浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學(xué)高三下冊期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．制食品保鮮膜的聚乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽離子的數(shù)目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個(gè)NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NAD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法正確的是

A．最多能與反應(yīng)B．Y不存在順反異構(gòu)體C．Z分子中含有2個(gè)手性碳原子D．可以用溶液鑒別化合物Y和Z

6、下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是

A．乙池中CuSO4溶液的濃度減小B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算)C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶

制備過程如下：

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚。

請回答：

(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)開______。

(2)步驟③的目的是初步洗去________，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分離出。

(3)步驟④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集________(填選項(xiàng)字母)左右的餾分。

a.100℃

b.117℃

c.135℃

d.142℃

(5)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為_______，下層液體的主要成分為________。三、工藝流程題

9、蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一種綜合利用蛇紋石礦回收鎂資源的工藝流程如下：

已知：

①當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應(yīng)時(shí)幾乎無需加熱，原因是___________。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有

___________。

(2)“氧化”中空氣的作用是___________，NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“除鐵”中濾渣2為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同時(shí)生成一種無色氣體為___________，Na2CO3溶液需緩慢加入，原因是___________。

(4)“沉鎳”中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，則此時(shí)溶液的pH約為___________。四、原理綜合題

10、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化學(xué)式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______。

(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：

SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1

(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。

a．溫度越高，反應(yīng)速率越大

b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低

d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標(biāo)號)。

(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

11、科學(xué)家對多種過渡金屬元素進(jìn)行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外電子共有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)；鋅在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，則基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為_______。

(2)的鍵和鍵數(shù)目之比為_______。

(3)有如圖兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)：

①研究表明，圖a分子可用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵_______。

②解釋圖b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)已知點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為和，則點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。

(2)立方的密度為，則的晶胞參數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、為了合成重要化合物R，設(shè)計(jì)如下路線：

已知：i.

ii.

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是_______(填字母)。A．化合物C屬于酯類化合物B．C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是D．化合物R的分子式為(2)鏈狀化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_______，化合物M