2022-2023學(xué)年人教版高一化學(xué)（必修2）周周同步練習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第頁物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題1．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。以下說法不正確的選項是A．簡單陰離子復(fù)原性：d>cB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>cC．原子半徑：b>c>dD．a(chǎn)b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物【答案】A2．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+l)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2?l)。以下有關(guān)X的說法，不正確的選項是A．X是非金屬元素B．X形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4C．由X形成的含氧酸均為強酸D．X不可能為第一周期元素【答案】C3．A、B是短周期(除第一周期)元素，它們的簡單離子可構(gòu)成離子化合物AmBn，假設(shè)A的原子序數(shù)為a，那么B的原子序數(shù)不可能是A．a(chǎn)+8?m?n B．a(chǎn)+16?m?n C．a(chǎn)?m?n D．a(chǎn)?18+m+n【答案】D4．以下過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．氯化氫氣體溶于水【答案】D5．鈹(Be)的原子序數(shù)為4。以下對鈹及其化合物的表達(dá)中，正確的選項是A．鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹．氯化鈹難溶于水C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹與冷水反響迅速產(chǎn)生氫氣【答案】C6．以下有關(guān)元素化合價的說法正確的選項是A．原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，最高化合價一定相等B．元素的最高化合價一定等于其原子核外最外層電子數(shù)C．所有元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和都等于8D．隨著核電荷數(shù)的遞增，主族元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價呈現(xiàn)周期性變化【答案】D7．同溫同壓下，甲容器中充滿，乙容器中充滿，以下表達(dá)不正確的選項是A．假設(shè)兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．假設(shè)兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．假設(shè)兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35D．假設(shè)兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10【答案】B8．以下表達(dá)中正確的選項是A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反響B(tài)．堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高C．鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反響D．鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反響，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強【答案】D9．以下說法正確的選項是A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期【答案】C10．以下有關(guān)鹵族元素與0族元素的說法正確的選項是A．鹵族元素易與第ⅠA族元素形成鹽B．0族元素可統(tǒng)稱為稀有氣體元素C．XeF6中Xe的化合價為0，因為Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固體單質(zhì)的分子式為At【答案】B11．以下有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的選項是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，那么它是第6周期副族元素D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素【答案】C12．2023年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第117號(Ts)提名為化學(xué)新元素。117號元素是在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫生成的，但很快又衰變成115號元素和113號元素。其中的一種核素為，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A．117號元素最高正價應(yīng)為+7B．核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為176C．117號元素衰變成115號元素和113號元素是化學(xué)變化D．117號與115號元素的原子質(zhì)量比為117∶115【答案】A13．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N，其最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5，那么ngR的簡單氫化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A?N+3)mol B．(A?N+3)molC．(A?N+3)mol D．(A?N?3)mol【答案】B14．以下化學(xué)用語書寫正確的選項是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：C．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：【答案】C15．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，以下說法正確的選項是A．X的非金屬性是同周期元素中最強的B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對應(yīng)簡單離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響【答案】D16．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如以下圖。其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。以下說法正確的選項是A．W元素形成的單核陰離子復(fù)原性強于ZB．Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是WC．W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y的氧化物都既能與酸反響又能與堿反響，二者均為兩性氧化物【答案】B二、非選擇題17．(5分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、－2+7、－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在以下圖所示局部元素周期表中的相應(yīng)位置。(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C、E兩元素非金屬性強弱的比擬：C________E(填“>〞或“<〞)。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的化合物是________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?5分)(1)(2分)(2)三ⅢA(共1分)(3)<(1分)(4)HClO4(1分)18．(8分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用以下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ．翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。(5)過程Ⅲ實驗的目的是。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱?！敬鸢浮?8分)(1)16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2分)(2)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(1分)(3)Cl2+2Br?=Br2+2Cl?(2分)(4)翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(1分)(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換KI溶液中碘的實驗的干擾(1分)(6)原子半徑逐漸增大(1分)19．(10分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。那么(1)這六種元素分別為A_____、B_____、C_____、D_____、E_____、F_____(填元素名稱)。(2)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；X的電子式為_________。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。(4)DF3所含化學(xué)鍵類型為_______、DF3與過量的強堿反響的離子反響方程式為____________。(5)F的單質(zhì)在反響中常作_____劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反響的離子方程式為_________________?！敬鸢浮?10分)(1)氫氮氧鋁硫氯(共1分)(2)(1分)(1分)(3)H2O(1分)(4)共價鍵(1分)Al3++4OH?=[Al(OH)4]?(2分)(5)氧化(1分)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl?(2分)20．(9分)下表是元素周期表的一局部。A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部生成物和反響條件已略去)：(1)⑧的元素符號是______。(2)⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是______(填元素符號)。(3)用化學(xué)符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是______________________。