湖北省天門市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、習(xí)總書記指出“人世間的美好夢想，只有通過誠實勞動才能實現(xiàn)”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A課外實踐：給公園鋼鐵護欄涂刷防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止電化學(xué)腐蝕B家務(wù)勞動：使用熱的純堿溶液去除廚房油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解C社區(qū)服務(wù)：使用84消毒液(主要成分為)對環(huán)境消毒消毒液呈堿性D學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾中含N、P等元素A．AB．BC．CD．D

2、能正確表示下列變化的方程式是A．血紅色溶液Fe(SCN)3的電離方程式：Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2OD．將鐵氰化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓

3、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、K+B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、K+、、Cl-C．c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na+、、S2-、D．常溫下的溶液中：Cl-、Al3+、Na+、

4、某小組用硫銅礦煅燒廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如圖：

下列說法不正確的是

A．“調(diào)節(jié)pH”主要目的是為了除去Fe3+B．“還原”過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2OC．用N2H4還原制取Cu2O的優(yōu)點是產(chǎn)生N2氛圍，可防止產(chǎn)品被氧化D．Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X代表的是Cu+

6、一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應(yīng)的溫度B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣D．分離出部分乙烯

7、某反應(yīng)：AB+C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

8、向三個體積均為的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：，測得達(dá)平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器ⅠⅡⅢ反應(yīng)物投入量、、平衡時正反應(yīng)速率平衡常數(shù)平衡時的物質(zhì)的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

下列說法不正確的是A．B．C．D．

9、2021年10月6日揭曉的2021年度諾貝爾化學(xué)獎，表彰在有機催化合成方面做出突出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。甲醇在(III)表面發(fā)生解離與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機理如下圖所示，其中吸附在(III)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A．該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是路徑②C．由此歷程可知：

D．催化劑(III)通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

10、一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時，Y的濃度是X濃度的倍C．時，正、逆反應(yīng)速率相等D．時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

11、下列有關(guān)說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物分子中單位體積活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．在恒溫恒壓下進(jìn)行，向容器中通入Ar(g)，化學(xué)反應(yīng)速度減小C．對于反應(yīng)，在反應(yīng)容器中投入一定量固體，反應(yīng)一段時間后，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成的速度不變

12、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：B．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：

13、水的電離過程為H2OH＋＋OH-，在25℃時，水的離子積Kw=1.0×10-14；在35℃時，水的離子積Kw=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)＞c(OH-)C．35℃時的水比25℃時的水電離程度小D．水的電離是吸熱過程

14、常溫下，pH均為2、體積均為的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．常溫下：B．HC的電離度：a點點C．當(dāng)時，HA溶液的pH為8D．當(dāng)時，三種溶液同時升高溫度，減小

15、常溫下，向10.00mL0.0100mol?L-1H2S溶液中逐滴滴入0.0100mol?L-1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。忽略溶液密度變化導(dǎo)致的體積變化，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點溶液的pH≈5.5B．b點溶液中：c(Na+)=c(HS-)C．溶液中水的電離程度a＜b＜d＜cD．c點溶液中：c(Na+)＞c(S2-)+c(HS-)

16、下列解釋對應(yīng)事實的方程式中正確的是A．工業(yè)冶煉Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．Fe(SCN)3溶液中滴加較濃的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-C．碳酸鈉溶液呈堿性：+2H2OH2CO3+2OH-D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

17、下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加少量酚酞溶液變紅該溶液一定是堿溶液B向某溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Ag+C將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色該氣體一定是SO2D向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體產(chǎn)生白色沉淀AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A．AB．BC．CD．D

18、25℃時，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)、b、c三點溶液的導(dǎo)電性強弱關(guān)系為：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是c點D．對a、b兩點溶液同時升高溫度(假定HA、HB均不揮發(fā))，則增大

19、常溫下，4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液與1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子的濃度為A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．4×10－5mol·L－1D．4×10－9mol·L－1

20、下列說法正確的是A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)＜2c(SO42-)C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小關(guān)系：①＞②＞③二、填空題

21、利用CO2加氫制CH4是實現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑，催化時發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

(1)一定溫度下，上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入1molCO2、4molH2和催化劑進(jìn)行反應(yīng)。

①恒溫恒容時，為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

(3)一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是____(填字母)。A．反應(yīng)的ΔH=E(C=O)+E(H－H)-E(C－H)-E(O－H)(E表示鍵能)B．當(dāng)體系中CO2和CH4物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．適當(dāng)升高溫度、縮小容器的體積均有利于縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間D．其他條件不變時，增大CO2的量可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(4)CO2與H2催化反應(yīng)還可以合成CH3OH，反應(yīng)的機理如題圖所示(其中吸附在催化劑表面的物種用“*”表示)。

過程④的化學(xué)方程式為____。

(5)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole﹣，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。三、實驗題

22、碘水中存在可逆反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如圖實驗，實驗i測定平衡體系中I2和I總濃度：

實驗ii測定飽和碘水中I2濃度：

(利用實驗ii測定的濃度與實驗i測定的總濃度之差，可知I的濃度)

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(1)滴定過程應(yīng)使用____滴定管(填“酸式”或“堿式”)，使用滴定管時首先應(yīng)進(jìn)行的一步操作是____。

(2)滴定終點現(xiàn)象為____。

(3)結(jié)果表明實驗i和實驗ii中I2濃度近似相等，則示意圖中②剩余碘固體的質(zhì)量____④中剩余碘固體的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)下列關(guān)于實驗誤差分析的說法正確的是____(填標(biāo)號)。A．實驗i的碘量瓶在使用前未烘干會影響K的測定B．實驗i滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的V1偏小C．實驗ii吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的V2偏大D．實驗ii滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的V2偏大(5)實驗測得平衡體系中c(I)=____mol?L-1，平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。四、原理綜合體

23、將二氧化碳加氫制甲醇可以實現(xiàn)碳減排。如果選取氫氣或水作為氫源，可能設(shè)計出以下兩個反應(yīng)：

Ⅰ：

Ⅱ：298K時反應(yīng)Ⅰ—49.0—177.2Ⅱ＋676.5—43.9(1)通過計算判斷哪個反應(yīng)可能更適宜于甲醇的工業(yè)生產(chǎn)_______。

(2)若選擇氫氣作為氫源時，除了反應(yīng)Ⅰ外，還可能發(fā)生副反應(yīng)：

Ⅲ：

①為提高主反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母序號)。

a．升高溫度

b．增大反應(yīng)的壓強

c．增大濃度

②反應(yīng)過程中，副反應(yīng)生成的CO也可以與反應(yīng)生成甲醇，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)下表是其他條件相同時，不同催化劑成分對甲醇產(chǎn)率及催化選擇性的數(shù)據(jù)。

組成/單位

催化劑CuOZnOMnO產(chǎn)率選擇性wt%wt%wt%wt%wt%%催化劑Ⅰ65.826.37.9007840催化劑Ⅱ62.425012.609688催化劑Ⅲ65.826.60.3.6488100催化劑Ⅳ65.826.605.6213891說明：wt%為質(zhì)量百分?jǐn)?shù)單位。

由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______(填字母序號)。

a．其它條件相同時，催化劑的組成會影響單位時間內(nèi)所獲得的產(chǎn)品質(zhì)量

b．其它條件相同時，催化劑的組成會影響反應(yīng)的限度

c．其它條件相同時，催化劑中對甲醇選擇性的影響大于

(4)綜上所述，利用合成甲醇，實現(xiàn)碳減排需要考慮的因素有_______。五、填空題

24、以水氯鎂石樣品(主要成分，含少量有機色素和、、、)為原料，制備氯化鎂的流程如下：

(1)脫色

①此過程中能產(chǎn)生·OH(羥基自由基)，可使部分有機色素轉(zhuǎn)化為和。·OH體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。

②相同時間內(nèi)，測得不同溫度下脫色率的變化如圖所示。50℃前脫色率隨著溫度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水調(diào)節(jié)pH時，轉(zhuǎn)化成的離子方程式為___________。加入之前需進(jìn)行的操作及原因是___________。

②已知：室溫下、，溶液中離子濃度小于或等于mol?L-1即認(rèn)為已經(jīng)除盡。除、離子時，、均沉淀完全，此時需控制溶液中不低于___________。

(3)測定產(chǎn)品中含量的實驗方案如下：

取一定量樣品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于錐形瓶中，滴加0.2500mol?L-1的溶液20.00mL，充分反應(yīng)后，過濾。向濾液中加入指示劑，用0.1000mol?L-1溶液滴定至終點，消耗溶液10.00mL。

已知：

樣品中的物質(zhì)的量為___________(寫出計算過程)

25、I．25℃時，下列4種溶液的濃度均為0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)約為___________(保留1位有效數(shù)字)。

Ⅱ．海洋的水資源和其他化