九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-第十單元-課題1-常見的酸ppt課件-新人教版

1．生活中的酸有哪些？

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

2．生活中的堿有哪些？

“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

1．生活中的酸有哪些？“酸”一詞從有酸味的酒第一課時(shí)常見的酸課題1常見的酸和堿第十單元酸和堿制作人江西省高安中學(xué)劉衛(wèi)星2第一課時(shí)常見的酸課題1常見的酸和堿第十單元3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。4．常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。

從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)33．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2S

我們?cè)谠鴮W(xué)過氨水能使無色酚酞溶液變紅色；也學(xué)過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。哪么，有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？4我們?cè)谠鴮W(xué)過氨水能使無色酚酞溶液變紅色；也學(xué)探究實(shí)驗(yàn)：加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無色酚酞試液后顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液不變化無色不變化無色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。5探究實(shí)驗(yàn)：加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無色酚酞試液后顏色

遇到酸和堿溶液，本身可顯示①

的物質(zhì)，叫酸堿指示劑。簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有②

、③

。

知識(shí)點(diǎn)1酸堿指示劑不同顏色紫色石蕊酚酞6知識(shí)點(diǎn)1酸堿指示劑不同顏色紫色石蕊酚酞62.實(shí)驗(yàn)室有蒸餾水和稀硫酸兩瓶無色溶液，你怎樣區(qū)別？拓展訓(xùn)練1.下列物質(zhì)既能使石蕊試液變藍(lán)色，又能使酚酞變紅的是（）A.稀硫酸溶液B.水C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液D分別取少許上述兩種試劑，然后分別加入等量的紫色石蕊，如果不變色，則原試劑是蒸餾水；如果變紅，則原試劑是稀硫酸。72.實(shí)驗(yàn)室有蒸餾水和稀硫酸兩瓶無色溶液，你怎樣區(qū)別？拓展訓(xùn)練特別說明--------筆記

是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。比如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯(cuò)誤的，而只能說鹽酸使紫色石蕊溶液變成紅色。8特別說明--------筆記是指示劑在變色，不是酸溶液指示劑(溶液)

在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色菊花瓣汁紅色綠色紅色綠色金盈菊花瓣汁黃色黃色黃色黃色三角梅花瓣汁紅色黃色紅色黃色紫色包菜葉汁紅色綠色紅色綠色討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？金盈菊花瓣汁，因?yàn)樵谒帷A溶液中沒有變色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。9指示劑在不同溶知識(shí)點(diǎn)2常見的酸的物理性質(zhì)和用途濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法10知識(shí)點(diǎn)2常見的酸的物理性質(zhì)和用途濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

鹽酸

硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠液體白霧(揮發(fā)性)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)11鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。完成實(shí)驗(yàn)得出濃硫酸的性質(zhì)寫過字的地方變黑了蘸有濃硫酸的一端變黑了蘸有濃硫酸的地方變黑了、布爛了。12實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸用小木棍濃硫酸的性質(zhì)1.我們可以用濃硫酸來干燥某些氣體，它體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？2.如何稀釋濃硫酸？注意！在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里濃硫酸具有吸收水分的性質(zhì)，即吸水性。13濃硫酸的性質(zhì)1.我們可以用濃硫酸來干燥某些氣體，它體現(xiàn)了濃硫用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。14用途鹽酸重要化工產(chǎn)品B課堂練習(xí)：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.濃鹽酸放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少B.濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加D.濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱應(yīng)該是冒白霧15B課堂練習(xí)：應(yīng)該是冒白霧15

酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：①只需要2-3滴液體試劑，可以節(jié)約藥品②反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。16酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試二、酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵鋁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2

↑金屬活動(dòng)性排在H前面的金屬可以和酸反應(yīng)，但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵或鋁的容器來盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應(yīng)的速度非常慢，即使是象鎂這樣活潑的金屬。-----這是高中的知識(shí)。17二、酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)1、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。2、向兩根試管中分別加入少量的氧化銅粉末，然后分別滴入適量的水和稀硫酸，然后再加熱以加快反應(yīng)的速度。觀察現(xiàn)象。18探究實(shí)驗(yàn)1、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹

+鹽酸鐵銹

+硫酸氧化銅

+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2019三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鐵銹氧化銅Fe2O酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)微觀本質(zhì)：酸中的兩個(gè)氫原子和氧化物中的一個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)水分子，金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽。酸+金屬氧化物===鹽+水20酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)微觀本質(zhì)：酸中的兩個(gè)氫原子和氧化物中寫出下列化學(xué)方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O這樣類型的反應(yīng)有三十多個(gè)，我們一定要先掌握它們反應(yīng)的微觀本質(zhì)，方能熟練書寫此類反應(yīng)的化學(xué)方程式。即先按照兩根氫原子結(jié)合一個(gè)氧原子的規(guī)則書寫水分子，然后再寫鹽的化學(xué)式。21寫出下列化學(xué)方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2思考題1、清除鐵銹時(shí)，能把能把鐵釘長時(shí)間浸泡在酸中？為什么?答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)。2、回憶鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋為什么？答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后，有少量氣泡冒出，后來反應(yīng)越來越劇烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象差不多。22思考題1、清除鐵銹時(shí)，能把能把鐵釘長時(shí)間浸泡在酸中？為什么?將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑23將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl==2解釋原因-------筆記

一開始無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應(yīng)，里層的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氧化鋁全部除掉后，反應(yīng)就非常的劇烈了--------因?yàn)殇X是一種比較活潑的金屬24解釋原因-------筆記一開始無明顯現(xiàn)象是鞏固練習(xí)：3．下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()A．濃硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．濃鹽酸

3．下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是()A．濃硫酸B．稀硫酸

C．濃鹽酸D．石灰水

DD25鞏固練習(xí)：3．下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶鞏固練習(xí)：6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味

B．做完實(shí)驗(yàn)后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶

C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng)

D．熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹

B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑

C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹

D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品

×CB×26鞏固練習(xí)：×CB×26鞏固練習(xí)：10．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙

B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑

C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹11．下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．