化學反應原理期中試題(含標準答案)

/5/5化學反應原理期中試題一、選擇題1、今有如下三個熱化學方程式：()+1 ()= ()；A= ,mol-iH(g)+1/20,(g)=HO(1)；AH=bkJ?moli,2H(g)+O,(g)=2HO(1)；AH=ckJ?moli,關(guān)于它們的下列表述正確的是( )A.它們都是吸熱反應 .a、b和c均為正值在0.1在0.1mol,L-i溶液中存在如下電離平衡:-+對于該平衡，下列敘述正確的是加入水時，平衡向逆反應方向移動加入少量 固體，平衡向正反應方向移動加入少量0.1mol-Lt 溶液，溶液中減小加入少量 固體，平衡向正反應方向移動3、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)—B(g)+C(s),達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述亞建的是A.若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài) B.若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)C.在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應方向移動 D.改變壓強對該平衡的移動一定無影響TOC\o"1-5"\h\z4.反應A2+B2=^2AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，a為500C,b為300C時情況，c為300C時從時間ts開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是() )——'A.A2>B2>AB均為氣體，正反應放熱 /1 IAB為氣體，A2.B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱 | IC.AB為氣體，A2>B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱 | | 廣D.AB為固體，A2>B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱 ；一~睛、在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)==xC(g),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%o若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質(zhì),達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%,則x的值為( )A.只能為2 B.只能為3C.可能為2,也可能為3 D.無法確定6.已知H2(g)>C2H逸)和C2H50H⑴的燃燒熱分別是-285.8kJ-mol-1411.0kJ-mol-i和-1366.8kJmol-i,則由C7H/g)和H,O⑴反應生成GH<OH⑴的△刊為A.-44.2kJ,mol1B.+44.2kJ,molA.-44.2kJ,mol1B.+44.2kJ,mol1-330kJ?mol-1 D.+330kJ?mol-i7.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是HQ和NaOH反應的中和熱57.3kJ?moI-1,則H,SO」和Ca(OH),反應的中和熱AH=2X(-57.3)kJ-mol1CO(g)的燃燒熱是283.0 則2cO2(g)=2CO(g)+C|2(g)反應的A 2X283.0kJ-moliC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱(07年高考海南化學卷⑹已知：(l)Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)；□H=-348.3kj/mol(2)2Ag(s)+l/2O2(g)=Ag2O(s)；□H=-31.0kj/mol貝ljZn(s)+AgO(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的口H等于A.-317.3kj/mol B.-379.3kj/molC.-332.8kj/mol D.317.3kj/mol(07年高考江蘇卷?7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是@CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；AH=+49.0kJ-moli反應過程△HCO2(g)+3H2(g)@CH3OH(g)+l/2O2(g)=CO反應過程△HCO2(g)+3H2(g)能量」反應物的總能量生成物的

總能量0下列說法正確的是A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ-moliB.反應①中的能量變化如圖所示C.CHQH轉(zhuǎn)變成H,的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應：CH3OHQ)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的口刊＞—192.9kJ?moI-110.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)-4CO2(