河北省涿州市高中化學高考模擬期末?？碱A測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人體健康及環(huán)境息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．面粉中可大量添加滑石粉作為膨松劑B．生活污水可直接排入河中C．火箭采用氫能源對環(huán)境友好D．應用光伏發(fā)電與“碳達峰”無關(guān)

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0℃，101kPa時，22.4L的HF含有電子數(shù)為B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個數(shù)為C．0.1NaCl溶液中含個數(shù)為D．一定條件下，在密閉容器中2mol與1mol發(fā)生反應，所得混合物中硫原子數(shù)為

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、分子式為的可能結(jié)構(gòu)有兩種，下列性質(zhì)能反映乙醇為結(jié)構(gòu)的是A．乙醇可以用來做溶劑B．乙醇完全燃燒時生成水C．乙醇與足量的鈉作用生成D．紅外光譜測得乙醇中含有3種不同類型的氫

6、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C．裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

7、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e-=Pb+

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為C．點溶液中存在：D．Z點溶液中存在：二、試驗題

8、乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置___________中。

（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式______________________________________；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是____________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應。鐵粉

的作用是___________________________________________________________；

反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是____________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)

產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工藝流程題

9、鉍(Bi)的化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3含F(xiàn)eS2、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下：

已知：

i.Bi3+易水解，NaBiO3難溶于冷水。

ii.“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。

iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH—(aq)K=4.4×10-7。

回答下列問題：

(1)為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)；輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是____________。

(2)“氧化浸取”時，H2O2和FeS2發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)“除銅”時發(fā)生反應：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=___________；NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(4)“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式為___________。

(5)已知酸性環(huán)境下，NaBiO3可以將Mn2+氧化成、(被還原成Bi3+)，請設(shè)計一個原電池裝置來證明這一點，在圖中的方框內(nèi)標出兩燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式，并寫出負極的電極反應式：___________。

(6)取NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用amol·L-1H2C2O4標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標準溶液，該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。四、原理綜合題

10、研究的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。

(1)電催化轉(zhuǎn)化合成氣。

①電催化(納米Au顆粒)還原的機理如圖所示：

該過程中，碳元素化合價沒有發(fā)生改變的步驟為______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。催化劑選用(是指含有55個原子的Au納米顆粒)的理由是______。

②電催化時還可以使用一種無機固體電解質(zhì)作催化劑，其由正離子、和負離子組成，該物質(zhì)50.7℃以上形成無序結(jié)構(gòu)(高溫相)，50.7℃以下變?yōu)橛行蚪Y(jié)構(gòu)(低溫相)，二者晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

說明：圖中，〇球為負離子；高溫相中的●深色球為正離子或空位；低溫相中的球為離子，●球為離子。

?。@種無機固體電解質(zhì)的化學式為______。

ⅱ．“高溫相”具有良好的離子導電性，其主要原因是______。

(2)銅基催化劑Cu—M(M為ZnO、ZnO/、ZnO/等)是加氫制甲醇常用的催化劑，部分合成路線如圖所示。

其中催化劑上有兩個活動點位(位點、氧化物載體位點)，分別在中堿位()、強堿位()吸附發(fā)生反應。

①請寫出中堿位()上發(fā)生反應的總化學方程式______。

②上述加氫制甲醇的過程可描述為______。

(3)氧化制水煤氣。相關(guān)的主要化學反應有：

反應Ⅰ:

反應Ⅱ:

反應Ⅲ:

下，將的混合氣體置于密閉容器中，加入催化劑在不同溫度下反應，平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。

①450~750℃時，平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)比略大的原因是______。

②反應中積碳是反應催化劑失活的主要原因。對附著積碳的催化劑a和催化劑b在空氣中加熱以除去積碳(該過程催化劑不發(fā)生反應)，固體的質(zhì)量變化如圖所示。則重整反應中能保持較長時間催化活性的是______(填“催化劑a”或“催化劑b”)，判斷的理由是______。

11、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)O基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)的電子，核外電子有_______對自旋相反的電子。

(2)鍵長：H2Se_______H2S(填“>”或“＜”或“=”，下同)，鍵能：H2Se_______H2S；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______。

(3)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

12、美托洛爾(Metoprolol)是當前治療高血壓、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用藥物之一。以下是美托洛爾的一種合成路線：

已知：-Ph為苯基(-C6H5)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)反應①的反應類型為___________。

(3)反應②的化學反應方程式為___________。

(4)I中含氧官能團的名稱為_________，I與足量的H2發(fā)生加成反應生成M，M的分子中有_______個手性碳原子(碳原子上連有4個