黑龍江省三年（2021-2023）高考化學(xué)模擬匯編-23物質(zhì)的檢測（含解析）

試卷第=page22頁，共=sectionpages22頁黑龍江省三年（2021-2023）高考化學(xué)模擬匯編-23物質(zhì)的檢測一、單選題1．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？级＃╇娢坏味ㄊ抢萌芤弘娢煌蛔冎甘窘K點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．水的電離程度：c＞b＞aB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)C．VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cgD．c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過程中存在c(Na+)＜c(Cl-)2．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考二模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢瑁∩蠈忧逡河谠嚬苤?，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素(ClO)將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，說明火柴頭中含有氯元素C檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽D檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪A．A B．B C．C D．D二、實(shí)驗(yàn)題3．（2022·黑龍江佳木斯·佳木斯一中校考三模）葡萄糖酸鈣是一種有機(jī)鈣鹽，外觀為白色結(jié)晶性或顆粒性粉末，無臭，無味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有機(jī)溶劑。葡萄糖酸鈣臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鈣主要步驟如下：I.葡萄糖酸溶液的制備稱取適量的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]，置于三頸燒瓶中，加入足量的溴水，在磁力攪拌器中沸水浴加熱、攪拌得到無色透明的葡萄糖酸溶液。當(dāng)氧化率達(dá)80％以上時(shí)(60min)，停止反應(yīng)，把反應(yīng)液冷卻至60-70℃待用。Ⅱ.葡萄糖酸鈣的制備在攪拌下，分批加入足量的碳酸鈣至葡萄糖酸溶液中。反應(yīng)完全后，趁熱用下圖裝置抽濾，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。將葡萄糖酸鈣溶液轉(zhuǎn)入100ml燒杯中冷卻至室溫，向燒杯中添加適量的無水乙醇，靜置10min得到懸濁液，抽濾、洗滌、干燥得到白色的葡萄糖酸鈣固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中，滴入溴水后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟Ⅱ中，判斷碳酸鈣已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)步驟Ⅱ抽濾時(shí)自來水流的作用是使瓶內(nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是；裝置B的作用是。(4)洗滌操作洗滌劑最合適的是_(填序號)，理由是。A．冷水

B．熱水

C．乙醇Ⅲ.葡萄糖酸鈣中鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定測定步驟：(i)準(zhǔn)確稱取葡萄糖酸鈣mg，加入去離子水溶解，定容，配成250mL溶液。(ii)用cmol/LEDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管后，裝入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)至零刻度。(iii)向250mL錐形瓶中加入10mL水、10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液和5mL硫酸鎂溶液。滴加4滴鉻黑T(HIn2-)指示劑，搖勻。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積。滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：Mg2++HIn2-(藍(lán)色)MgIn-(酒紅色)+H+

Mg2++H2Y2-MgY2-+2H+MgIn-(酒紅色)+H2Y2-MgY2-+H++HIn2-(藍(lán)色)(iv)向上述錐形瓶中加入25.00mL葡萄糖酸鈣溶液，搖勻，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的總體積。平行滴定三次，測得步驟iii中消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為V1L，步驟iv中EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的平均總體積為V2L。已知：配合物的穩(wěn)定常數(shù)類似于化學(xué)平衡常數(shù)，如反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數(shù)可以看做是Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)，一般情況下，配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定，兩種離子更容易結(jié)合。已知下列化合物穩(wěn)定常數(shù)的大小順序?yàn)镃aY2->MgY2->MgIn->CaIn-，其中CaIn-的穩(wěn)定常數(shù)很小，CaIn-不穩(wěn)定，易導(dǎo)致滴定終點(diǎn)提前。回答下列問題：(5)步驟iii中加入硫酸鎂的作用是。(6)滴定終點(diǎn)的顏色變化為。(7)步驟iv中，加入葡萄糖酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，。(8)葡萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(用V1、V2、m、c的代數(shù)式表示)4．（2022·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中三模）1-溴丁烷可作稀有元素萃取劑、烴化劑及有機(jī)合成的原料。實(shí)驗(yàn)室合成1-溴丁烷的裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱分子量性狀密度g/mL熔點(diǎn)°C沸點(diǎn)°C溶解度：g/100mL溶劑水醇醚1-丁醇74.0無色透明液體0.802-89.12117.77.920∞∞1-溴丁烷137.0無色透明液體1.299-112.4101.6不溶∞∞發(fā)生的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO→HBr+NaHSO4HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：在圓底燒瓶中加入14mL水，再慢慢分批加入19mL(0.54mol)濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入12mL1-丁醇和16.5g溴化鈉，充分振蕩后加入2粒沸石。加熱至沸，調(diào)整加熱速度，以保持沸騰而又平穩(wěn)回流，并不時(shí)搖動燒瓶促使反應(yīng)完成。回流約30min。待反應(yīng)液冷卻后，改回流裝置為蒸餾裝置，蒸出粗產(chǎn)物。將餾出液移至分液漏斗中，加入10mL的水洗滌，靜置分層后，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)入另一干燥的分液漏斗中，用8mL的濃硫酸洗滌，分去硫酸層后有機(jī)相依次用10mL的水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌后，轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，加入1~2g的無水氯化鈣干燥，間歇搖動錐形瓶，直到液體清亮為止。將過濾，后的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，蒸餾，收集99~103°C的餾分，得到產(chǎn)物12.0g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a和b的名稱是、。實(shí)驗(yàn)時(shí)需小火加熱，若大火加熱，有機(jī)相顯紅棕色，因?yàn)樯闪藛钨|(zhì)(化學(xué)式)，可用少量亞硫酸氫鈉水溶液洗滌以除去，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)中1-丁醇會發(fā)生其它副反應(yīng)，生成的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出其中一種)。(3)粗蒸餾終點(diǎn)的判斷：1-溴丁烷是否蒸餾完全，可以從下列哪些方面判斷？___________(填標(biāo)號)A．看是否有餾出液，若沒有，說明蒸餾已達(dá)終點(diǎn)B．看蒸餾燒瓶中1-溴丁烷層(即油層)是否完全消失，若完全消失，說明蒸餾已達(dá)終點(diǎn)C．取一試管收集幾滴餾出液，加水搖動觀察無油珠出現(xiàn)。如無，表示餾出液中已無有機(jī)物、蒸餾完成D．取一試管收集幾滴餾出液，加硝酸銀溶液，如無淡黃色沉淀生成表示餾出液中已無有機(jī)物、蒸餾完成(4)為什么用飽和的碳酸氫鈉溶液洗滌前先要用水洗一次？。(5)加入氯化鈣干燥后要濾除干燥劑再蒸餾，若不濾除會有什么影響？。(6)本實(shí)驗(yàn)中1-溴丁烷的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)5．（2022·黑龍江齊齊哈爾·齊齊哈爾市第一中學(xué)校校考二模）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3為原料制備乳酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．FeCO3的制備(裝置如圖所示)(1)儀器A的名稱是。(2)制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)操作為。(3)寫出生成FeCO3的離子方程式：。(4)裝置C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法：II．乳酸亞鐵晶體的制備及含量的測定(5)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75°C下攪拌使之充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾，在的條件下，低溫蒸發(fā)，獲得乳酸亞鐵晶體。(6)鐵元素含量測定：稱取3.000g樣品，灼燒至完全灰化，加入過量稀硫酸溶解，加入足量Na2S還原，加酸酸化后，過濾，取濾液加水配成100mL溶液。移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定。①滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑并解釋其原因：，。②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量為25.00mL，則樣品純度為%。6．（2022·黑龍江哈爾濱·哈師大附中校考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼(N2H4)，并探究肼的性質(zhì)。制備裝置如圖所示。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水。回答下列問題：(1)裝置A試管中的試劑為，儀器a的作用是。(2)裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為。(3)裝置C中儀器b的名稱是，該儀器中導(dǎo)管的作用為。(4)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是。(5)①探究性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶。寫出生成結(jié)晶的離子反應(yīng)方程式。②測定B中溶液肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取裝置B中溶液mg，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用cmol/L的碘溶液滴定，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：指示劑可選用，滴定終點(diǎn)平均消耗碘溶液VmL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7．（2022·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預(yù)測）碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，以“侯氏制堿法”為原理，實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨和粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)制備碳酸鈉，并測定其含量。回答下列問題：I.碳酸鈉的制備制備流程如圖所示。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(1)濾渣的成分有。(2)寫出灼燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線(如圖所示)，制備NaHCO3時(shí)反應(yīng)溫度控制在30~35℃之間，溫度過高或者過低都不利于反應(yīng)進(jìn)行，原因是。(4)向母液中加入研細(xì)的NaCl粉末可以制得NH4Cl晶體，為使NH4Cl晶體充分析出并分離，根據(jù)溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥。II.碳酸鈉含量分析稱取制備的碳酸鈉2.00g，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴某指示劑，用0.1000mol/L鹽酸滴定至第一滴定終點(diǎn)，消耗16.00mL鹽酸。再加入2滴甲基橙，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，加熱煮?~2min，冷卻后溶液又變?yōu)辄S色，繼續(xù)用鹽酸滴定，溶液重新變?yōu)槌壬?，直至加熱不褪色即為第二滴定終點(diǎn)，最終共消耗34.00mL鹽酸。(5)第一滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(6)滴定過程中加熱煮沸溶液的目的是，若不煮沸，測得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(7)產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8．（2022·黑龍江哈爾濱·哈九中?？寄M預(yù)測）某實(shí)驗(yàn)小組制備無機(jī)抗菌劑：堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O，簡稱BMH]，BMH難溶于水。用下圖所示裝置制備BMH。三頸燒瓶中盛有n(NaClO)：n(MgCl2)為1：1.5的混合溶液，控制pH=10下恒溫反應(yīng)4小時(shí)。請回答：(1)儀器A的名稱是，MgCl2的電子式為：。(2)有關(guān)制備過程的下列說法，正確的是_______(填序號)。A．滴液漏斗的支管有利于NaOH溶液順利流下，防止爆炸B．裝置中儀器A的作用是冷凝回流C．緩慢滴加NaOH溶液僅僅是為了控制反應(yīng)溫度D．pH不超過10，有利于降低產(chǎn)品中雜質(zhì)的含量(3)就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn)，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物。在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是(用離子方程式表示)(4)反應(yīng)結(jié)束后，為分離得到較純凈的BMH固體，將三頸燒瓶中混合物倒入燒杯，棄去清液→洗滌→干燥。下列操作中正確的洗滌步驟順序?yàn)椋?填選項(xiàng))①加少量冷水②將玻璃棒放在燒杯上③攪拌④將清液沿玻璃棒倒入另一個(gè)容器⑤靜置A．①③②⑤④B．③⑤①②④C．①⑤③②④(5)通過測定堿式次氯酸鎂產(chǎn)品有效氯的含量來衡量產(chǎn)品質(zhì)量。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，有效氯含量=。Mg2ClO(OH)3·H2O有效氯的理論含量為42.14%。①實(shí)測值的測量方法：稱取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，加入稍過量KI溶液和適量稀H2SO4(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)。滴入20.00mL1mol·L-1Na2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反應(yīng)。測得有效氯含量為。②實(shí)測值低于理論值，根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測，樣品中可能含有雜質(zhì)。9．（2022·黑龍江哈爾濱·哈爾濱市第六中學(xué)校?？家荒＃┏Ｓ玫难a(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，是一種易溶于水的粉末，性穩(wěn)定，久儲不變。實(shí)驗(yàn)室利用以下實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持和加熱儀器省略)，以11.6g新制碳酸亞鐵(FeCO3)為鐵源與足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性良好，添加試劑。②打開a的活塞，向A中加入適量鹽酸。待裝置C中空氣排凈后，向裝置C中滴入適量檸檬酸，關(guān)閉活塞并加熱，待反應(yīng)結(jié)束后，取出C中的反應(yīng)液，過濾。③濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾，干燥得到產(chǎn)品。已知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有還原性和較強(qiáng)的酸性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：(1)預(yù)先制備CO2的目的：。(2)儀器b的名稱是，裝置B的作用。(3)裝置C中滴加檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表體系pH4.04.55.05.56.06.57.0產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31pH過高和過低均會使產(chǎn)率下降的原因是甘氨酸有性質(zhì)。(4)裝置D功能表現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論。(5)步驟③中加入無水乙醇的目的是。(6)經(jīng)測定本實(shí)驗(yàn)實(shí)際制得甘氨酸亞鐵的質(zhì)量為15.3g，則此實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。10．（2021·黑龍江哈爾濱·哈九中?？级＃┠逞芯啃〗M制備高純NaI可按下列步驟進(jìn)行，在三頸燒瓶中先加入高純水，然后按NaHCO3與I2和水合肼的投料順序分批加入。已知：①I2(s)+I-(aq)=(aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I，本身被氧化為無毒物質(zhì)。③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。請回答：(1)I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO-和。①若生成IO-和的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為。②加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快，其原因是。③I與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃，不宜超過70℃的原因是。(2)水合肼(N2H4·H2O)與IO-反應(yīng)生成NaI，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)后得到pH為6.5~7的溶液，經(jīng)以下步驟得粗NaI溶液：①將溶液的pH調(diào)整全9~10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；②將溶液A的pH調(diào)整全3~4，在70~80℃下保溫4h，得溶液B；③將溶液B的pH調(diào)整全6.5~7，得溶液C；④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10~24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，操作①中試劑為，操作②中試劑為。A．HIB．NaOHC．NH3·H2OD．高純水(4)將上述粗NaI溶液得到NaI·2H2O的粗產(chǎn)品，采用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外，還有。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管

C．燒杯D．抽氣泵②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)為。(5)將制備的NaI·2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序。加熱95%乙醇→_____→____→___→____→純品(選填序號)。①減壓蒸發(fā)結(jié)晶

②NaI·2H2O粗品溶解

③趁熱過濾

④真空干燥11．（2021·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考三模）市售的高錳酸鉀常含有少量雜質(zhì)。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，在水溶液中能自行分解，其分解反應(yīng)為：4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+4KOH+3O2↑，分解速率隨溶液的pH而變化，反應(yīng)原理為4+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，見光則分解更快。I.KMnO4溶液的配制稱取1.600gKMnO4溶于盛有500mL水的燒杯中，加熱煮沸20-30min，并在水浴上保溫1h，冷卻后過濾，儲存于潔凈試劑瓶中。II.KMnO4溶液的標(biāo)定(標(biāo)定：使用標(biāo)準(zhǔn)物測出某溶液的精確濃度的過程)準(zhǔn)確稱取Na2C2O40.200g置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及3.000mol·L-1硫酸溶液10mL，加熱至75-85℃(不可煮沸)立即用待標(biāo)定的KMnO4溶液滴定。開始滴定時(shí)反應(yīng)速率慢，應(yīng)逐滴加入，當(dāng)加入第一滴KMnO4溶液顏色褪去后再加入第二滴，待溶液中產(chǎn)生Mn2+后，滴定速度可加快。達(dá)滴定終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積。平行測定3次，體積的平均值為29.85mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)滴定時(shí)使用式滴定管。(2)為延長儲存時(shí)間，配制的KMnO4溶液應(yīng)呈性，且存放方法是。配制過程中，加熱煮沸且冷卻后過濾的目的是。(3)用離子方程式表示標(biāo)定反應(yīng)的反應(yīng)原理。(4)開始滴定時(shí)滴加KMnO4溶液的速度不宜太快，原因是，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。(5)達(dá)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是。(6)經(jīng)計(jì)算，所配制的KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留一位有效數(shù)字)。12．（2021·黑龍江大慶·鐵人中學(xué)?？既＃┌咨腆w二氯異氰尿酸鈉(CNO)3Cl2Na是常用的消毒劑，難溶于冷水。某實(shí)驗(yàn)小組利用高濃度的NaCIO和(CNO)3H3固體制備二氯異氰尿酸鈉［2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放濃鹽酸的儀器X的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)當(dāng)裝置B出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體，在反應(yīng)過程中仍不斷通入C12的目的是。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是。(5)制備實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該實(shí)驗(yàn)小組利用滴定的方法測定二氯異氰尿酸鈉的純度，實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入適量硫酸酸化并加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入適量淀粉作指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為VmL。涉及的反應(yīng)原理為(CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S2O=S4O+2I-①樣品中二氯異氰尿酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(列出表達(dá)式即可)②該滴定方法測得的(CNO)3Cl2Na樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差較大，請用離子方程式表示可能的原因。三、工業(yè)流程題13．（2022·黑龍江哈爾濱·哈爾濱市第六中學(xué)校?？家荒＃┤然焙镶?III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含鈷配合物的重要原料。工業(yè)上以水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)為原料制備三氯化六氨合鈷晶體。已知：①Co2O3具有很強(qiáng)的氧化性，其產(chǎn)物為Co(Ⅱ)；堿性條件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于熱水，難溶于冷水：②25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp如表：物質(zhì)Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF2Ksp1×10-13.81×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-11.21×10-7.81×10-105×10-11請回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)，能提高浸取速率的措施是(寫出一條即可)，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)濾渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”時(shí)，NaClO3溶液的作用是。(3)“除雜”時(shí)，CoF2可將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中Mg2+剛好沉淀完全，則此時(shí)濾液中c(Ca2+)=mol·L-1(通常認(rèn)為溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全)。(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]3+，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過高的原因是，其反應(yīng)的離子方程式為，“系列操作”為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。(5)為測定產(chǎn)品中鈷元素的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加熱至沸騰，將[Co(NH3)6]Cl3完全轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，冷卻后加足量KI固體和HCl溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL試樣加入到錐形瓶中，加入淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②該產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、V的式子表示)。14．（2021·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵，通過如圖工藝流程可回收鋁、鈷、鋰。回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)“酸浸”時(shí)Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：“酸浸”的適宜溫度，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)沉鋰過程要對所得濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作為。(5)充電時(shí)，該鋰離子電池充電時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式。上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。(6)某CoC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Co2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將Co3+完全還原為Co2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為；若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Co元素含量。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

15．（2021·黑龍江大慶·大慶中學(xué)?？寄M預(yù)測）K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合銅酸鉀，式量為354)為藍(lán)色晶體，是一種具有還原性配體的有機(jī)金屬化合物。它可溶于熱水，微溶于冷水、酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。某小組制備并探究二草酸合銅酸鉀熱分解的產(chǎn)物、測定草酸根配體的含量。制備流程如圖所示：已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O②Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O③雜質(zhì)受熱不分解回答下列問題：(1)①處“黑色固體”的化學(xué)式為。(2)②處采用“微熱”溶解草酸，其原因是加快溶解速率、。③處最適宜的洗滌試劑為。(3)按如圖所示探究二草酸合銅酸鉀晶體的熱分解產(chǎn)物，裝置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，裝置E中填有精細(xì)氧化銅粉末(石棉絨作載體)。①通入氮?dú)獾哪康氖?。②裝置D中盛放的試劑是。③實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中澄清石灰水未變渾濁，B、F中澄清石灰水均變渾濁，離心分離后測得沉淀質(zhì)量相等，裝置E中固體變?yōu)榇u紅色。由此推斷二草酸合銅酸鉀晶體熱分解的化學(xué)方程式為。(4)室溫下準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL3mol/L的H2SO4溶液，水浴加熱至75～85℃，趁熱用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液平均消耗20.00mL。①樣品能溶解于氨水的原因是。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③該產(chǎn)品的純度為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】a點(diǎn)為第一個(gè)終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c點(diǎn)為第二個(gè)終點(diǎn)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)的成分為NaCl和NaHCO3。相比a點(diǎn)，b點(diǎn)加入更多鹽酸，NaHCO減少，b點(diǎn)成分為NaCl和NaHCO3。c點(diǎn)成分為NaCl。NaHCO3弱酸鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度：a>b>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)的成分為NaCl、NaHCO3，存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3消耗鹽酸2.9mL，而總共消耗鹽酸6.8mL，所以純堿中NaHCO3消耗鹽酸為6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg，C項(xiàng)正確；D．b點(diǎn)的成分為NaCl、NaHCO3，而c點(diǎn)成分為NaCl，所以b到c的過程中c(Na+)>c(Cl-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，鐵離子能使KSCN溶液變紅色，若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素，方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確，故A符合題意；B．溶液中氯酸根離子不能和銀離子生成氯化銀沉淀，方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論不正確，故B不符合題意；C．碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，溶液顏色不變，說明該食鹽不含碘單質(zhì)，不能說明不含碘元素，故C不符合題意；D．某些蛋白質(zhì)遇硝酸變黃色，一段時(shí)間后雞皮變黃，說明雞皮中含有蛋白質(zhì)，故D不符合題意；故選A。3．(1)CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr(2)加入碳酸鈣不再溶解且不再生成氣泡(3)速率更快，且得到產(chǎn)品更干燥起到安全瓶的作用(4)C葡萄糖酸鈣不溶于乙醇，可減少產(chǎn)品的溶解損失(5)指示滴定過程中顏色變化，確定加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量(6)最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色(7)Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-=H++MgIn-(8)【分析】葡萄糖和溴水反應(yīng)生成葡萄糖酸，加入碳酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣，趁熱過濾，濾液冷卻后抽濾得到葡萄糖酸鈣；【詳解】（1）溴具有氧化性，葡萄糖具有還原性；步驟Ⅰ中，滴入溴水后，葡萄糖分子中醛基被氧化為羧基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr；（2）碳酸鈣不溶于水、能和葡萄糖酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成葡萄糖酸鈣易溶于沸水；故步驟Ⅱ中，判斷碳酸鈣已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入碳酸鈣不再溶解且不再生成氣泡；（3）步驟Ⅱ抽濾時(shí)自來水流的作用是使瓶內(nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是速率更快，且得到產(chǎn)品更干燥；裝置B的作用是起到安全瓶的作用，防止倒吸；（4）葡萄糖酸鈣易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有機(jī)溶劑；故洗滌操作洗滌劑最合適的是C乙醇，理由是可減少產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率；（5）鎂離子和HIn2-生成酒紅色MgIn-，加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，MgIn-轉(zhuǎn)化為MgY2-，溶液酒紅色消失；再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2-和酒紅色MgIn-，步驟iii中加入硫酸鎂的作用是指示滴定過程中顏色變化，確定加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量；（6）步驟iii加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，MgIn-轉(zhuǎn)化為MgY2-，溶液酒紅色消失，故步驟iii滴定終點(diǎn)的顏色變化為最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；步驟iv中再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2-和酒紅色MgIn-，繼續(xù)加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，MgIn-又轉(zhuǎn)化為MgY2-，溶液酒紅色消失，故步驟iv滴定終點(diǎn)的顏色變化為最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；故答案為：最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；（7）已知下列化合物穩(wěn)定常數(shù)的大小順序?yàn)镃aY2->MgY2->MgIn->CaIn-；步驟iv中，加入葡萄糖酸鈣后Ca2+和MgY2-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaY2-和Mg2+，Mg2+和HIn2-生成MgIn-，故反應(yīng)為：Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+、Mg2++HIn2-=H++MgIn-；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（8）步驟iv中再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2-和酒紅色MgIn-，繼續(xù)加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+、Mg2++HIn2-=H++MgIn-；MgIn-+H2Y2-=MgY2-+H++HIn2-，可知Ca2+~Mg2+~MgIn-~H2Y2-，則第二次滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量等于鈣離子的物質(zhì)的量，故鈣離子的物質(zhì)的量為（V2-V1）L×cmol/L×=10c（V2-V1）mol，葡萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4．(1)直形冷凝管分液漏斗Br2(2)CH3CH2CH=CH2或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（任寫一種）(3)BC(4)可以除去大部分溶于水的物質(zhì)：CH3CH2CH2CH2OH、HBr、NaHSO4等(5)CaCl2與H2O反應(yīng)形成結(jié)晶物可除去水，若不濾去干燥劑，蒸餾時(shí)結(jié)晶物又會分解生成水，影響1-溴丁烷的收集(6)67%【分析】實(shí)驗(yàn)原理：1-溴丁醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到1-溴丁烷。(1)儀器a和b的名稱是直形冷凝管和分液漏斗；有機(jī)相顯紅棕色，因?yàn)樯闪藛钨|(zhì)Br2，少量亞硫酸氫鈉水溶液與溴單質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：；(2)1-丁醇與濃硫酸在加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)或分子間脫水反應(yīng)，故副產(chǎn)物有：CH3CH2CH=CH2或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（任寫一種）；(3)A．餾出液不可能無剩余，蒸餾液為混合物，故不可判斷，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH2Br為油狀液體，若蒸餾完全，無油狀物剩余，故可判斷，B正確；C．CH3CH2CH2CH2Br為油狀液體，若蒸餾完全，無油狀物剩余，故可判斷，C正確；D．1-溴丁烷不能電離出溴離子，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，故不可判斷，D錯(cuò)誤；故選BC；(4)先用水洗一次，可以除去大部分溶于水的物質(zhì)：CH3CH2CH2CH2OH、HBr、NaHSO4等；(5)CaCl2與H2O反應(yīng)形成結(jié)晶物可除去水，若不濾去干燥劑，蒸餾時(shí)結(jié)晶物又會分解生成水，影響1-溴丁烷的收集；(6)12mL1分子1-丁醇理論上可以生成1分子1-溴丁烷，故12mL1-丁醇理論上可以生成1-溴丁烷的質(zhì)量為：，產(chǎn)率為：。5．(1)分液漏斗(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1、K2，加入適量稀硫酸，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可將裝置中的空氣排出；待裝置內(nèi)空氣排出后；再關(guān)閉K2(3)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈(5)隔絕空氣(6)不需要KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)96%【分析】稀硫酸與Fe在蒸餾燒瓶中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K1、K2，反應(yīng)產(chǎn)生的H2使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，將燒瓶中的FeSO4壓入三頸燒瓶中，并與NH4HCO3反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3，多余的H2要通過尾氣處理，然后排放?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示可知：儀器A的名稱是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1、K2，加入適量稀硫酸，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可將裝置中的空氣排出；待裝置內(nèi)空氣排出后；再關(guān)閉K2，裝置B中壓強(qiáng)增大，可將生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳和水；（3）硫酸亞鐵溶液由于裝置中氣體壓強(qiáng)增大，被排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3，同時(shí)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)洗滌FeCO3沉淀的最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子即可，具體操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液,若無白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈；（5）Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故獲得晶體虛在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，以防止FeCO3被氧化；（6）①滴定實(shí)驗(yàn)不需要需要指示劑，原因是KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)；②鐵元素含量測定：稱取3.000g樣品，灼燒至完全灰化，加入過量稀硫酸溶解，加入足量Na2S還原，確保提前元素以亞鐵離子的形式存在，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，結(jié)合方程式可知，n(Fe2+)~5n()=5×0.0200mol/L×0.025L×=0.01mol，故樣品純度為。6．(1)Ca(OH)2和NH4Cl防止倒吸(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下(4)B、C之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5)N2H4+2H+=淀粉溶液【分析】裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣，進(jìn)入裝置B中，由于氨氣極易溶于水,故使用裝置a防止倒吸,裝置B使用濃鹽酸:和漂白粉制備氯氣，進(jìn)入裝置B中發(fā)生反應(yīng)，由于制備的氯氣中混有氯化氫,應(yīng)使用飽和食鹽水除去，但是實(shí)驗(yàn)并未提供,會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，裝置B中氨氣和氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生胼，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知：裝置A加熱堿石灰和氯化銨混合物制取氨氣，裝置A中的試劑為氫氧化鈣和氯化銨，使用裝置a可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（2）裝置B中氨氣和氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生肼，對應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）根據(jù)裝置圖可知：裝置C中儀器b為恒壓滴液漏斗，其作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；（4）結(jié)合分析可知：由于制備的氯氣中混有氯化氫，應(yīng)使用飽和食鹽水除去，但是實(shí)驗(yàn)并未提供，會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，故應(yīng)在B、C之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（5）①結(jié)合提示：硫酸胼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水，故取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶，對應(yīng)結(jié)晶為硫酸肼，肼可以理解為二元堿，反應(yīng)為類型酸堿中和反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為：N2H4+2H+=；②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)有剩余，故應(yīng)使用淀粉溶液作為指示劑。根據(jù)反應(yīng)N2H4+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4)：n(I2)=1：2，mg餾分含肼的物質(zhì)的量n(N2H4)=，故樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7．(1)CaCO3、Mg(OH)2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)溫度過高，NH4HCO3易分解；溫度過低，NH4HCO3溶解度小(4)降溫結(jié)晶過濾(5)溶液由紅色變?yōu)闇\紅色(6)趕走溶解的CO2無影響(7)84.8%8.4%【分析】粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)中加入NaOH和Na2CO3，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為CaCO3、Mg(OH)2過濾除去，濾液中存在的物質(zhì)為NaCl和過量的NaOH和Na2CO3，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去濾液中的OH-和CO，得到NaCl溶液，再加入NH4HCO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3和NH4Cl，最后將NaHCO3灼燒得到碳酸鈉，氣體為CO2和H2O。【詳解】（1）粗鹽(含有MgCl2、CaCl2)中加入NaOH，目的是與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2，加入Na2CO3可以CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3，所以濾渣為CaCO3、Mg(OH)2；（2）灼燒NaHCO3生成Na2CO3，所以化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）由圖象可知，NH4HCO3的溶解度在最大，當(dāng)溫度再高時(shí)NH4HCO3分解，而溫度低時(shí)NH4HCO3溶解度小，會導(dǎo)致反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)變慢，所以答案為：溫度過高，NH4HCO3易分解；溫度過低，NH4HCO3溶解度?。唬?）根據(jù)溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，所以采取降溫結(jié)晶的方式得到晶體，然后過濾分離，答案為降溫結(jié)晶，過濾；（5）Na2CO3用鹽酸滴定時(shí)，選用雙指示劑，第一步發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點(diǎn)為NaHCO3溶液，水解呈堿性，所以選擇酚酞作為指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；（6）由第一步反應(yīng)的方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量等于Na2CO3物質(zhì)的量，第二步，向NaHCO3溶液中繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl，終點(diǎn)為NaCl，同時(shí)會混有碳酸和CO2，呈酸性，所以用甲基橙作為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，此時(shí)第二步消耗的鹽酸的物質(zhì)的量等于溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量。為了排除的CO2干擾，所以煮沸，若第二步不煮沸不影響Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解，只會使得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，所以答案為①加熱煮沸溶液的目的是趕走溶解的CO2，②無影響；（7）見小問6詳解，n(Na2CO3)=n(HCl)(第一步)=0.100016.0010-3mol，w(Na2CO3)=100%=84.8%，兩步一共消耗的鹽酸為34mL，第一步生成的NaHCO3和原溶液中含有的NaHCO3一共消耗鹽酸的體積=（34-16）=18mL，所以原溶液中含有的n(NaHCO3)(原溶液)=n(HCl)=mol，w(NaHCO3)=100%=8.4%。8．(1)蛇形冷凝管(2)BD(3)Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O(4)A(5)40%Mg(OH)2【分析】NaClO和MgCl2的混合溶液加入NaOH得到堿式次氯酸鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O+4NaCl，堿式次氯酸鎂難溶于水，過濾得到堿式次氯酸鎂固體，反應(yīng)中鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，為防止鎂離子在堿性較大的情況下生成氫氧化鎂沉淀，要緩慢滴加NaOH溶液，控制pH=10。(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A的名稱是蛇形冷凝管；MgCl2為離子化合物，由鎂離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：蛇形冷凝管；；(2)A．滴液漏斗的支管使得滴液漏斗和三頸燒瓶中壓強(qiáng)相等，有利于NaOH溶液順利流下，但不是防止爆炸，故A錯(cuò)誤；B．裝置中的冷凝管起冷凝回流作用，故B正確；C．緩慢滴加NaOH溶液不僅是為了控制反應(yīng)溫度，也是為了控制反應(yīng)進(jìn)行，防止鎂離子在堿性較大的情況下生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D．pH不超過10，可減少副反應(yīng)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，有利于降低產(chǎn)品中雜質(zhì)的含量，故D正確；故答案為：BD；(3)堿式次氯酸鎂在酸性溶液中可以釋放出次氯酸，次氯酸具有殺困、漂白作用，離子反應(yīng)方程式為Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O，故答案為：Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O；(4)已知BMH難溶于水，存在于沉淀中，用水洗滌可以除去可溶性雜質(zhì)，故反應(yīng)結(jié)束后，分離得到較純凈的BMH固體的操作順序?yàn)椋孩偌由倭坷渌?；③攪拌；②將玻璃棒放在燒杯上；⑤靜置；④將清液沿玻璃棒倒入另一個(gè)容器，A選項(xiàng)符合題意，故答案為：A；(5)①根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Mg2ClO(OH)3·H2O~ClO-~I2~2~2Na2S2O3，產(chǎn)品中含Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為0.02L1mol/L=0.01mol，再根據(jù)有效率關(guān)系Mg2ClO(OH)3·H2O~ClO-~Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯含量為100%=40%，故答案為40%；②測得BMH有效氯的含量為40%，低于理論值，根據(jù)分析推測產(chǎn)品中可能含有Mg(OH)2等雜質(zhì)，故答案為：Mg(OH)2。9．(1)排除容器內(nèi)的空氣，保護(hù)FeCO3不被氧化(2)恒壓滴液漏斗除去CO2中的雜質(zhì)氣體(3)酸性和堿性(4)D中澄清石灰水變渾濁，表示已經(jīng)排盡裝置內(nèi)的空氣(5)降低甘氨酸亞鐵在溶液中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度(6)75.0%【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過新制碳酸亞鐵與足量甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵的過程，其中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去，除去了氯化氫氣體的二氧化碳?xì)怏w充滿裝置Ⅲ，排凈裝置Ⅲ內(nèi)的空氣，防止亞鐵鹽被氧氣氧化；檸檬酸與碳酸亞鐵和甘氨酸混合反應(yīng)，生成甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，過濾后，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾，干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問題。(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，利用二氧化碳排除容器內(nèi)的空氣，保護(hù)FeCO3不被氧化；(2)根據(jù)儀器b的結(jié)構(gòu)可知，它是用來添加液體試劑的玻璃儀器，為滴液漏斗(或恒壓滴液漏斗)；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，會干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，因此可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫；(3)根據(jù)體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系表可知，pH過低過過低產(chǎn)率都會下降，是因?yàn)楦拾彼崾莾尚曰衔?，溶液的pH過低，酸性增強(qiáng)，甘氨酸會與H+反應(yīng)；若pH過高，甘氨酸也會與OH-反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；(4)二氧化碳能夠使石灰水變渾濁，裝置I產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，通過在裝置II除去HCl后，進(jìn)入裝置Ⅲ中，把裝置Ⅲ內(nèi)的空氣排凈，當(dāng)裝置Ⅳ中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，表明裝置Ⅲ中的空氣已排盡；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以步驟③中加入無水乙醇，可以降低甘氨酸亞鐵在溶液中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度；(6)產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量÷理論質(zhì)量×100%，11.6g新制碳酸亞鐵(FeCO3)的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵元素守恒，反應(yīng)后理論上生成甘氨酸亞鐵的量n([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol，m([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol×204g/mol=20.4g，實(shí)際制得甘氨酸亞鐵的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率為=75.0%。10．4I2+8=IO-++6I-+4H2O+8CO2↑因?yàn)镹aI固體溶于水產(chǎn)生I-(aq)與I2(s)反應(yīng)形成(aq)，使固體I2溶解性增加，導(dǎo)致濃度增加，使與NaHCO3溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率加快防止碘升華或NaHCO3分解2：1BAAD減壓環(huán)境與外界空氣(隔絕)，避免I-被氧化；降低壓強(qiáng)，沸點(diǎn)降低，利于水的蒸發(fā)②→①→③→④【詳解】(1)I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO-和。①若生成IO-和的物質(zhì)的量之比為1：1，碘元素分別由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，則應(yīng)該還有部分變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，I-、IO-和的物質(zhì)的量之比為6：1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4I2+8=IO-++6I-+4H2O+8CO2↑；②因?yàn)镹aI固體溶于水產(chǎn)生I-(aq)與I2(s)反應(yīng)形成(aq)，使固體I2溶解性增加，導(dǎo)致濃度增加，使與NaHCO3溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，故加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快；③I與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃，為防止碘升華或NaHCO3分解，不宜超過70℃；(2)具有強(qiáng)還原性，可以將氧化成，自身轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，利用氧還配平可得：，反應(yīng)中氧化劑IO-與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(3)在①②③操作中，為了不引入雜質(zhì)調(diào)節(jié)值應(yīng)分別加、、溶液；答案為B；A；(4)①減壓蒸發(fā)是在低于大氣壓下進(jìn)行蒸發(fā)操作，將二次蒸氣經(jīng)過冷凝器后排出，所以除列出儀器外，還需直形冷凝管和抽氣泵；答案為AD；②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)為：減壓環(huán)境與外界空氣(隔絕)，避免I-被氧化；降低壓強(qiáng)，沸點(diǎn)降低，利于水的蒸發(fā)；(5)由于易溶于酒精，且在酒精中的溶解度隨溫度變化不大，所在乙醇中進(jìn)行重結(jié)晶。先加熱溶劑乙醇，再溶解，減壓蒸發(fā)結(jié)晶使析出，趁熱過濾后在真空中干燥，避免被氧化，操作順序?yàn)榧訜?5%乙醇→②→①→③→④→純品。11．酸中玻璃塞棕色細(xì)口瓶，冷暗處使所配制的溶液中不含MnO25H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O開始時(shí)反應(yīng)速率慢，KMnO4溶液來不及與草酸反應(yīng)，就在熱的溶液中分解偏低滴入最后一滴KMnO4溶液，體系呈微紅色經(jīng)30ｓ不褪色0.02mol·L-1【詳解】(1)用待標(biāo)定的KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；(2)為延長儲存時(shí)間，配制的KMnO4溶液應(yīng)呈中性，且存放方法是玻璃塞棕色細(xì)口瓶，冷暗處；配制過程中，加熱煮沸且冷卻后過濾的目的是使所配制的溶液中不含MnO2；(3)滴定時(shí)草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，同時(shí)生成硫酸錳，用離子方程式表示標(biāo)定反應(yīng)的反應(yīng)原理為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(4)開始時(shí)反應(yīng)速率慢，KMnO4溶液來不及與草酸反應(yīng)，就在熱的溶液中分解，故開始滴定時(shí)滴加KMnO4溶液的速度不宜太快；草酸減少，消耗的KMnO4溶液體積偏低，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；(5)達(dá)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是滴入最后一滴KMnO4溶液，體系呈微紅色經(jīng)30ｓ不褪色；(6)根據(jù)反應(yīng)可知5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(H2C2O4)=n(Na2C2O4)=，所配制的KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol·L-1。12．恒壓分液漏斗6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)，提高原料利用率冰水洗滌在A、B裝置間加飽和食鹽水洗氣瓶洗氣×100%2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O或4I-+O2+4H+=2I2+2H2O【分析】本題是以濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)來制備氯氣，故裝置A發(fā)生的反應(yīng)為：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B為制備二氯異氰尿酸鈉(CNO)3Cl2Na的發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，裝置C為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，氯酸鉀是強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：恒壓滴液漏斗；KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時(shí)，再由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl2的理由是：使反應(yīng)生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率；(3)二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體難溶于冷水，反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，故答案為：冰水洗滌；(4)上述裝置存在一處缺陷，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫會和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，會導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是：在AB裝置之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，故答案為：在AB裝置之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(5)①由題目提供反應(yīng)：可知：C3N3O3Cl2-～2HClO～2I2～4S2O32-，n(Na2S2O3)=V×10-3L×cmol?L-1=cV×10-3mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n((CNO)3Cl2Na)=0.25n(S2O32-)=0.25cV×10-3mol，(CNO)3Cl2Na的質(zhì)量：m((CNO)3Cl2Na)═0.25cV×10-3mol×220g/mol=0.25cV×220×10-3g，故樣品中的二氯異氰尿酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==×100%，故答案為：×100%；②由①由題目提供反應(yīng)：可知：C3N3O3Cl2-～2HClO～2I2～4S2O32-，n(Na2S2O3)=V×10-3L×cmol?L-1=cV×10-3mol可知，(CNO)3Cl2Na的質(zhì)量由S2O32-的量來測定，由于副反應(yīng)2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O或4I-+O2+4H+=2I2+2H2O均能導(dǎo)致S2O32-的量增大，從而導(dǎo)致該滴定方法測得的(CNO)3Cl2Na樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差較大，故答案為：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O或4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。13．(1)將水鈷礦粉碎、攪拌、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、或加熱等2Co2O3+S2O+6H+=4Co2++2SO+3H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)5×10-6(4)一水合氨受熱易分解4Co2++20NH3·H2O+O2+4NH=4[Co(NH3)6]3++22H2O在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮減壓過濾得到[Co(NH3)6]Cl3晶體(5)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原【分析】水鈷礦的主要成分為Co2O3，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2，加入稀硫酸、Na2S2O5溶液浸取，Co2O3被Na2S2O5還原得到Co2+，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO、CaO均與稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽，同時(shí)Fe3+也被Na2S2O5還原為Fe2+，SiO2不反應(yīng)，CaSO4微溶于水，故濾渣I為SiO2、CaSO4，氧化步驟中，加入NaClO3將Fe2+氧化物為Fe3+，調(diào)pH=5，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，故濾渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，除雜步驟中加入CoF2固體，沉淀Mg2+、Ca2+，生成MgF2、CaF2固體，過濾，濾液中含有Co2+，轉(zhuǎn)化步驟中通入氧氣，并加入氨水和氯化銨溶液，生成[Co(NH3)6]Cl3，再在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）“浸取”時(shí)，能提高浸取速率的措施是將水鈷礦粉碎、攪拌、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、或加熱等，Co2O3被Na2S2O5還原得到Co2+，則Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）“氧化”時(shí)，NaClO3溶液的作用是將Fe2+氧化物為Fe3+，便于除去Fe3+；（3）“除雜”時(shí)，若所得濾液中Mg2+剛好沉淀完全，此時(shí)溶液中c(Mg2+)=1×10-5mol/L，c(F-)==10-2.5mol/L，則c(Ca2+)==5×10-6mol/L；（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]3+，需水浴控溫在50~60℃溫度不能過高的原因是一水合氨受熱易分解，其反應(yīng)的離子方程式為，生成[Co(NH3)6]Cl3溶液，為防止其水解，應(yīng)在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾，洗滌，干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶體；（5）①取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加熱至沸騰，將[Co(NH3)6]