溫時其反應(yīng)歷程如下：

?。海?/p>

ⅱ：。

有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是_______(填序號)。

a.任何溫度下，反應(yīng)均可自發(fā)進行

b.溫度低于523K時，反應(yīng)ⅰ活化能高于反應(yīng)ⅱ

c.任何溫度下升高溫度，、均增大，化學(xué)平衡常數(shù)K也增大

d.任何溫度下，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)歷程相同

11、鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為___________。

(2)LiGaH4是一種溫和的還原劑，其可由GaCl3和過量的LiH反應(yīng)制得：。

①已知GaCl3的熔點為77.9℃，LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為___________。

②的立體構(gòu)型為___________。

(3)一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：

化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為________，1mol化合物Ⅰ中含有的鍵的物質(zhì)的量為___________。

(4)Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為________(填選項字母)。

A．

B．

C．

②用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，，則其密度為________(列出計算式即可)。

12、化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是

。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B中含有的官能團的名稱是_______。

(2)已知D的分子式為C10H12，則D分子中最多有_______個碳原子共平面。

(3)④的反應(yīng)類型是_______。

(4)⑤的化學(xué)方程式為___