江西省贛州市高中化學高一下冊期末高分預測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是。A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、氨氣、CO2D．同位素：2H、3H、1H2

2、下列化學用語書寫不正確的是A．乙烯的結構簡式CH2=CH2B．水分子的結構式H-O-HC．甲烷分子的比例模型D．含8個中子的氧元素的核素符號O

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，20gD2O中含有的中子數(shù)為10NAB．足量的Na與1molO2反應轉移電子數(shù)一定為4NAC．中含有的電子數(shù)為0.9NAD．H2O2中含有的非極性鍵數(shù)目為NA

4、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Fe3+、K+、SO、COB．無色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH、K+、HCO、NO

5、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作所發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項操作離子方程式A將稀硫酸滴在銅片上B將稀鹽酸滴在石灰石上C將鐵片插入硝酸銀溶液D將氫氧化鋁投入稀硫酸中A．AB．BC．CD．D

7、五種短周期元素的某些性質如表所示其中只有W、Y、Z為同周期元素。下列說法正確的是元素代號XWYZQ原子半徑37646670154主要化合價+5、-3

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定是共價化合物D．W的最高正價為+7

8、實驗操作規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是

A．圖A可用于干燥B．圖B可用于配制溶液C．圖C可用于測氯水的D．圖D可用于檢驗鉀元素

9、短周期元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙為黃綠色氣體且是元素Q的單質，丁是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．物質甲一定是甲烷B．常溫下可用鋼瓶儲存液態(tài)的乙C．原子半徑：D．向己的水溶液中通入以增強其漂白性

10、空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．熱空氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性B．通發(fā)生的主要反應均為C．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素D．該流程體現(xiàn)出氧化性強弱：

11、Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法不正確的是A．裝置①的主要目的是制備Cl2B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸D．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

12、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗溫度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2

A．AB．BC．CD．D

13、絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：。一定條件下，向容器中通入和達平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。正確的結論是（

）

A．逆反應速率：a點小于c點B．反應物濃度：a點小于b點C．反應在c點時的轉化率最大D．反應物的總能量低于生成物的總能量

14、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A．此氣體中一定含有甲烷B．此混合氣體中可能含有乙烯C．此混合氣體中一定不含有丙烷D．此混合氣體中一定含有乙烷

16、下列選項所表示的物質間轉化關系不能由一步反應實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．海水起電解質溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應：C．玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池

18、某可折疊的柔性電池的結構如下圖，其放電總反應式為。有關該電池的說法正確的是

A．給該電池充電時，將鋅膜這一極接電源的正極B．放電時，電子從Zn膜出發(fā)經(jīng)有機高聚物到膜C．充電時，陰極電極反應式：D．放電時，外電路中每通過2mol電子，膜質量就會增加2g

18、將鎂鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72L(標準狀況)，當加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為28.1g。下列有關推斷正確的是A．氫氧化鈉的物質的量濃度為6mol?L-1B．參加反應的金屬的質量為12.8gC．硝酸的物質的量濃度為3mol?L-1D．參加反應的硝酸的物質的量為0.9mol二、工藝流程題

19、金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和，并聯(lián)合用金紅石(主要成分)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)試劑①通常選石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可選用試劑___________(填序號)除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制備的具體步驟為___________、過濾、洗滌、干燥。

(4)反應①除生成外還生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。

(5)反應②需要在稀有氣體氛圍中進行的原因是___________。不同溫度下，反應②中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為___________℃、___________min。

(6)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質有___________。三、實驗題

20、化學小組同學用銅與過量濃硝酸反應制備氣體，實驗后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進行如下探究。

(1)甲同學提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的呈黃色，黃色與藍色疊加顯綠色。

實驗：向中通入穩(wěn)定的氣流，溶液變黃。取該溶液與藍色溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗證了猜想。

甲同學進一步探究硝酸溶液中何種粒子與作用顯黃色。實驗裝置操作編號溶液a現(xiàn)象

向溶液a中通入穩(wěn)定的氣流8s實驗1___________溶液基本無色實驗2立即變黃實驗3溶液基本無色①寫出銅和濃硝酸反應產(chǎn)生的化學方程式___________。

②實驗1中溶液a是___________。

③依據(jù)上述實驗推知，濃硝酸中溶液呈黃色是溶液中___________與作用的結果。

(2)資料：?。~與濃硝酸反應過程中可生成，易分解產(chǎn)生無色氣體

ⅱ．是一種弱酸。電離出，與發(fā)生如下反應：(綠色)

乙同學依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應過程中生成，使溶液呈綠色。

實驗4：溶液與溶液混合，溶液呈綠色，加入濃硝酸后，溶液變藍。

丙同學對加入濃硝酸后溶液變藍的原因提出猜想并進行實驗驗證。

猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應：，濃度下降，綠色消失。

猜想2：酸性條件下分解，濃度下降，綠色消失。將實驗4中藍色溶液分成兩份加入溶液，振蕩溶液變綠色加入，振蕩溶液仍為藍色①補全分解的化學方程式：□□□___________+□______________________

②用離子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同學依據(jù)實驗推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)綜合上述實驗得出：過量濃硝酸與銅反應后溶液呈綠色的主要原因是___________。四、周期表推斷題

21、元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)。

請回答：

(1)氧在該元素周期表中的位置是___________。

(2)②⑤可形成含共價鍵的離子化合物，該化合物中陰陽離子個數(shù)比為___________。

(3)⑦的最高價氧化物與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式___________。

(4)下列說法不正確的是___________。A．第3周期共有18種元素B．元素⑩是人體必需的微量元素C．②對應的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小D．①分別與③、④、⑤形成的10電子化合物中熱穩(wěn)定性最好的是①⑤形成的化合物(5)某化合物由⑥和⑨組成，用電子式表示其形成的過程___________。五、有機推斷題

22、I.色無機鹽X(含三種元素，相對分子質量小于400)能與水發(fā)生反應。為了探究X的組成，設計并完成了以下實驗：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為___________(填寫化學式)

(2)黑色固體A與濃硝酸反應的離子方程式是___________。

(3)X與反應的化學方程式是___________。

II.我國南海、東海具有豐富的石油資源，石油加工可獲得乙烯、丙烯等重要有機合成原料。利用石油合成一系列有機物的流程圖如下圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(4)寫出A中官能團的名稱是：___________，電子式為：___________。

(