浙江省溫嶺市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列關(guān)于材料的說法不正確的是A．核心艙的離子推進(jìn)器使用氙氣作為推進(jìn)劑，氙位于元素周期表p區(qū)B．被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁C．“問天”實驗艙使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期D．太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機(jī)高分子材料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1C．32g與過量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

5、地西泮是一種抑制中樞神經(jīng)的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該藥物的說法中錯誤的是

A．地西泮分子中兩個氮原子的雜化類型相同B．地西泮分子與溶液反應(yīng)最多消耗C．地西泮分子的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物為6種D．同周期第一電離能比大的元素有2種

6、氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨停”的是A．B．C．D．

7、我國科研人員研制出一種新型的可充放電酸性單液電池，該電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是A．放電時的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時電解液的升高C．每消耗，電解質(zhì)溶液中有電子通過D．充電時陽極電極反應(yīng)式為

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、二氧化氯(ClO?)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。下圖是制備ClO2的裝置簡圖，制備原理為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放熱，但不與水反應(yīng)；密度比空氣大，在空氣中含量超過10%易發(fā)生爆炸。

(1)儀器P的名稱是___________。

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)E中盛裝CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集裝置是___________。

(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾氣，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人們希望能制備出便攜的消毒產(chǎn)品，推測該固體片劑在使用時可能發(fā)生的反應(yīng)是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工藝流程題

9、釩(V)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣(主要成分是、、等)為，原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：

已知：①具有強(qiáng)氧化性，主要存在于的溶液中，時轉(zhuǎn)化成酸式多釩酸鹽。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH1.97.08.18.9沉淀完全時()的pH3.29.010.110.9回答下列問題：

(1)中Fe為+2價，V的化合價為_______。

(2)“焙燒I”中轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為_______。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，還含有的金屬陽離子有_______。

(4)“沉釩”可得到沉淀，“焙燒II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)“沉釩”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液，過濾得到沉淀和溶液A，溶液A中濃度為，為盡可能多地回收，并避免中混入，應(yīng)控制_______。溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)可再生循環(huán)到_______工序使用。

(6)一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如下圖所示：

①該釩的硫化物的化學(xué)式是_______

②該釩的硫化物的晶體中，與每個V原子最近且等距的S原子的個數(shù)是_______。四、原理綜合題

10、甲醛有毒，被世界衛(wèi)生組織列為一類致癌物。但甲醛是重要的工業(yè)原料，在化工、紡織、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.回收利用是一種減弱溫室效應(yīng)的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)可利用回收的與反應(yīng)制備甲醛。

已知：①甲醛的燃燒熱為

②的燃燒熱為

③

(1)與制備甲醛的反應(yīng)：

_______。

(2)在2L恒容密閉容器中通入0.2mol和0.4mol，在三種不同條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。曲線X對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______，由曲線Y到曲線X采取的措施可能是_______；由曲線Z到曲線X采取的措施可能是_______。

(3)反應(yīng)速率，，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，計算m點_______。

Ⅱ.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的一種新方法，該法得到無水甲醛的同時得到副產(chǎn)品氫氣。

(4)在一個2L恒容密閉容器中投入2mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

，同時存在副反應(yīng)：。。20min后，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性分別與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于650℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率升高，甲醛的產(chǎn)率_______，原因可能是_______。

(5)甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來監(jiān)測。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，則a電極反應(yīng)式為_______。國家標(biāo)準(zhǔn)是室內(nèi)甲醛不能超過，傳感器在室內(nèi)空間測定，電路中有電子通過，該室內(nèi)甲醛含量為_______。

11、PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸(HOOC-COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2.根據(jù)信息，完成下列小題。

(1)根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H-N-H的鍵角大于NH3分子中的H-N-H鍵角，請結(jié)合所學(xué)知識解釋原因_____

(3)查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)_____。

(4)有一種制氫儲氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結(jié)合CO2制氫，反應(yīng)為4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。NaH的電子式為_____。在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_____。

(5)高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮著重要作用?？茖W(xué)家給食鹽施加20萬大氣壓，與鈉或氯氣反應(yīng)，生成一些不同組成、不同結(jié)構(gòu)的離子晶體。其中一種晶體的晶胞(黑球均在面上)如圖，該晶體的化學(xué)式為_____，其熔沸點比金屬鈉晶體_____(填“高”或“低”)，Na+周圍最緊鄰的Cl-數(shù)為_____。

(6){Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見的一個穴醚無機(jī)類似物，我國科學(xué)家通過將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測數(shù)數(shù)據(jù)如圖。有關(guān)說法錯誤的是_____。

A．Keq≈0.1B．離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+)C．{Ti12O18}團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力D．由于{Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔具有柔性因而可容許比它直徑大的Cs+通過

12、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________；C中的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)②的反應(yīng)類型是___________；寫出D的結(jié)構(gòu)簡式并用星號(*)標(biāo)出D中的手性碳原子___________。

(3)具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)、且環(huán)上只有1個取代基，并能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體有___________種