山西省臨汾市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)的是A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．氧氣和臭氧組成的32g混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

4、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、有機(jī)物X(只含C、H、O元素)的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A．12種B．13種C．14種D．15種

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是

A．以、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NOC．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集D．以固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集

7、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當(dāng)=1時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點(diǎn)，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗(yàn)題

8、工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

圖甲

圖乙

（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學(xué)方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過大時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工藝流程題

9、一種銀銦礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：

該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+開始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”過程中金、銀分別轉(zhuǎn)化為AuCl、AgCl進(jìn)入溶液，同時(shí)生成硫，寫出Ag2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(2)高溫水蒸氣除鐵利用了FeCl3易水解的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)“二次還原”得到的濾液中主要的陽離子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的濾渣除少量Fe(OH)3外，主要成分還有____(寫化學(xué)式)。

(5)“分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.1mol·L-1，為使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)(用“φ”表示)，φ越大則該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，φ越低則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。浸出步驟中金反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ與半反應(yīng)式的系數(shù)無關(guān)，僅與濃度有關(guān)，cθ=1mol·L-1)

如圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關(guān)系，請(qǐng)解釋A點(diǎn)以后，金浸出率減小的原因是____。

四、原理綜合題

10、光氣()在工業(yè)上具有重要的用途。

(1)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表。化學(xué)鍵2433301076765寫出工業(yè)上采用高溫活性炭催化與合成的熱化學(xué)方程式：___________

(2)在密閉體系中，充入體積比為的和和適量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度T的關(guān)系曲線如圖所示：

①有利于提高光氣()平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___________。

②圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。若用壓強(qiáng)平衡常數(shù)，表示，計(jì)算B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的___________(用含的式子表示)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))。

11、回答下列問題：

(1)、、是三種重要的金屬元素。三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。

(2)的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他二種鹵化物，原因是_______。化合物熔點(diǎn)/℃377-24.12155(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物熔點(diǎn)/℃23.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：_______。

氮化鎵是一種半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替(如)，頂點(diǎn)和面心的碳原子被原子代替(如)。

(4)寫出的價(jià)電子排布式_______。

(5)基態(tài)原子核外電子能量最高的電子所占的能級(jí)是_______。

(6)與同一個(gè)原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

(7)晶體中和的原子核間距為，摩爾質(zhì)量為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______。

12、以芳香烴A(C7H8)為原料合成某中間體H的路線如下：

已知：①RCl＋R′C≡CNaRC≡CR′＋NaCl

②RCOOR′＋