福建省寧德市高中同心順聯盟校2024屆化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

福建省寧德市高中同心順聯盟校2024屆化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，材質種類很多，實驗時應根據物質的性質加以選擇。熔融燒堿應選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝2、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④3、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl B．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl24、下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應⑤金屬單質在反應中只作還原劑⑥非金屬單質在反應中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥5、焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗6、現有以下幾種措施：①對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④7、用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100ml0.1mol·L-1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物8、下列說法正確的是A．電解質本身不一定能導電B．溶液中離子數目越多，導電性就越強C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質本身必須含有陰、陽離子9、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥10、配制一定物質的量濃度的溶液，以下操作導致溶液物質的量濃度偏小的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水B．用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線11、下列屬于電解質的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅12、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④13、下列物質放置在空氣不會變質的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O14、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④15、下列關于金屬性質的敘述正確的是（）A．鈉與氧氣反應時，產物是由氧氣的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會燃燒16、下列屬于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是________________

。(3)反應①的離子方程式為________________

。(4)反應③中的氧化劑是____________(寫化學式，下同)反應④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應⑤的離子方程式：________________

。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；19、據新浪網報道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：(1)儀器b的名稱為___________。(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。(3)裝置D中的實驗現象為__________________，裝置E中的實驗現象為________(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。20、圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進。（4）填表格裝置實驗現象體現SO2的性質①________________________②________________________③________________________④________________________21、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。（5）反應⑦涉及的化學方程式有____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應，而Fe與燒堿不反應，據此解答?！绢}目詳解】普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應，所以應用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D?！绢}目點撥】本題考查二氧化硅的性質，能與NaOH反應，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關鍵。2、C【解題分析】

從某些性質看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據信息利用類推方法分析判斷。【題目詳解】①NH3和H2O相似，可以依據2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是根據相似性找到熟悉的反應方程式。本題的易錯點為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。3、C【解題分析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L．A.150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，故A錯誤；B.25mL2mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B錯誤；C.150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度為3mol/L，故C正確；D.75mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，故D錯誤．故選C。4、B【解題分析】

①氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故④正確；⑤金屬單質在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯誤；答案選B。5、C【解題分析】

A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗物質，進行焰色反應，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，故D正確；故選C。6、B【解題分析】

二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！绢}目詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產生，故④正確；選B。7、C【解題分析】

A．稱量藥品時，應左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．向容量瓶里轉移溶液時應該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。8、A【解題分析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導電，A說法正確；B.溶液的導電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關，溶液中離子數目雖多，但體積較大，濃度較小，導電性就差，B說法錯誤；C.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說法錯誤；D.有的電解質本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產生了陰陽離子，如HCl、H2SO4等，D說法錯誤；答案為A。9、C【解題分析】

活性炭屬于非金屬單質，據此進行分析?！绢}目詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥，B錯誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭不能放在丁櫥，D錯誤；故答案選C。10、D【解題分析】

化學實驗基本操作．結合c=n/V及不當操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導致溶液物質的量濃度偏小?！绢}目詳解】A．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；B．量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導致溶液物質的量濃度偏大，故B不選；C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導致溶液物質的量濃度偏大，故C不選；D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線，V偏大，導致溶液物質的量濃度偏小，故D選；故選D?！绢}目點撥】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，解題關鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結合公式分析誤差。11、C【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質?！绢}目詳解】A項、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B項、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質，故B不符合題意；C項、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導電，屬于電解質，故C符合題意；D項、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故選C?！绢}目點撥】對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質；電解質是純凈物，電解質溶液是混合物，無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。12、A【解題分析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題。【題目詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。13、B【解題分析】

A.NaOH會發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應，放置在空氣中會變質，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質穩(wěn)定，放置在空氣不會變質，故B符合題意；C.CaO會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。14、C【解題分析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。15、C【解題分析】

A.鈉與氧氣反應時，產物是由反應條件決定，故A錯誤；B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，鋁箔在純氧氣中點燃可以發(fā)生劇烈燃燒，故B錯誤；C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，金屬化合價升高，被氧化的一定是金屬，故C正確；D.鐵絲在純氧中加熱可以燃燒，故D錯誤；答案選C。16、A【解題分析】

A．SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，所以SO2為酸性氧化物，A符合題意；B．Al2O3既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，并且都生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，B不合題意；C．Fe2O3不能與堿反應，只能與酸反應生成鹽和水，所以Fe2O3為堿性氧化物，C不合題意；D．Na2O2中O元素顯-1價，與酸反應生成鹽和水的同時，有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D不合題意；故選A?！绢}目點撥】不管是酸性氧化物、堿性氧化物、還是兩性氧化物中，氧元素的化合價都是-2價。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解題分析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為Na.Na與水反應生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F與氯氣反應得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據此分析?！绢}目詳解】金屬A焰色反應為黃色，故A為Na.Na與水反應生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F與氯氣反應得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實驗現象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應③中的氧化劑是H2O，反應④中的還原劑是Fe；(5)反應⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置(其它合理答案也可)2.240.2【解題分析】

圖中是一個典型的氯氣制取、干燥、檢驗性質的裝置，實驗室中往往采用二氧化錳和濃鹽酸加熱的方式來制取氯氣，B中的飽和食鹽水可以除去氯化氫，C中濃硫酸可以除去水分，D和E兩個裝置則可以檢驗干燥的氯氣有沒有漂白性，據此來解題即可。【題目詳解】（1）根據儀器b的結構，儀器b為分液漏斗；（2）裝置A中MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，實驗室制氯氣的離子反應方程式為：；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，因此D中布條不褪色，E中的布條是潤濕的，因此會褪色；（4）氯氣有毒，因此需要一個尾氣處理裝置，可以選用氫氧化鈉溶液；（5）的物質的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根據（2）中寫出的方程式可以看出和是1:1的關系，則生成的也為0.1mol，則氯氣在標況下的體積V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是雙原子分子，則0.1mol中有0.2mol化合價為0價的氯原子，這些氯原子都是從-1價被氧化為0價的，則被氧化的氯有0.2mol，即有0.2mol的被氧化。20、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解題分析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫