湖北省武漢市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4

3、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點(diǎn)：D．化合物中只含有離子鍵

4、(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)如圖，與苯類似也有大π鍵。下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤是

A．無機(jī)苯的二氯代物有3種B．分子中所有原子共平面C．分子中B和N的雜化方式相同且為雜化D．形成大π鍵的電子全部由N原子提供

5、實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥Cl2所用下列裝置中，能夠達(dá)到目的的是

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙干燥Cl2D．用裝置丁收集Cl2

6、我國科學(xué)家合成了一種新型的催化劑，用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)在室溫條件下電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是

A．電解過程中由b極區(qū)向a極區(qū)遷移B．陰極反應(yīng)式為C．電解一段時(shí)間，陽極區(qū)的pH增大D．電解一段時(shí)間，陰極、陽極消耗的物質(zhì)的量之比為5∶3

7、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，a中的試劑為________。

(2)c中采用冰水冷卻方式的目的是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。

ANa2SO3BNaClCCa(OH)2濁液DH2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，滴入少量CCl4溶液顯紫色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________。三、工藝流程題

9、聚合氯化鋁化學(xué)式為[Al2(OH)aCl6-a]n，是一種無機(jī)高分子鋁的聚合物，已廣泛用于生活廢水處理。由偏鋁酸鈣[Ca(AlO2)2]制備聚合氯化鋁的一種工藝流程如下：

(1)經(jīng)測(cè)定“堿溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，則溶液中的c()>_________mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}

(2)“沉降”的溫度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”時(shí)的離子方程式為_________。

(3)“酸化”時(shí)的裝置如圖所示，先將氫氧化鋁濾餅分散在水中，然后向其中滴加定量的鹽酸，相比與直接向?yàn)V餅加鹽酸的優(yōu)點(diǎn)是_________，若要使聚合氯化鋁[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，則實(shí)驗(yàn)過程中需要控制條件除溫度外，還要控制條件是_________。

(4)已知溶液pH不同時(shí)，釩元素與鋁元素存在形式如下表所示，請(qǐng)完成利用(、)堿性廢水制備聚合氯化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟：

釩的化合價(jià)pH=5pH=13+4價(jià)VVO(OH)2沉淀HV2O5-+5價(jià)V+3價(jià)AlAl(OH)3沉淀取適量廢水_________，將純凈的氫氧化鋁濾餅分散到水中，向其中滴加鹽酸，得到聚合氯化鋁。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：0.1mol·L-1HCl、5%的雙氧水、蒸餾水)四、原理綜合題

10、研發(fā)二氧化碳和有機(jī)物的利用技術(shù)對(duì)治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。

(1)已知：

則催重整反應(yīng)的_______。

(2)催化重整反應(yīng)中，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①判斷該反應(yīng)的_____0(填“>”、“<”或“=”)，比較壓強(qiáng)的大?。篲_____(填“>”、“<”或“=”)。

②在恒容容器中進(jìn)行該催化重整反應(yīng)(不考慮其他反應(yīng))，下列能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器中與H2的百分含量之比保持不變

C．

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

③X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始投料比，平衡壓強(qiáng)為，溫度為950℃，則X點(diǎn)平衡常數(shù)_____________________。

(3)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為、，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。則如圖所示的四條斜線中，有兩條分別為和pk逆隨T變化斜線，能表示pk正隨T變化關(guān)系的是_______(填字母)。

(4)一種以甲醇為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。

電解過程中陽極電極反應(yīng)式為____________________________。

11、回答下列問題：

(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為，該元素的符號(hào)為_______。

(2)某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為_______。

(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A和B形成的化合物的化學(xué)式為_______。

(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序不正確的是_______。A．鋼鐵>純鐵>鈉B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三種常見元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子原子核外M層有1個(gè)成對(duì)的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個(gè)未成對(duì)的s電子(5)C元素位于元素周期表中_______區(qū)，C元素原子的價(jià)電子排布式為_______。

(6)A的簡單氫化物分子結(jié)合一個(gè)形成陽離子后，其鍵角_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(7)下列分子結(jié)構(gòu)圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”均表示沒有參與形成共價(jià)鍵的電子，短線均表示共價(jià)鍵。

上述四種物質(zhì)中②的分子式為_______，四種物質(zhì)中中心原子采取雜化的是_______(填序號(hào))。

12、苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中雜化方式為的原子數(shù)目為___________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)在一定條件下，1mol苯達(dá)莫司汀與足量的氫氣反應(yīng)，最多能消耗___________；苯達(dá)莫司汀的核磁共振氫譜中有________