云南省昭通市高中化學高三下冊期末通關(guān)提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中的化學無處不在，下列關(guān)于生活中的化學描述錯誤的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，很難在自然環(huán)境中降解，能使溴水發(fā)生反應而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體體之間有范德華力C．羊毛制品水洗后容易變形是因為蛋白質(zhì)上形成的氫鍵在浸水過程中發(fā)生了移動D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷有關(guān)

3、下列說法正確的是A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進行血液透析和靜電除塵B．丁達爾效應是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、下列說法中正確的是A．酸性：，因為的非羥基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子

6、下列圖示實驗(夾持裝置省略)正確的是A．配制溶液時進行定容B．實驗室制備NOC．制備氫氧化亞鐵D．收集SO2，并吸收多余的SO2

7、科學家發(fā)明了一種如圖所示的可逆循環(huán)的K?CO2酯介質(zhì)電池。電極為KSn合金和碳納米管復合材料(MWCNTs-COOH)，放電時，溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為碳等物質(zhì)。

下列說法錯誤的是A．充電時，K+移向碳納米管復合材料B．放電時，負極反應為4KSn-4e-=4K++SnC．放電時，正極增重72g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．充電時，電池總反應為2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。三、工藝流程題

9、氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦(主要成分分別為MnO2、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下：

常溫條件下，離子沉淀時的pH數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

(1)為了加快浸出的效率，可以采取的措施是：______(寫一條即可)

(2)實驗操作A所需的玻璃儀器有：___、燒杯、玻璃棒；MnO2有強氧化性，則淡黃色固體除了有未反應完的礦石外，還有___________(填化學式)

(3)溶液A中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出其反應方程式___________；“調(diào)pH值”步驟中，pH的調(diào)節(jié)范圍是___________；當離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀，則由題中的數(shù)據(jù)信息，計算Ksp[Fe(OH)2]=___________。

(4)“精制結(jié)晶”步驟中的具體操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，___________、___________，干燥；

(5)生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1：1：5反應，產(chǎn)物中硫元素全部以的形式存在，該反應的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、填空。

(1)①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_____；

②若向該容器中再加入3molH2，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2___a1(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)NO作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，并發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)?H<0。在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應相同時間時，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

圖中a、b、c三點中，達到平衡的點是____；溫度為1100K時，N2的平衡體積分數(shù)為_____。

(3)已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

K1=a

②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH2=-144kJ·mol-1

K2=b

③NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)ΔH3=mkJ·mol-1

K3=c

則m的數(shù)值為_______，c與a、b之間的關(guān)系為_______。

(4)對于反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1_______P2(填“>”、“＜”或“=”)；ΔH_______0

②該反應的平衡常數(shù)K的表達式為_______，隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。(填寫相應字母)

A.使用高效催化劑

B.保持容器體積不變加入惰性氣體

C.保持容器體積不變加入O2

D.降低溫度

E.壓縮容器體積

11、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，請回答下列問題：

(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。寫出一種與N互為等電子體的分子：_______(填化學式)；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(2)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的－C2H5，不能被H原子替換，原因是_______。

(3)配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機理：在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細胞增殖。如：

①基態(tài)Cu原子價層電子的軌道表示式為_______，鳥嘌呤中氮原子的雜化方式為______。構(gòu)成鳥嘌呤的元素電負性由大到小的順序_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)。

③順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如表。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時溶解度/g0.25770.0366請從分子結(jié)構(gòu)角度解釋順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是________。

④順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極的使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖。鉑晶體的摩爾體積Vm=_______m3/mol(阿佛伽德羅常數(shù)為NA)。(已知：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積)

12、辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等功效，其一種合成路線如下：

已知：I．A分子中含有兩種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)之比為9:1；

Ⅱ．，其中R1、R2為氫或烴基。

回答下列問題：

(1)G中官能團的名稱為_____________。

(2)C→D、G→H的反應類型分別為________________、__________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)寫出E→F第1步反應的化學方程式：______________________。