重慶市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．油脂沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)B．苯環(huán)使羥基中的O-H鍵極性變強(qiáng)C．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法中正確的是A．羥基與氫氧根離子含有電子數(shù)均為B．乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為C．中含有的碳碳單鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對(duì)應(yīng)的鉀鹽被用來(lái)鑒別。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱(chēng)是2?甲基丙醇B．1,1?聯(lián)環(huán)戊烯(

)與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，加成產(chǎn)物有2種C．2?丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH?C≡CH)中所有碳原子均處于一條直線D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的是A．用濃氨水與無(wú)水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應(yīng)制肥皂C．用蛋白質(zhì)水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

7、某柔性屏手機(jī)的電池總反應(yīng)為，該電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，鋅膜在碳納米管纖維表面被還原B．充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為D．電池工作過(guò)程中電子由鋅膜通過(guò)有機(jī)高聚物流向膜

7、25℃時(shí)，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗(yàn)題

8、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對(duì)產(chǎn)率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I和少量無(wú)明顯現(xiàn)象II和過(guò)量得到紫色溶液，無(wú)紫色固體III和過(guò)量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實(shí)驗(yàn)II、III產(chǎn)生，將方程式補(bǔ)充完整______。

還原反應(yīng)：；

氧化反應(yīng)：。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)I未產(chǎn)生而實(shí)驗(yàn)II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性。以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該假設(shè)。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實(shí)驗(yàn)II中的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒?yàn)II所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺。可能原因是通入后發(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、我國(guó)鉑族金屬儲(chǔ)量占世界儲(chǔ)量0.58%，而消費(fèi)總量占世界消費(fèi)總量的27%，因此從汽車(chē)廢棄催化劑中回收鉑族金屬對(duì)可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車(chē)廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

已知：①長(zhǎng)期使用的催化劑，表面會(huì)覆蓋積碳和有機(jī)物；

②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中鉑為正四價(jià)；

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問(wèn)題：

(1)粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，請(qǐng)寫(xiě)出操作A的名稱(chēng)___________；

(2)為了提高酸浸效率，溫度不宜過(guò)高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過(guò)氧化氫的混合溶液，請(qǐng)分析優(yōu)缺點(diǎn)：___________；

(4)通過(guò)調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為_(kāi)__________，當(dāng)Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的Fe3+濃度為_(kāi)__________mol/L；

(5)鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時(shí)間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為_(kāi)__________；

(6)金屬捕集法可使Pt取代銅原子進(jìn)入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學(xué)式為_(kāi)__________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個(gè)最近的銅原子之間的距離為_(kāi)__________pm(寫(xiě)出計(jì)算式，不用簡(jiǎn)化)。

四、原理綜合題

10、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)______kJ·mol-1。下圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。下圖為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_______。

(3)下圖為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______、_______；

11、回答下列問(wèn)題：

I．以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)。

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式___________，位于周期表的___________區(qū)。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是___________。

(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是___________。

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

(6)FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Fe2+最近的陰離子有___________個(gè)。

②FeS2的摩爾質(zhì)量為l20g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為_(kāi)__________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列問(wèn)題：

(7)已知吡啶(

)中含有與苯類(lèi)似的大π鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)___________(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．sp2雜化軌道(8)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是___________。

12、化合物G是一種抗焦慮藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)A與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中含有___________個(gè)手性碳原子。

(2)E→F中經(jīng)歷的過(guò)程，X與E互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。Y→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)