浙江省諸暨市高中化學高二上冊期末自我評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人們的生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營養(yǎng)化D．太陽能電池的主要材料之一是單質硅

2、下列離子或化學方程式正確的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．鉛蓄電池充電時陽極電極反應：C．將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：+Mg2++OH-=MgCO3+H2OD．向水楊酸()中滴加溶液：+HCO→+CO2↑+H2O

3、對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：C、、、能大量共存，粒子間不發(fā)生反應D、、、AlO能大量共存，粒子間不反應

A．AB．BC．CD．D

4、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al結合H+的能力比C強B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，

滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無K＋D向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無N

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3C．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1NaOH溶液中的大

7、下列內容與結論不對應的是選項內容結論A變成該過程的B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為C一個反應的、該反應一定不能自發(fā)進行D

該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

A．AB．BC．CD．D

8、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得B的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數增大了D．a>b

9、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣B．在鉑銠合金催化下縮短N2和H2合成氨的時間C．Cl2在飽和食鹽水中的溶解程度比在水中的小D．?H＜0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

10、在一個恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0mol?L-1、1.0mol?L-1、0.5mol?L-1，當反應達到最大限度時，可能出現的數據是A．c(SO3)=1.5mol?L-1B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol?L-1C．c(O2)=1.25mol?L-1D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol?L-1

11、T℃時，在1L恒容密閉容器中充入1molCO和，發(fā)生反應：

，10min時反應達到平衡，此時測得容器內混合氣體中的物質的量分數為。則下列說法錯誤的是A．前10min內，B．10min時，C．(g)的平衡轉化率為75%D．T℃時，該反應的平衡常數K=1.8

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H+濃度增大，應采取的措施是（

）A．升溫B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀鹽酸

13、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數、弱酸的電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是A．一定條件下進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大或減小

14、現有pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的PH比b酸溶液小C．x可能為6D．若a、b都是弱酸，則5>x>2

15、已知：pOH=-lgc(OH-)。不同溫度下，水溶液中pH、pOH關系如圖所示：

下列推斷不正確的是A．MQ線上每一點對應的溶液都顯中性B．Q點對應的溫度高于M點對應的溫度C．pH=6.5的溶液不一定顯酸性D．M點對應的溫度下，0.1mol·L-1NaOH溶液pH=12

16、已知25℃時，。下列關于NaClO溶液說法正確的是A．溶液中：B．長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，D．通入過量，反應的離子方程式為

17、已知25℃時，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有關的溶度積和沉淀溶解平衡的敘述正確的是A．25℃時，向的溶液中加入固體，增大B．向該飽和溶液中加入固體，的溶度積增大C．向該飽和溶液中加入固體，溶液中D．向該飽和溶液中加入固體，溶液中減小

18、室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A．?B．?C．?D．?

20、下列關于溶液的說法中錯誤的是A．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B．NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃測得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸是弱電解質D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1二、填空題

21、美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其過程分兩步進行；

第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0

第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

(1)其他條件相同時、第Ⅰ步反應中CH4的平衡轉化率隨壓強和溫度的變化如圖所示。

圖中L表示____(填“溫度”或“壓強”)。其另外一個物理量X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(2)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數K隨濕度的變化如表所示。溫度/℃4005008301000平衡常數K10910.6

①從表中數據可以推斷，此反應的正反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②500℃時，向恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，達到平衡后CO(g)的轉化率為____；若該反應在絕熱容器(與外界環(huán)境沒有熱交換)中進行，達到平衡后CO(g)的轉化率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在830℃時，向恒容密閉容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此時v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。三、實驗題

22、鉛酸蓄電池具有電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠和價格低廉等優(yōu)點，因此在生產、生活中使用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學在實驗室模擬鉛酸蓄電池的工作原理，裝置如圖所示。

鉛酸蓄電池是一種常見的_______(填“一次電池”或“二次電池”)；該電池充電時，陰極的電極反應式為_______。

(2)稀硫酸可作為鉛酸蓄電池的電解液。某小組同學用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸溶液，其操作步驟如下：

A.用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

B.固定好滴定管，趕走氣泡，使滴定管尖嘴處充滿液體；

C.調節(jié)液面至“0”刻度，并記下讀數；

D.移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

E.把錐形瓶放在堿式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入堿。用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

①以上步驟中錯誤的是_______(填序號)。若滴定前讀數正確，終點讀數時仰視刻度，則測定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②判斷滴定終點的現象是_______。

③如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為_______mL。

④根據下列數據，請計算待測硫酸溶液的濃度=_______。滴定次數待測液體積/mL標準燒堿溶液體積/mL滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00四、原理綜合體

23、和是的兩種重要的氯化物。

I．現代工業(yè)生產中常用電解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S氣體。

(1)工藝原理如圖所示，回答下列問題：

①電解池中的總反應離子方程式___________。

②工藝中，___________溶液可以循環(huán)利用(填“”或“”)

Ⅱ．探究的各種平衡表現

(2)25℃時，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，發(fā)生反應，混合溶液中與反應時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．該反應的離子方程式為B．E點對應的坐標為(0，0.04)C．時向溶液中加入50mL0.1mol?L?1KCl溶液，平衡不移動D．若該反應是可逆反應，在25℃時平衡常數的數值為：(3)溶液與的反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i)與發(fā)生絡合反應生成(紅棕色)；

(ii)與發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為①___________。步驟現象結論I．取5mL溶液于試管中，通入至飽和溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色Ⅱ．用激光筆照射步驟I中的紅棕色溶液溶液中無明顯光路②紅棕色物質不是_______(填分散系種類)Ⅲ．將步驟I中的溶液靜置1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Ⅳ.向步驟Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液③___________溶液中含有

④實驗結論：反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常數大小關系；K(i)___________K(ii)。五、填空題

24、聚合氯化鋁化學式為[Al2(OH)6Cl6-a]n是一種無機高分子鋁的聚合物，已廣泛用于生活廢水處理。由偏鋁酸鈣[Ca(AlO2)2]制備聚合氯化鋁的一種工藝流程如圖：

(1)“沉淀1”的化學式是__，“堿溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)2則溶液中的c(CO)>__mol?L-1。(Ksp(Ca(OH)2=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9)

(2)“沉降”時溫度控制在40℃左右，主要原因是__，“沉降”的離子方程式是___。

(3)“洗滌”的目的是___，實驗室檢驗該洗滌已干凈的操作是___。

(4)若要使聚合氧化[Al2(OH)aCl6-a]n中a=3，“酸化”時除控制溫度外，理論上還需控制投料比n[Al(OH)3：n(HCl)=___，為了達到上述目的，實際生產中可以采用控制的條件是___。

25、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按如圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：

(1)甲池是____