高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

——教學(xué)資料參照參照范本——高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題______年______月______日____________________部門注意事項(xiàng):本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分，考試時(shí)間90分鐘。也許用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64N-14S-16第Ⅰ卷(選擇題共50分)選擇題（本題包括20小題，1--10每題2分，11--20每題3分，共50分。每題只有一種選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)指定粒子的構(gòu)成論述中，對的的是（）A.37Cl與39K中所含的中子數(shù)不一樣B.H3O+與OH-具有相似的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.12C和14C是不一樣的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等D.15N2與14N2互為同位素2．下列說法對的的是（）A．金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形成共價(jià)鍵B.根據(jù)電離方程式：HCl﹦H++Cl-,可判斷HCl分子里存在離子鍵C.離子化合物中不一定具有金屬陽離子D.干冰氣化時(shí)破壞分子中的共價(jià)鍵3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)4．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．主族元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的多種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相似5.在A+2B=4C+3D反應(yīng)中，表達(dá)該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()A．υ(A)=0.3mol/（L·s） B．υ(B)=0.3mol/（L·s）C．υ(C)=0.8mol/(L·s) D．υ(D)=1.0mol/(L·s)6.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一種新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子所有轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子運(yùn)用率為100％。如下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是（）A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅7．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相似的電子層構(gòu)造；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中對的的是()A．W、Y兩種元素能形成離子化合物B．M與X、Y形成的化合物均為離子化合物C．X和W，M與Z形成的化合物具有相似類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑8．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知Rn-離子具有44個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的論述錯(cuò)誤的是（）A．n的值為1B．R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HRO4C．元素R氫化物的化學(xué)式為H2RD．R的非金屬性比氯弱9．參照反應(yīng)Br+HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列論述中對的的是（）A．該反應(yīng)放出的能量為H1-H2B．形成HBr分子時(shí)釋放能量C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，減少逆反應(yīng)速率10．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。如下論述中，對的的是（）A．三者均為有機(jī)高分子化合物B．糖類中的蔗糖含醛基C．油脂是混合物D．蛋白質(zhì)遇少許硫酸銨溶液后會變性11．下列化學(xué)用語書寫對的的是（）A．乙烯的構(gòu)造簡式：CH2CH2B．次氯酸的構(gòu)造式：H—Cl—OC．CH4分子的填充模型：D．用電子式表達(dá)氯化氫分子的形成過程：12.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連構(gòu)成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子由d到c；b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡產(chǎn)生；b、d相連時(shí)，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動次序由強(qiáng)到弱為()A．a(chǎn)>b>d>c B．a(chǎn)>c>b>dC．c>a>b>d D．b>d>c>a13．下列論述中能肯定A元素的金屬性比B元素的金屬性強(qiáng)的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.1molA單質(zhì)從酸中置換H+產(chǎn)生的H2比1molB單質(zhì)從酸中置換H+產(chǎn)生的H2多C.常溫時(shí)，A單質(zhì)能從水中置換出氫，而B單質(zhì)則不能D.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多14．原子構(gòu)造決定元素的性質(zhì)，下列說法中對的的是()A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無毒的C．第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià)D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)15．下列說法不對的的是（）A.75％(體積分?jǐn)?shù))乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒B.氯乙烷沸點(diǎn)低易汽化，常用于運(yùn)動員受傷時(shí)局部麻醉處理C.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.將煤干餾可以提高能源的運(yùn)用率16.下列除雜措施對的的是（）A．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少許乙烯B．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少許乙醇和乙酸C．用H2/Ni在加熱條件下，除去乙烷中混有的少許乙烯D．用金屬鈉除去乙醇中混有的少許水17．某有機(jī)物的構(gòu)造簡式如右式

，有關(guān)該有機(jī)物的論述對的的是（）

A．1mol該有機(jī)物能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液加成褪色C．該有機(jī)物反應(yīng)不能生成環(huán)狀化合物D．該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)18.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化對的的是()A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H3PO4B、穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC、粒子半徑：Br-＞K+＞S2-＞SD、還原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-19.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同步生成2nmolNO2；②v(O2)正=v(NO)逆；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表達(dá)的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再變化的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的狀態(tài)。⑦NO2、NO、O2三者速率相等（）A．①④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①②④⑥⑦D．所有20．將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相似的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則對應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)對的的是（）高一化學(xué)試題第Ⅱ卷(非選擇題共50分)注意事項(xiàng)：請將第Ⅱ卷答案寫在答題紙上。21.（10分）=1\*ROMANI.（4分）①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④和；⑤和⑥CH3(CH2)3CH3和(1)互為同位素的是；(2)互為同素異形體的是；(3)互為同分異構(gòu)體的是；(4)屬于同一物質(zhì)的是。=2\*ROMANII.（6分） 下列五種物質(zhì)中①He②液氨③CaF2④Na2O2⑤Na2CO3⑥AlCl3(1)只含共價(jià)鍵的是________(填序號，下同)；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。(2)在下列變化中①NaHSO4熔化②HCl溶于水③NaBr溶于水④I2升華⑤NH4Cl受熱分解，其中未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_____________。22.（6分）由銅片、鋅片和足量CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極板質(zhì)量增長32g。請回答：（1）負(fù)極是（填“鋅”或“銅”），發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）正極的電極反應(yīng)為（3）極板質(zhì)量增長32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（4）若將電解質(zhì)改為200ml稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（原則狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好所有被消耗。試計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為23.（8分）在200℃時(shí)，將amolH2(氣)和bmolBr2(氣)充到體積為VL的密閉、絕熱的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)：H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)。（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時(shí)生成cmolHBr，此時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的速率為。（2）某同學(xué)記錄了1～5分鐘內(nèi)HBr物質(zhì)的量的變化，試驗(yàn)記錄如下（合計(jì)值）：時(shí)間（min）12345HBr物質(zhì)的量（mol）0.30.931.331.541.54①．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為A.0～1B.1～2C.2～3D.3～4②．①中原因是（3）表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)C．?dāng)嗔?molH-Br的同步生成1molBr-Br鍵D．混合物中各構(gòu)成成分的含量不再變化24．(10分)下圖所示，①-⑩代表不一樣的元素，請回答問題：⑥⑦①③⑤⑨⑧⑩②④（1）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到A．催化劑B．制造農(nóng)藥的元素C．半導(dǎo)體材料D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料（2）①-⑩的十種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用化學(xué)符號作答，下同）（3）⑨在周期表的位置（4）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是。（5）①③⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的次序是（6）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為，該氫化物常溫下和元素⑧單質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（7）①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式為。25.(8分)AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備并搜集少許AlCl3。已知：AlCl3碰到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)規(guī)定完畢下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。（4）F裝置的作用為_______。26.(8分)在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中具有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（原則狀況）；E為六元環(huán)狀化合物。請回答問題：（1）寫出D中含氧基團(tuán)的名稱____________（2）②的反應(yīng)類型為____________（3）寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______高一化學(xué)必修（2）試題參照答案及評分原則選擇題：1—5CCDDD6—10ADCBC11—15CACBC16—20BDDAD21.(10分，（每空1分，多選，漏選，錯(cuò)選均不得分)=1\*ROMANI.(1)