新疆生產(chǎn)建設兵團農(nóng)八師一四三團一中2024屆化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

新疆生產(chǎn)建設兵團農(nóng)八師一四三團一中2024屆化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO32、下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體3、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數(shù)目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目D．水的密度；水的摩爾質量4、將m克下列物質在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）5、某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（）A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．將電能轉化為化學能D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片6、“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質，進行化學實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹7、確碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系以下說法不正確的是A．①中發(fā)生的反應是2I-+Cl2=

I2+2Cl-B．I-與過量Cl2發(fā)生的反應是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+

6H+C．以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素出0價降低為-1價D．通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶質主要為Cl2)，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象8、下列有關鐵及其化合物說法不正確的是A．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體B．FeCl2既有氧化性又有還原性C．鐵與硫酸銅溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅D．鐵在氧氣中點燃生成Fe3O49、下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．10、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）A．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B．含碳酸鈉的溶液：、、、C．無色溶液中：、、、D．強酸性溶液中：、、、11、下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸12、下列關于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③13、下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應14、下列物質存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中15、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．膠體 D．酒精溶液16、下列金屬單質，活潑性最強的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______20、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下:提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______（只填化學式）。

(3)用于沉淀的試劑需過量，否則不能將雜質除盡，檢驗過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________，過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的方法__________________。

(4)用提純的NaCl配制成480ml0.2mol?L－1的NaCl溶液，用托盤天平稱取___________g純的NaCl晶體，用蒸餾水在_______________中溶解，完全溶解后，全部轉移至________________中，加蒸餾水至______________________。21、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B.加入硫酸，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C.四種物質加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象分別為：與Na2SO4不反應無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故C正確。D.加入硝酸銀均會有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。2、A【解題分析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。3、D【解題分析】

水分子的數(shù)目與水的“物質的量”成正比；水的質量與水的“物質的量”成正比；水的體積隨水的“物質的量”增大而增大；沸點是水的物理性質，與水的多少無關；水的相對分子質量是18，與水的多少無關；水的密度是水的物理性質，與水的多少無關；水的摩爾質量是18g/mol，與水的多少無關；故選D。4、B【解題分析】

若物質充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應后固體增重的質量等于原物質的質量?！绢}目詳解】A、H2和CO的混合氣體反應后Na2O2增重的質量等于m克，A錯誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應后Na2O2增重的質量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應后Na2O2增重的質量等于m克，C錯誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應后Na2O2增重的質量小于m克，D錯誤.答案選B。5、B【解題分析】A、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅作負極，故A錯誤；B、銅作正極，反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學能轉化成電能，故C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯誤。6、A【解題分析】

A、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實驗，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。7、D【解題分析】

I-與Cl2反應被氧化為I2，I2與過量Cl2反應被進一步氧化為?！绢}目詳解】A．①中碘離子被Cl2氧化，反應生成X是單質碘，發(fā)生的反應是2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B．單質碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為，則I-與過量Cl2發(fā)生的反應是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，B正確；C．氧化還原反應中，化合價降低發(fā)生還原反應表現(xiàn)氧化性，以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價，C正確；D．由題知，當加入適量Cl2時I-被氧化為I2，I2遇淀粉變藍，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象，D錯誤；答案選D。8、C【解題分析】

A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B、FeCl2中Fe呈+2價，為中間價態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應的方程式為：，反應后的溶液中無Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故C符合題意；D、鐵在氧氣中點燃的化學方程式為：，故D不符合題意；故答案為C。【題目點撥】注意：Fe與水蒸氣在加熱條件下反應以及Fe與O2在點燃條件下均生成Fe3O4，需注意區(qū)分，避免混淆。9、C【解題分析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應生成的H2排盡試管內的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應生成的氫氣將裝置內的空氣排盡，再關閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應后的溶液壓入試管B內，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D不合題意；故選C。10、B【解題分析】

A.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+，與OH-反應而不能大量共存，故A不符合題意；B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、、、離子間不反應，一定能大量共存，故B符合題意；C.在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D.強酸性溶液中存在大量H+，、H+、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。11、B【解題分析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。12、B【解題分析】

①無溶液體積，則無法判斷Na2SO4的物質的量，①錯誤；②1L溶液中含有Na2SO4的質量為1L×1.0mol·L－1×142g/mol=142g，②正確；③將1molNa2SO4溶于1mol水中，所得溶液的體積未知，無法確定溶液的物質的量濃度，③錯誤；④322gNa2SO4·10H2O的物質的量為，322g÷322g/mol=1mol，將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL，所得溶液的物質的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，④正確；答案選B。13、C【解題分析】

A項，在化合反應中，只要有單質參加反應，就一定有化合價的變化，故A項錯誤；B項，在分解反應中，只要有單質的生成，就一定有化合價的變化，故B項錯誤；C項，在置換反應中因為有單質參加和單質生成，一定有化合價的變化，故C項正確；D項，在復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價的變化，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。14、B【解題分析】

A．鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步氧化，所以鋁片可長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B．漂白粉長期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質，B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D．鈉的化學性質很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。15、C【解題分析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；故選C。16、A【解題分析】

Na、Mg、Al位于同周期，結合金屬活動性順序可知，金屬性為Na＞Mg＞Al＞Fe，則金屬性最強的為Na。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解題分析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解題分析】試題分析：本題考查物質的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液顯紅色【解題分析】

氯化鐵溶液加入過量鐵粉，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應，則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象，不顯紅色；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子，觀察到溶液變?yōu)榧t色。20、漏斗、燒杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復2~3次5.9燒杯500ml容量瓶刻度線【解題分析】

由實驗流程可知，粗鹽溶解后，溶液I中加a除去雜質，可以加入過量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(除去鈣離子及多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，操作①為過濾，分離出沉淀，濾液中加鹽酸調節(jié)pH，發(fā)生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作為蒸發(fā)，得到糊狀物再冷卻、過濾分離出晶體，然后75%乙醇洗滌、烘干得到NaCl，以此來解答。【題目詳解】(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；(2)除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、SO42-時，可以加入過量NaOH發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，則試劑順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則檢驗過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅，說明仍含有Fe3+；過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復2~3次；(4)因實驗室沒有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，則0