江蘇省通州市高中化學(xué)高三上冊期末點睛提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、燃料選擇一般考慮能效、環(huán)保、儲存運輸?shù)纫蛩?，不同領(lǐng)域選擇燃料的標準不同。下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A．飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為B．當前各國常規(guī)動力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C．新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D．將原煤通過液化、氣化等化學(xué)變化后再使用，可有效提高燃料的利用率

3、我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過、制得，進而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標準狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數(shù)為

4、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

5、下列化學(xué)用語正確的是A．丙炔的球棍模型：

B．醛基的電子式：

C．3-戊醇的鍵線式：

D．甲醚的結(jié)構(gòu)式：

6、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是

A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

7、利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是

A．若X是鋅棒，將K與M連接，鐵不易受腐蝕，此法稱為犧牲陽極陰極保護法B．若X是碳棒，將K與M或N連接，均可減緩鐵的腐蝕C．若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-D．若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－＝Zn2＋

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

(3)定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分數(shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金屬的一種工藝流程如圖：

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Co2+Ni2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列問題：

(1)Ni2+價層電子軌道表示式為________，“焙燒”時產(chǎn)生的氣體A的主要成分為________。

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出“堿浸”時MoO3參與反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________，“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.0，則此時溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”為________、________、過濾、洗滌、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶體。

(5)50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分數(shù)為10.56%)通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留小數(shù)點后一位數(shù)字，收率=)。四、原理綜合題

10、研究化學(xué)反應(yīng)機理，就是研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是目前化學(xué)研究的重要方向。把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：

①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)?H=?72.6kJ?mol?1

②CO(g)+O2(g)CO2(g)?H=?283kJ?mol?1

③O2(g)+H2(g)H2O(g)?H=?241.8kJ?mol?1

(1)則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=_______kJ?mol?1。

科學(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH4可與NO2反應(yīng)，消除NO2的污染，改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0。

(2)在恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

d．單位時間內(nèi)有4molC?H鍵斷裂的同時有4molO?H鍵形成

e．混合氣體的壓強不變

(3)如表是相同時間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系，NO2的處理量先增大后減小的原因是_____。溫度/°C100200300400500NO2的處理量/%39.370.485.675.750.5(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入4molCH4、8molNO2發(fā)生上述反應(yīng)。測得反應(yīng)過程中NO2的體積分數(shù)在不同條件X下隨著時間的變化如圖1中曲線I、曲線II所示：

①若X表示溫度，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小為______(用a、b、c表示)

②X1條件下，曲線I對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用分數(shù)表示)。

③欲研究在某催化劑作用下，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是______。

(5)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為______。

11、完成下列問題

(1)SO3分子中S原子價層電子對數(shù)是___________對；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖Ⅰ所示：該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為___________(填圖Ⅰ中字母)。

(2)SO3溶于水生成H2SO4，關(guān)于H2SO4分子的下列說法中正確的是___________。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個s-sp3σ鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)氯化亞砜(SOCl2)是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為___________，其晶體粒子間的作用力為___________。

(4)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為___________。

12、多非利特(dofetilide)是一種口服或注射使用的選擇性鉀離子通道(hERG)阻斷劑，可阻斷攜帶延遲整流鉀電流快速組分IKr的心臟離子通道，延長心臟動作電位持續(xù)時間，該藥合成路線如圖所示，回答下列問題：

已知：含-NH2的物質(zhì)為胺類。

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)C中含氧官能團的名稱為_______。

(4)生成D的化學(xué)方程式為_______。

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