湖北省松滋市高中化學高三上冊期末高分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說法正確的是A．過度使用銨態(tài)氮肥會導致土壤酸化，銨態(tài)氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是水解造成的C．鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈堿性D．使用草木灰可以改良酸化土壤

3、我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過、制得，進而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標準狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數(shù)為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應

5、下列有機物分子中的碳原子既有雜化又有雜化的是A．B．C．D．

6、實驗室制取下列氣體時，能用排水集氣法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池總反應為下列說法錯誤的是

A．放電時，正極的電極反應式為B．充電時，A極接電源的負極C．充電時，向A極移動D．放電時，當外電路中流過0.1mol電子，負極材料減重1.4g

7、H2C2O4為二元弱酸，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當c(Na+)=c(總)時，若c(H2C2O4)＜c()，則反應+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。三、工藝流程題

9、五氧化二釩(V2O5)為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知Ⅰ．25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)“濾渣1”的用途為___________(寫出一種即可)。

(3)濾渣2成分為___________。通過列式計算說明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全)

(4)“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為___________。

(5)濾渣3成分為MnCO3，請寫出“沉錳”的離子方程式___________。

(6)V2O5最重要的應用是在接觸法制硫酸時，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應中VO2為中間產(chǎn)物，請用化學方程式表示該催化過程：___________、___________。四、原理綜合題

10、乙基叔丁基醚(ETBE)是一種高辛烷汽油改良劑，也叫“生物汽油添加劑”，用乙醇和異丁烯(C4H8)在分子篩催化劑HZSM-5催化下合成ETBE。回答下列問題：

Ⅰ.異丁烷(C4H10)催化脫氫制備異丁烯涉及的主要反應如下：

C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.62kJ·mol?1(無氧脫氫，高溫下裂解)

C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2(氧化脫氫)

(1)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol?1，則ΔH2=_______kJ·mol?1。

(2)無氧脫氫時在Cr系催化作用下反應溫度對異丁烷轉(zhuǎn)化率、異丁烯選擇性和收率(產(chǎn)率)影響的關系如圖所示。

①560℃時，C4H8的選擇性為_______%(保留一位小數(shù))。(C4H8的選擇性=×100%)

②根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，無氧脫氫最適合的溫度為580℃左右，理由是_______。

Ⅱ.ETBE合成反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+C4H8(g)ETBE(g)

ΔH＜0。

(3)在體積為10L的剛性容器中分別充入乙醇和異丁烯各10mol，異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關系如圖1所示。

①溫度為T2時，0～60min內(nèi)異丁烯平均反應速率為_______mol·L-1·min-1。

②B點平衡常數(shù)大?。篕(T1)_______K(T2)(填“>”、“=”或“＜”)。

(4)已知合成ETBE反應的正反應速率方程為υ正=k正·c(C2H5OH)·c(C4H8)，逆反應速率方程為υ逆=k逆·c(ETBE)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數(shù)。pk與溫度的變化關系如圖2所示(已知：pk=-lgk)，T1K時化學平衡常數(shù)K=_______L·mol-1，若某時刻容器中三種組分的濃度均為2.5mol·L-1，此時v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)。

11、氮的化合物豐富多彩，請回答：

(1)HSCN的結構有兩種，這兩種分子結構中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構(無配位鍵)，請畫出沸點高的分子的結構式_______，解釋沸點高的原因_______。

(2)雜環(huán)化合物咪唑結構如圖，已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，瞇唑分子中的大π鍵可表示為，則咪唑分子中②號氮的雜化方式為_______，結合質(zhì)子能力更強的氮原子是_______(填“①”或“②”)。

(3)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示，立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。

(4)SiCl4、NCl3均可發(fā)生水解反應，SiCl4水解機理如圖：

已知中間體SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，下列關于該中間體VSEPR模型的空間結構推斷合理的是_______(填標號)。

a．正四面體

b．三角雙錐

c．正八面體

請畫出NCl3水解時生成的中間體_______。

12、吡咯(

)及其衍生物為有機化學中一類重要的雜環(huán)化合物，下圖是一種合成吡咯類化合物G的方法(部分反應條件已省略)：

已知：①化合物B的相對分子質(zhì)量為46

②F的分子式為

③

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為___________，G中含氧官能團的名稱為___________。

(2)C的名稱是___________，C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為___________。

(3)C和D在堿性條件反應還可以生成分子式均為的X和Y，X中含3個甲基，寫出X的結構簡式：___________。

(4)G中吡咯環(huán)上N原子是雜化而不是雜化的原因是_