浙江省海寧市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)

3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．1mollFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

5、關(guān)于的說法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14個C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有兩種D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2

6、噴泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

7、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A．電子移動方向為a→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時，甲池中有4molH+從M室移動到N室

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、某化學(xué)興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學(xué)式為______________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱為______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號，夾持部分已略去)

達到終點時用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請計算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯(主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等)生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷工藝流程如下圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH8.32.84.78.99.15回答下列問題：

(1)用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取效率的方法有______(寫出一種合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。

(2)沉淀A的主要成分是_______(填化學(xué)式)，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為________。

(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使終點pH為9.5，此時c(Co2+)小于________mol?L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。

(4)用滴定法測定NiSO4?7H2O產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.100mol?L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為12.40mL。

已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

ii.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。

①滴定終點的操作和現(xiàn)象是_______。

②樣品中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(精確到0.01)。

(5)NiSO4在強堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，但同時，氮的氧化物、等又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)熱點問題。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)甲烷可以催化還原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反應(yīng)：

I．

II．

III．

則的________。

(2)已知反應(yīng)Ⅰ在任意溫度下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)是乙二胺四乙酸根離子，與形成的絡(luò)合物可用于吸收煙氣中的。其吸收原理：

。將含的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的溶液中。吸收率隨通入煙氣的時間的變化如圖所示。時間越長，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定條件下，可直接催化分解：，同時伴有副反應(yīng)發(fā)生。

①在溫度為時，將含的混合氣體(體積分?jǐn)?shù)為40%)以的流速通過催化劑，測得的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率為________。欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_______________(任寫一條)。

②和時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分(含量極少，可忽略)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中______，的平衡轉(zhuǎn)化率為______(保留三位有效數(shù)字)；該溫度下，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)______(用分壓表示，)。

11、晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨特的性質(zhì)，用于制造各種材料。

(1)干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①1個分子周圍等距且最近的分子有___________個。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為、面心為，則銅金合金晶體中與原子數(shù)之比為是___________。

③如圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實能解釋干冰的密度比冰大的是___________(填字母序號)。

a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子

b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集

c．水分子極性強，分子間作用力大

d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低

(2)單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用，結(jié)構(gòu)如圖。

①單晶硅中最小的環(huán)上有___________個原子。

②單晶硅中含有___________鍵，

(3)是一種碳的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下，1個晶胞中含有___________個分子

(4)晶體與晶體結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)如圖

①的熔點遠高于，結(jié)合下表說明理由：___________晶體離子間距/pm熔點/℃8011960②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個間距為，的摩爾質(zhì)量為，則晶體的密度為___________(列出計算式)

12、F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的分子式為_______；C中含有的官能團的名稱為_______。

(2)B在核磁共振氫譜上有_______組峰。

(3)B→C的反應(yīng)類型是_______。

(4)E→F的化學(xué)方程式為____