浙江省臨海市高中化學(xué)高二下冊期末深度自測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)物質(zhì)用途廣泛，下列說法不正確的是A．高純度的硅可用作光導(dǎo)纖維B．碳酸氫鈉可用于烘焙糕點(diǎn)C．鐵紅可用于油墨和橡膠的紅色顏料D．碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC．25℃時(shí)，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

3、我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF，晶體中陰離子為。四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素推斷信息L基態(tài)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1M基態(tài)原子核外有9個(gè)不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，且有3個(gè)單電子N地殼中含量最高的元素Q電負(fù)性最強(qiáng)的主族元素下列說法中不正確的是A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．同周期第一電離能介于與之間的元素有2種

4、阿莫西林是一種最常用的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4個(gè)手性碳原子C．阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

5、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

6、氟離子電池有很高的體積能量密度，含氟化合物的儲量十分豐富，且其成本低廉，因此氟離子近年來吸引了廣泛的關(guān)注。氟離子電池的工作示意圖如圖所示，其中放電時(shí)甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均難溶于水。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A．放電時(shí)，外電路中電流由乙電極流向甲電極B．充放電過程中，F(xiàn)-的物質(zhì)的量保持不變C．充電時(shí)，甲電極發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2F-=MgF2

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)的溶液，B．F．H點(diǎn)對應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中二、試驗(yàn)題

8、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某實(shí)驗(yàn)小組利用苯甲酸制備苯甲酸乙酯，實(shí)驗(yàn)中采用加入環(huán)己烷的方法，使環(huán)己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸點(diǎn)為，反應(yīng)裝置和相關(guān)數(shù)據(jù)如下，加熱和夾持儀器未畫出。試劑密度沸點(diǎn)

乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249環(huán)己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213回答下列問題：

(1)儀器A為分水器，使用A的主要目的是_______；實(shí)驗(yàn)過程中當(dāng)A中出現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)，停止加熱。

(2)反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入飽和溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分離。并用乙醚萃取水層中溶有的少量有機(jī)產(chǎn)品，合并醚層與粗產(chǎn)品，用蒸餾水洗滌有機(jī)層2次，充分靜置分層后，將醚層從分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)轉(zhuǎn)移至干燥的錐形瓶中。

(3)在錐形瓶中加入無水固體，其目的是_______，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明，過濾后將醚層加入干燥的圓底燒瓶中。

(4)對粗產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾(裝置如圖所示，加熱和夾持儀器未畫出)。

①毛細(xì)管的主要作用是_______。

②毛細(xì)管能否用碎瓷片代替_______(填“能”或“否”)。

③蒸餾中溫度計(jì)的示數(shù)為_______(填標(biāo)號)。

a．小于

b．小于

C．高于低于

d．

e．高于

(5)若實(shí)驗(yàn)中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______。三、工藝流程題

9、工業(yè)氯化鋇為白色粉末狀晶體，是一種重要的化工原料。鹽酸-硫化鋇法生產(chǎn)氯化鋇的工藝成熟、適用性強(qiáng)，被我國大部分工廠采用。其工藝流程如下圖所示：

(1)寫出硫化氫的電子式_______。

(2)寫出高溫“煅燒”時(shí)重晶石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)“酸浸”時(shí)需要控制鹽酸的加入速率。請分析若加酸過快會導(dǎo)致怎樣的危害_______？

(4)“酸浸”得到的氯化鋇溶液中有少量硫化物會影響產(chǎn)品質(zhì)量，可以用雙氧水進(jìn)行脫硫除雜，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)由原料重晶石帶入的鍶離子隨著氯化鋇溶液的濃縮會逐步富集。向?yàn)V液中加入鉻酸，利用鍶、鋇的鉻酸鹽溶解度的差異分步沉淀出鉻酸鋇，進(jìn)一步對鋇鹽和鍶鹽進(jìn)行回收利用。若濾液中，，當(dāng)沉淀完全時(shí)，則溶液中是多少_______？已知時(shí)，、。四、原理綜合題

10、氫的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．請回答下列問題：

(1)已知：①

②

則的_______

(2)作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對汽車尾氣中的進(jìn)行吸附，并發(fā)生反應(yīng)：．在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①圖中a和c兩點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______．

②溫度為時(shí)，以下可作為判定上述反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是_______(填標(biāo)號)

A．

B．體系中混合氣體密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．體系中活性炭的質(zhì)量不再變化

E．體系的壓強(qiáng)不再變化

③溫度為1100K時(shí)，的平衡體積分?jǐn)?shù)為_______．

(3)現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的還原為和，反應(yīng)原理是

①實(shí)際生產(chǎn)中的反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______

②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入和，此時(shí)體系壓強(qiáng)為，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為，則內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率_______，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______．

11、西北工業(yè)大學(xué)曾華強(qiáng)課題組借用足球烯核心，成功實(shí)現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如圖所示。

已知：圖甲中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個(gè)數(shù)-冠醚-氧原子個(gè)數(shù)”。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cs原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________?；鶓B(tài)K原子的核外電子云有___________個(gè)伸展方向。

(2)運(yùn)輸Cs+的冠醚名稱是___________。冠醚分子中氧原子的雜化類型是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________(填元素符號)。

(3)幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運(yùn)輸Na+和Cs+的原因是___________。

(4)堿金屬氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)開__________，理由是___________。

(5)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計(jì)算式)。若該立方晶胞中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)，則原子B的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

12、有機(jī)物H為芳香酯，其合成路線如下：

已知：①A～H均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C中至少有___________個(gè)碳原子共平面。

(4)M是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①分子中有兩