湖南省邵陽市邵東市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2023年邵陽市高三第二次聯(lián)考試題卷化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條形碼粘貼區(qū)”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中己烷占絕大多數(shù)B.用人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥、化肥污染和促進(jìn)“碳中和”C.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)D.我國氣象探測氣球可飛入3萬米以上高空，氣球內(nèi)充有氦氣，含2個中子的氦原子可表示為【答案】A【解析】【詳解】A．天然氣主要成分是主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，故A錯誤；B．用二氧化碳人工合成淀粉，可以減少二氧化碳的排放和農(nóng)藥、化肥的使用，有利于減少農(nóng)藥、化肥污染和促進(jìn)“碳中和”的目標(biāo)實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．文中“紙”指的是主要成分為蛋白質(zhì)的縑帛者，故C正確；D．含2個中子的氦原子的質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為4，可表示為，故D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是A.的電子式為 B.的結(jié)構(gòu)式為C.乙醇的分子式為 D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【解析】【詳解】A．由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根內(nèi)O與H共用一對電子對，電子式為，A正確；B．中O分別與H、Cl各共用一對電子對，結(jié)構(gòu)式為，B正確；C．乙醇的分子式為、結(jié)構(gòu)簡式為，C不正確；D．氯離子質(zhì)子數(shù)為17、核外18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；選C。3.實(shí)驗(yàn)室制取少量，下列方法不能達(dá)到目的的是A.加熱分解氯化銨固體B.加熱分解濃氨水C.將濃氨水滴入到堿石灰上D.加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物【答案】A【解析】【詳解】A．加熱分解氯化銨固體，反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，由于氨氣和氯化氫在冷處反應(yīng)生成氯化銨，因此不能用分解氯化銨得到氨氣，故A符合題意；B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣和水，因此加熱分解濃氨水可制得氨氣，故B不符合題意；C．將濃氨水滴入到堿石灰上，濃氨水中水與氧化鈣反應(yīng)，放出大量熱，固體氫氧化鈉溶解在濃氨水中放出大量的熱，一水合氨不穩(wěn)定，因此能制得氨氣，故C不符合題意；D．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，因此加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物能制得氨氣，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4.下列有關(guān)說法正確的是A.中S原子價層電子對數(shù)為2B.基態(tài)的核外電子排布式為C.2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為【答案】B【解析】【詳解】A．中S原子價層電子對數(shù)為，故A錯誤；B．基態(tài)核外有25個電子，其核外電子排布式為，故B正確；C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．氧原子核外有8個電子，則基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法錯誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.該化合物中X原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)D.Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中R、M形成1個共價鍵、X形成4個共價鍵，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，則R為H元素、X為C元素、M為Cl元素?！驹斀狻緼．碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；B．氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸高氯酸，故B正確；C．由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中碳原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于氧元素的元素為氮元素、氟元素、氖元素，共3種，故D錯誤；故選D。6.下列方程式與所給事實(shí)相符的一項是A.吸收氣體：B.明礬水溶液中加溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：C.溶液中通入，生成黃色沉淀：D.在稀硝酸中加入過量鐵粉：【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Na2SO4，故A錯誤；B．明礬與氫氧化鋇反應(yīng)至沉淀質(zhì)量最大，說明SO全部轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，鋁元素以AlO形式存在，正確的離子方程式為Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故B錯誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將-2價S氧化為S，其反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，故C正確；D．加入鐵粉過量，過量鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，其離子方程式為3Fe+2NO+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案為C。7.利用電化學(xué)原理，可將、轉(zhuǎn)化為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極1的電勢低于電極2B.由左側(cè)通過質(zhì)子膜移向右側(cè)C.該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電極1上電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【詳解】A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)氫氣失電子為負(fù)極，則電極2為負(fù)極，負(fù)極電勢低于正極電勢，則電極2電勢低于電極1電勢，A錯誤；B．由圖可知，左側(cè)二氧化碳得電子為正極，右側(cè)氫氣失電子為負(fù)極，原電池工作時，陽離子移向?yàn)樨?fù)極→正極，即通過質(zhì)子膜移向左側(cè)，B錯誤；C．由圖可知，該裝置為原電池，工作中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．由圖知CO2在電極1上得到電子轉(zhuǎn)化為乙醇，2CO2+12e?+12H+=C2H5OH+3H2O，D正確；故答案為：D。8.聯(lián)氨()可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.分子的共價鍵只有鍵B.具有還原性，在一定條件下可被氧化C.過程②發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)D.③中發(fā)生反應(yīng)：【答案】A【解析】【分析】由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，①轉(zhuǎn)化中氧化銅與聯(lián)氨共熱反應(yīng)生成氧化亞銅、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；②轉(zhuǎn)化中氧化亞銅與氨水反應(yīng)生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+4NH3?H2O=2Cu(NH3)+2OH—+3H2O；③轉(zhuǎn)化中二氨合亞銅離子與一水合氨、氧氣反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為4Cu(NH3)+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，總反應(yīng)方程式為CuO+N2H4+4NH3?H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O。【詳解】A．N2H4分子的共價鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的鍵，A錯誤；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B正確；C．由分析可知，②轉(zhuǎn)化中氧化亞銅與氨水反應(yīng)生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故答案為：A。9.某化學(xué)興趣小組設(shè)計一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：查閱資料：S的熔點(diǎn)為115.2℃；的沸點(diǎn)為46.2℃。下列說法錯誤是A.單質(zhì)硫是分子晶體B.過程①中可用乙醇代替C.過程③的目的是使揮發(fā)，同時使硫從水中析出D.將趁熱過濾所得濾渣煅燒：，反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol【答案】B【解析】【分析】將硫礦石粉碎，在120℃條件下將S變?yōu)橐后w，過濾，得到液態(tài)硫，再加入二硫化碳進(jìn)行萃取，過濾，用70～75℃的熱水淋浴，將變?yōu)闅鈶B(tài)，而液態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)，經(jīng)過一系列過程得到純硫。【詳解】A．硫是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)硫是分子晶體，故A正確；B．硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于，因此過程①中不可用乙醇代替，故B錯誤；C．S的熔點(diǎn)為115.2℃；的沸點(diǎn)為46.2℃，因此過程③的目的是使揮發(fā)，同時使硫從水中析出，故C正確；D．將趁熱過濾所得濾渣煅燒：，根據(jù)方程式分析，生成8mol，轉(zhuǎn)移44mol電子，因此反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol，故D正確。綜上所述，答案為B。10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是選項實(shí)驗(yàn)方案探究目的A兩個封有和混合氣體的圓底燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響B(tài)向兩支盛有溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液，比較產(chǎn)生氣泡速率探究、對分解速率的影響C向苯酚濁液中加入溶液，觀察溶液變化探究苯酚、酸性強(qiáng)弱D向盛有溶液的試管中滴加2滴的溶液，振蕩，再向其中滴加4滴的溶液，觀察沉淀及顏色變化探究與的大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．是紅棕色氣體，是無色氣體，可以觀察顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，A項能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．未控制單一變量，陰離子種類不同，B項不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．向苯酚濁液中加入碳酸鈉，溶液變澄清，可說明酸性：苯酚，C項能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．因加入的物質(zhì)的量小，無剩余，且加入的少量，若生成沉淀，可以證明，D項能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選B。11.分子結(jié)構(gòu)修飾在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，我國高分子科學(xué)家對聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如下圖：下列說法正確的是A.a分子的核磁共振氫譜有4組峰B.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.a分子中含有2個手性碳原子D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，結(jié)構(gòu)對稱的a分子的核磁共振氫譜有2組峰，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，聚乙烯與a分子發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子b，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，a分子中不含有含有連接四個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C錯誤；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，高分子b在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，羥基是親水基，可以和水形成氫鍵，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，所以高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好，故D正確；故選D。12.T℃時，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4mol，發(fā)生反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說法正確的是A.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，以表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比為C.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)，故A錯誤；B．A點(diǎn)，CO和CO2物質(zhì)的量相等，均為2mol，N2O的物質(zhì)的量仍為2mol，此時v正=k正×1×1，B點(diǎn)達(dá)到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B正確；C．組分都是氣體，因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時刻均不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D．達(dá)到平衡時，，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16，故D錯誤；答案為B。13.金剛石硬度大，熔點(diǎn)高，用途非常廣泛。工業(yè)上利用反應(yīng)人工合成金剛石。已知：氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，相鄰的與的距離為acm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.Ni、Co均屬于元素周期表中的d區(qū)元素B.、NaCl、金剛石三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高C.若NaCl晶體密度為，則D.12g金剛石(晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示)中含有C-C鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．鈷元素、鎳元素的原子序數(shù)分別為27、28，價電子排布式分別為3d74s2、3d84s2，均屬于元素周期表中的d區(qū)元素，故A正確；B．四氯化碳是熔點(diǎn)低的分子晶體、氯化鈉是熔點(diǎn)較高的離子晶體、金剛石是熔點(diǎn)很高的共價晶體，所以三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氯離子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的鈉離子12×+1=4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(2a)3d，解得NA=，故C正確；D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，金剛石中每個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子所共有，所以每個碳原子形成的碳碳鍵數(shù)目為4×=2，則12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選D。14.電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)。在滴定過程中，計算機(jī)對數(shù)據(jù)自動采集、處理，并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計量點(diǎn)前后電位突變的特性，自動尋找滴定終點(diǎn)。室溫時，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的溶液，計算機(jī)呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。已知。下列說法錯誤的是A.a點(diǎn)溶液中B.b點(diǎn)溶液中C.常溫時，c點(diǎn)溶液中D.b、d點(diǎn)水的電離程度：【答案】C【解析】【分析】電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)圖中信息b點(diǎn)是將氫離子反應(yīng)完，d點(diǎn)是將銨根反應(yīng)完?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中曲線得到加入氫氧化鈉溶液3mL時，將硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)完，說明原溶液體積為3mL，物質(zhì)的量濃度為，a點(diǎn)溶液中，故A正確；B．b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，再根據(jù)物料守恒，則得到溶液中，故B正確；C．常溫時，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質(zhì)的量濃度相等，，說明是一水合氨電離占主要，因此溶液中，故C錯誤；D．b溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)是硫酸鈉和一水合氨，抑制水的電離，因此水的電離程度：，故D正確。綜上所述，答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.四氯化鈦(，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136℃)是制備海綿鈦和鈦白的主要原料，其實(shí)驗(yàn)室制備原理是，某同學(xué)利用如下裝置制備并驗(yàn)證產(chǎn)物CO。已知：遇潮濕空氣會發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問題：（1）寫出裝置A中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(注：反應(yīng)中被還原為)。（2）按氣流方向從左至右，上述裝置的連接順序?yàn)锳、___________、G、F、H、E。（3）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________，裝置G中盛放的堿石灰的作用是___________。（4）能證明有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中含量測定：取10.0g產(chǎn)品于燒瓶中，向安全漏斗(如下圖所示)中加入足量蒸餾水后，立即夾緊彈簧夾，充分反應(yīng)后將安全漏斗及燒瓶中混合物中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成500mL溶液，取20mL所配溶液放入錐形瓶中，滴加幾滴的溶液作指示劑，用的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液32.00mL。已知：是一種深紅色固體；常溫下，，。①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________；②該沉淀滴定終點(diǎn)判斷方法是___________；③該產(chǎn)品純度為___________%?！敬鸢浮浚?）（2）I、D、B、C（3）①.分液漏斗②.吸收多余的，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致水解（4）F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁（5）①.液封并吸收揮發(fā)HCl②.當(dāng)加入最后一滴溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)③.76.0【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置I中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與二氧化碳和碳共熱反應(yīng)制備四氯化鈦，裝置C用于冷凝收集四氯化鈦，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致四氯化鈦水解，裝置F、H用于驗(yàn)證一氧化碳的生成，裝置E用于收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳、I、D、B、C、G、F、H、E?！拘?詳解】裝置A中制備氯氣的反應(yīng)為重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳、I、D、B、C、G、F、H、E，故答案為：I、D、B、C；【小問3詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；由分析可知，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致四氯化鈦水解，故答案為：分液漏斗；吸收多余的，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致水解；【小問4詳解】由分析可知，裝置F、H用于驗(yàn)證一氧化碳的生成，其中F中一氧化碳與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，H中二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則證明有一氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁，故答案為：F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁；小問5詳解】①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還能起到液封和吸收揮發(fā)的氯化氫的作用，故答案為：液封并吸收揮發(fā)的HCl；②當(dāng)硝酸銀溶液與鹽酸完全反應(yīng)時，再滴入一滴硝酸銀溶液，過量的硝酸銀溶液與鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成紅色鉻酸銀沉淀，沉淀滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)，故答案為當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)；③由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：TiCl4—4HCl—4AgNO3，滴定消耗32.00mL0.200mol/L硝酸銀溶液，則10.0g產(chǎn)品純度為×100%=76.0%，故答案為：76.0。16.某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物()。回答下列問題：（1）“堿浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為___________。（2）“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有、、、、___________。（3）在空氣中煅燒，其熱重曲線如圖1所示，300~400℃時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。（4）工業(yè)上可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出氧化生成的離子方程式___________，amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol(假設(shè)電解時陽極只考慮放電)。（5）金屬鎳的配合物的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=___________；CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為___________。（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，，)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。（7）原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。【答案】（1）（2）（3）①.②.（4）①.②.1.25a（5）①.4②.1∶2（6）(1，1，1)（7）+2或-2【解析】【分析】將廢鎳催化劑堿浸，Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，Ni、Cr、Fe、有機(jī)物不與堿反應(yīng)，則“濾液1”的主要溶質(zhì)為、NaAlO2；通過灼燒，除去有機(jī)物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸鈉，使Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀，濾液2中含有硫酸鈉、硝酸鈉、碳酸鈉和次氯酸鈉；過濾后得到的NiCO3中含有雜質(zhì)，應(yīng)洗滌、干燥后，再煅燒，最終得到鎳的氧化物?！拘?詳解】“堿浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：；【小問2詳解】由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有，Ni2+、Fe3+，答案為：；【小問3詳解】轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)1mol在下分解為，1mol的質(zhì)量為，由圖可知，在下分解固體殘留率為67.5%，則分解后的質(zhì)量為，根據(jù)Ni原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為，=80.3g，得到，故生成產(chǎn)物的化學(xué)式為，答案為：，；【小問4詳解】ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被還原成Cl－，因此離子方程式為ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為；根據(jù)離子方程式，消耗amolNi(OH)2的同時消耗a/2mol的ClO－，Cl2有80%在弱堿性轉(zhuǎn)化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，電解過程中產(chǎn)生氯氣的量為0.5a/80%mol，電解過程種2Cl－－2e－=Cl2，因此外電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5a×2/80%mol=1.25amol，故答案為：；1.25amol；【小問5詳解】Ni的價電子數(shù)為10，每個配體提供一個電子對，則10+2n=18，n=4；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，含有C≡O(shè)鍵，含有1個σ鍵，2個π鍵，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2，答案為：4，1∶2；【小問6詳解】離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，，)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，答案為：(1，1，1)；【小問7詳解】Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是[Ar]3d64s2，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，，所以基態(tài)Fe原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×6+(-)×2=+2，也可以是-2，所以其價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-2。17.如今的綜合應(yīng)用越來越成熟?；卮鹣铝袉栴}：（1）催化加氫合成涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。則反應(yīng)Ⅰ的___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖1所示：若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________；當(dāng)消耗和的物質(zhì)的量之比為10∶9時，則乙烯和乙烷的體積(相同條件下)比為___________。（3）與可合成，涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：起始按投料，測得的平衡轉(zhuǎn)化率()和的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示：[已知]①___________(填“>”或“<”)；②溫度高于350℃后，壓強(qiáng)和下，的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________；③250℃、壓強(qiáng)下，用各物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)2的平衡常數(shù)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.-162②.低溫（2）①.②.4∶1（3）①.<②.此時反應(yīng)以反應(yīng)2主，壓強(qiáng)改變對平衡無影響③.0.0096【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅲ－反應(yīng)Ⅱ，因此ΔH1=ΔH3－ΔH2=[(-204)－(－42)]kJ/mol=-162kJ/mol，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，自發(fā)進(jìn)行，ΔG＜0，需要在低溫狀態(tài)下，故答案為-162；低溫；【小問2詳解】該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，根據(jù)圖示可知，電極A為CO2→CO，碳元素化合價降低，即電極A為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-，則電極B為陽極，若生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1∶1，其電極反應(yīng)式為4CH4+3O2-－6e-→CH3CH3+CH2=CH2+3H2O，令生成乙烷物質(zhì)的量為amol，乙烯物質(zhì)的量bmol，當(dāng)9mol二氧化碳參與反應(yīng)時，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為18mol，根據(jù)碳原子守恒，有2a+2b=10，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移有：2a×[(－3)－(－4)]+2b×[(－2)－(－4)]=18，解得a=1，b=4，乙烯和乙烷物質(zhì)的量之比為4∶1，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即乙烯和乙烷的體積比為4∶1；故答案為4CH4+3O2-－6e-→CH3CH3+CH2=CH2+3H2O；4∶1；【小問3詳解】①反應(yīng)1是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反應(yīng)2是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)1向正反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)2平衡不移動，根據(jù)圖像可知，p2＞p1；故答案為＜；②當(dāng)溫度高于350℃，不同壓強(qiáng)下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率幾乎交于一點(diǎn)，說明壓強(qiáng)對二氧化碳的轉(zhuǎn)化無影響，即此時反應(yīng)以反應(yīng)2為主，壓強(qiáng)改變對平衡無影響；故答案為此時反應(yīng)以反應(yīng)2為主，壓強(qiáng)改變對平衡無影響；③令起始時，氫氣物質(zhì)的量為3mol，二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，250℃時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率20%，即消耗二氧化碳總物質(zhì)的量為0.2mol，甲醇選擇性為50%，，解得n(轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2)=0.1mol，反應(yīng)1中生成甲醇、水蒸氣物質(zhì)的量均為0.1mol，消耗氫氣物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)2中消耗二氧化碳、氫氣均為物質(zhì)的量為0.1mol，生成CO、水蒸氣物質(zhì)的量均為0.1mol，反應(yīng)2方程式中，化學(xué)計量數(shù)均為1，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，Kp=≈0.0096；故答案為0.0096