北京市西城區(qū)2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

#Cd(pH)^OH)2CdNiO(OH)【答案】C【解析】【分析】由以+2呻叫+2%。與*0明+2頌吵可知，放電為原電池，充無電電為電解池?！驹斀狻緼td(如)2為陰極得到電子，A項錯誤；孫為陽極失去電子，B項錯誤；Ccd為負(fù)極失去電子，C項正確；加曲16的為正極得到電子，D項錯誤；答案選C。16如圖是Fe%溶液與膜CN溶液反應(yīng)的實驗示意圖。下列分析不正確的是戶沿\ttwS-LKSCSiSA8 A溶液中存在平衡：F彥+Fe(S￡N)m2eL0,M5nkolL: 幗液2mL0,O：W1L濯泄紅色國球B平衡向逆反應(yīng)方向移動C溶液中武正十)減小口若加入少量“比溶液，則會產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】B【解析】【分析】

由圖可知，向而++35CN-。FHECN卜反應(yīng)后溶液中繼續(xù)加網(wǎng);N溶液，根據(jù)勒夏特列原理可解。【詳解】A溶液中存在平衡：他3卜+35￡曠二莊(SCN)yA項正確;B向平衡:F彥++3SC州--F或SV｝加K5CN溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，B項錯誤；,平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中式脂+)減小，C項正確；D若加入少量wh溶液，會和在3+反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，D項正確；答案選B。17用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍，下列說法不正確的是A電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金A電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅的精煉D電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理【答案】C【解析】【分析】與電源的正極相連的是陽極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，所以銅片是陽極，待鍍鐵件是陰極。電鍍時電鍍液要含有鍍層金屬離子?！驹斀狻緼由分析可知，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，A項正確；B由分析可知，陰極反應(yīng)會消耗CU2,電鍍液要含有鍍層金屬離子Cu2,B項正確；C銅的精煉時粗銅板作陽極材料,故應(yīng)該將銅片改為粗銅板,C項錯誤；2,會污染環(huán)境，排放前必須經(jīng)過處理，D項正確；答案選C。18.25°C時，下列關(guān)于廠】醋酸溶液的判斷正確的是kc(CH3COO-)=0.1moi,r1 B與口】用小廠】鹽酸的叫相同C加入鞏COON*W不變 D滴入MdtJH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強【答案】D【解析】【分析】抓住醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離可解。【詳解】A由分析可知，醋酸在溶液中部分電離，??：：?「 ,A項錯誤；

B醋酸在溶液中部分電離，鹽酸完全電離，0.1小"「工醋酸溶液與0.1.紅-］鹽酸的汕不同,B項錯誤；C醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COO^CH3COO-h+,加入見加哂⑸，平衡逆向移動，項廠;減小，C項錯誤；D滴入Nt10H濃溶液，WmOH與CHQOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)風(fēng)￡。。血,溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，D項正確；答案選D。19對于可逆反應(yīng)省外+見。戶3C?AH>0,以下相關(guān)圖像正確的是壓強格【答案】A【解析】【分析】根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動，并且判斷縱坐標(biāo)對應(yīng)的物理量的變化情況可解?！驹斀狻緼壓強增大，—)+H好相⑷平衡向氣體數(shù)目減小的方向，即逆反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量減少，A項正確；B溫度升高，月⑷+ 3c⑷AH)。平衡向吸熱的方向，即正反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量增加，B項錯誤；僅受溫度影響，改變壓強平衡常數(shù)不變，c項錯誤；僅受溫度影響，升溫平衡向吸熱的方向，即正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K會增大，D項錯誤；答案選A。20常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生呼方)=1X10―13和加上,，其中一定能大量共存的是ANti+、產(chǎn)『+、no：”cr Bk+、匚仃、co2~Ck+、N/、Cl、NO- Dk+、SO2-.no-【答案】c【解析】【分析】水電離產(chǎn)生的-)=1X1。-%可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液?！驹斀狻緼：..在強堿溶液中不能大量共存，A項錯誤；B/+在強堿溶液中不能大量共存，在強酸溶液中不能大量共存，B項錯誤；C強酸和強堿溶液中，C組離子之間互不反應(yīng)，能大量共存,C項正確；Dnh：在強堿溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C。21某溫度下,H式加+地8)=%09)+即(q)的平衡常數(shù)(=?。該溫4度下，在①、②兩個恒容容器中投入晚⑷和。。式加，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率：②>①B"的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C平衡時，①中一=0.04moZL"1D①中機.的平衡轉(zhuǎn)化率為40%【答案】D【解析】【分析】

A濃度增大，反應(yīng)速率加快;2,?自身轉(zhuǎn)化率會減小，co,轉(zhuǎn)化率會增大；C和D根據(jù)三段式和平衡常數(shù)可以解答?！驹斀狻緼反應(yīng)開始時，②中外起始濃度較大，所以反應(yīng)速率：②〉①，A項正確；B②相當(dāng)于在①基礎(chǔ)上加加力廣】，增加?，eg轉(zhuǎn)化率會增大,所以皿的平衡轉(zhuǎn)化率：②〉①，B項正確；C設(shè)平衡時，冷濃度變化量為X,利用三段式：/⑸+c%⑸印加⑸+co@起始濃度（四變化濃度Q.出心）XXXX平衡濃度(…)注__2,

平衡濃度(…)注__2,

(0,I-XX0..1 ,0.1-X2X=O則平衡時，①中式=0,1—1=0.04VW/L1,C項正確;項分析，①中二的平衡轉(zhuǎn)化率為：J00%=60%,D項錯誤;答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的計算，這類題目需要善于利用三段式以及同溫度下平衡常數(shù)相等等來解答，難度中等。22下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

imLO.imaL'L

H<SOx1mL0,3m住1/1ImLHQimLO.imaL'L

H<SOx1mL0,3m住1/1ImLHQ2滴UOSnwI/L、F”$6)3VI2ffiO.In?VL

CuSOj2mL0.01mqlT2過5%的HQ；A、研究濃度對反應(yīng)速率的 8、研究陽離子對外。2分解速影響±?0.1wVLx

NaCLffiM「^"U-SmLO.lnxil/L

MNOj鬻潴I0MAmol/L、影響±?0.1wVLx

NaCLffiM「^"U-SmLO.lnxil/L

MNOj鬻潴I0MAmol/L、NaOH部液FSfflLO.InwI/L

K3ch6潛流10滯修布修溶液由橙色變?yōu)辄S色濟液又變?yōu)槁凇⒀芯克釅A性對平衡移動口研究沉淀的轉(zhuǎn)化的影響【答案】C【解析】【詳解】項在保證溶液總體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，A項正確；3和Cs的濃度相等且均為2滴，故可以實現(xiàn)探究陽離子對HO分解速率的影響，B項正確；滴和5ml同濃度的岫門和AgNO3，明顯是AgNO3過量，所以無論AgCl和AgI哪個溶解度更小，都會產(chǎn)生AgI沉淀，無法探究沉淀轉(zhuǎn)化，C項錯誤；

D溶液中存在平衡：（橙色）40=2立0廣（黃色）2H,加堿平衡正向移動，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動，溶液由黃變橙，D項正確；答案選C。【點睛】本題考查實驗設(shè)計，要善于利用控制變量法來解答此類題目。23工業(yè)上可通過如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是PhS%在水中存在溶解平衡:PhS%在水中存在溶解平衡:PbSO^^Pb2+〔的；HSO2-（aq）B生成PbC2的離子方程式為：PbSO^+CO2-=PbC03+SO2jC濾液中不存在p群+DpH：濾液〈飽和NaC2溶液【答案】C【解析】【分析】回收鉛蓄電池中的鉛的流程：（1）沉淀轉(zhuǎn)化：PbS久+CO1-=PbCO3+SO2-；（2）利用P比%經(jīng)過一系列反應(yīng)得到.??■?！驹斀狻緼P招。4是難溶物，「於。4在水中存在溶解平衡：PffS5m=PF+(aq)4SO2-(aq-),A項正確；B沉淀轉(zhuǎn)化，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更加小的沉淀，生成P6c%的離子方程式為:PbS04+C02-=PbCO3+S02~,B項正確；C濾液中存在p*+,只是濃度比較小，C項錯誤；D濾液里堿性的碳酸鈉的濃度比較小，含有中性的硫酸鈉，故pH：濾液〈飽和NaCOm溶液，D項正確；答案選C。24電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含Nti+、匚口+M氏,白廠、5%等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是是陽離子交換膜是陽離子交換膜電極的電極反應(yīng)為40H~卜犯。極產(chǎn)生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀【答案】D【解析】【分析】與電源的正極相連的是陽極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，所以a是陽極，b是陰極。電極為惰性電極所以陽極a電解溶液中的陰離子：□-優(yōu)先于仍-失電子，a的電極反應(yīng)為2C1-2e=C12f；陰極b電解溶液中的陽離子：H,b的電極反應(yīng)為2H0Af5^2e=MgOHIHfo【詳解】是陽極，陰離子向陽極移動，故A是陰離子交換膜,A項錯誤；項可知，海水中陰離子移向a電極，B項錯誤；C由分析可知，a的電極反應(yīng)為2C1--2e=,C項錯誤；D由分析可知，b極產(chǎn)生無色氣體?，出現(xiàn)白色沉淀MgOH?,D項正確；答案選D?！军c睛】解電解池題目，注意抓住在惰性電極上離子的放電順序：1陰極與電極材料無關(guān)：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ft>Fe2+>Zn2+>H+zk>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2陽極與電極材料有關(guān)：活潑電極〉S2—〉I—〉Br-〉C1-〉0H-〉最高價含氧酸根離子〉F-25測定；溶液先升溫再降溫過程中的"；,，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的加%溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANkJJ.：溶液中存在水解平衡：一,：!■B④產(chǎn)生的白色沉淀是；“C①一③的過程中，，”二.；［在降低D①一③的過程中，溫度與.「「相比，前者對水解平衡的影響更大【答案】D【解析】【分析】A-.,是強堿弱酸鹽，溶液中…會水解；B難溶于強酸的沉淀是.…；C①一③升溫，氧氣和亞硫酸根的反應(yīng)速率加快，—「降低，溶液c(so\)^a^O^O2-SO2-+ +OH~ ^O2-SO^c(SO23)c(SO^)^lmolL-^ClNa0HNaHSO4Na2C03pH=c(H+)c(0H-)Ha=R++Cl~

N戊口5白4=兇。+ +S02~CO23 +0H-c(OH-)NaOHNaORNaHSO4Na2CO3HClNaHSO4[]ci=H++Cl~NaHSOi=Na卜+H1+SO2-NaOH^AmolL~ANaOH0,1 ：molL-yc(H-}C(OH-)CO2-+H2O^iCO3+。丁?0月一/口，的0.1J2N%(g)=N204⑷&h=—S69kJmol1氯水/鑫NH氯水/鑫NH4NO3NO2CaONO2fifeJiteggegg仲用(x])NO22NO2(g)^N2O4^NH4NO3CaOH2O反應(yīng)過程NH^O^NO^Nfi^CaOH.0NH^O^NO^Nfi^CaOH.0NO2N2()4NOfiNO^g^N2O^NR4NO3CaOH2OCaOCsHH/XO能量pH>lCH3COOH,CH3COONaCaOCsHH/XO能量pH>lCH3COOH,CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3C00H)+c(CHQ(T)A、CAC><=CH3COOH^CH3COO-+W+<CH3COOHpH>1CH3COOHNaOHCH3COOHCH3COONaCH3COOHCH3COOHQ^OOrrtolL~1P^>lCH3COOH^CH3COO-+H+CH3COONaCH3COOHc(Nq+c(Nq+)+比M+)=c(CH3COO-)+c(_OH~)2c(Na+)=c(CHJOOH)+c(CH3COO~)BZnCua^ba2Qmolmolpe—2e~=Fe2+ +20H—2e=2%。Pe-2e~=Fe2+/[/式納'凡+20H~-2e~=2/020mu【mPe-2e~=Fe2+/[/式納'凡+20H~-2e~=2/020mu【m川的暨M(jìn)nCO3(j)^JWn(?(s)+CO2{g}A%=4-akJmoC}2MnO(s)+&⑼=2詆。式。A/=+匕kJmol^K=^nCO3MnO2100| -r- —— 石英管MnCO,詈式痂H"泉號Ifan-SOM402C)*.第250300350400450反應(yīng)溫度/CSooo864246B10焙燒時間外圖】 圖2MnC(J3oiMPalQMPa^nCO3MnCO3e-8A8力可4二口臺式?？?)2M加2⑸+。虱白尸2A加。式切+2CO2^)AH=+(2a+b)kJmor102CO2lOOr ,lOOr ,——806040加350。。的2河比。式s)+O2(g)^2MnO2(s)+2C02(g)2W250300350400450反庖溫度/P2MnCO^+。式@)=2MnO工㈤+2CO^g)c(C02)MnC03Mn022MnCO3{s}+%(g)=2M曲式s)+2CO2(g)Mi=+(2a+b)kJmor1IMnCOJs)+O2[g)^2MnO2(s)+2C02g)0皿2Mnf%⑸+。式g)=2M“O式5)+2C。式g)fl2)300 400450反應(yīng)溫度,12。60必加%/降也海3虧0。。6-B瓦M(jìn)nCU3sh2nSFsS^nSU.7H2O國鋅礦粉ffiS，ES曰R5。4一7打汨0,1血04一》8在從$%)會產(chǎn)％竊§十2%"=Zp2~+2Fe2++5而”，F(xiàn)MFe^SO^CuSO^- =CuSlPe3+Fe2+pHO2浸出俄ZnS制化物日.。之式虛-向。仍H0—曲歲%濾渣1 濾渣2在JSOqW%加"，F(xiàn)，一、"+、H+住3+住3+/改￡0JC詁爆30^SOmin時間/minCu(NO3)2時間/minCu(NO3)2.hN0CuHN03NO2\,.6m亦L」HNO3NO-GXNnjMiis --Ch(n&)”w。、n。/。洲藥人物6和"「明口皿/ain,溫度不變，但是15—30min,反應(yīng)速率加快；(3)實驗II結(jié)論：,.，??.「對,.，和,-「:,??：反應(yīng)速率的影響均不明顯，'能明顯加快該反應(yīng)的速率；(4)結(jié)合實驗II與實驗III,實驗II：可知'能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗III：發(fā)現(xiàn)其中含有一.。再根據(jù)化合價的升降可判斷；(5)中間產(chǎn)物為；..；【詳解】(1)根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象，可知該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；(2)由分析可知，溫度不變時反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；(3)由分析可知，實驗II的目的是：檢驗西胡。心叫叫能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率；(4)CuCU2,化合價升高，則①②的化合價降低，故①為叫,②為NOy(5)驗證中間產(chǎn)物Ng加快了反應(yīng)速率，則可以在試管4日中均加入相同的銅片和等體積的5.6m6L硝酸，向日中加入忖肉固體，產(chǎn)生氣泡的速率占比其快。33某工廠的氨氮廢水中主要含有四｝仃，可用電化學(xué)氧化法加以處理。(1)圖1是電化學(xué)氧化法的原理示意圖。a的電極反應(yīng)式是O(2)研究顯示，其他條件不變時，不同心?下氨氮的去除量如圖2所示。已知：川網(wǎng)公。與Ng相比,在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋昉從5到9時氨氮去除量增大的原