高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時(shí)集訓(xùn)專題四第1課時(shí)鈉及其重要化合物的性質(zhì)

第1課時(shí)鈉及其重要化合物的性質(zhì)課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)鈉的性質(zhì)、用途1鈉的重要化合物2,3,5,6,7堿金屬元素4一、選擇題1.下列說法不正確的是(B)2O2用作呼吸面具的供氧劑3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO32CO3解析:NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不易分解,故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。2.下列說法正確的是(D)2O、Na2O2的組成元素相同,兩者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O2Na++2OH+O2↑2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí),一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被還原解析:Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)C所給離子方程式中的氧原子數(shù)不守恒,得失電子不守恒,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽,它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中,不正確的是(C)A.小蘇打能中和胃酸,對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過多癥,但不適合胃潰瘍病人3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭2CO3溶液和NaHCO3溶液2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀解析:小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部脹氣,易造成胃穿孔,A項(xiàng)正確;NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使得饅頭松軟多孔,B項(xiàng)正確;Na2CO3和NaHCO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水來鑒別,C項(xiàng)不正確;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀,D項(xiàng)正確。4.下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法正確的是(D)①鉀元素的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后,要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時(shí),也可以用光潔無銹的鐵絲代替③不正確 ④不正確⑤不正確 解析:由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)元素是否存在的方法,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色,否則將無法觀察到被檢驗(yàn)元素的真實(shí)焰色反應(yīng)情況;觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃,目的是濾去黃光,避免鈉的干擾。3的實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)NaHCO3NaHCO3NaHCO3解析:實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物,混合加熱制備氨氣,故A正確;二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入,出尾氣是短導(dǎo)管,故B正確;從溶液中分離碳酸氫鈉固體,可用過濾的方法,故C正確;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,不能直接加熱干燥,可烘干,故D錯(cuò)誤。6.兩份體積相同,濃度未知的Na2CO3和HCl溶液,將它們互相滴加,產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1∶3,則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為(A)∶6 ∶5 ∶4 ∶3解析:碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,因?yàn)樯蓺怏w體積不同,說明鹽酸不足,設(shè)Na2CO3溶液的濃度為c1mol/L,鹽酸濃度為c2mol/L,溶液的體積為1L,碳酸鈉溶液滴入鹽酸產(chǎn)生的CO2多于鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中,碳酸鈉溶液滴入鹽酸中產(chǎn)生CO2的量根據(jù)鹽酸計(jì)算,即n(CO2)=c22mol,鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的CO(c2c1)mol,c2-c1c22=13二、非選擇題2O2是一種常見的過氧化物,具有強(qiáng)氧化性和漂白性。通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因:

,依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題:①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是

。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是

。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案:甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成,其理由為

。③測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案:稱取樣品ag加水溶解,,烘干,稱量得BaSO4沉淀bg,則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計(jì)算式即可)。解析:(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是堿,酚酞遇堿變紅,反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,紅色褪去的原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì)。②過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,結(jié)合得失電子守恒知,該反應(yīng)方程式為2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-即可,則取反應(yīng)生成的白色固體少許,滴入稀硫酸,生成的無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2SO②因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4;由實(shí)驗(yàn)流程可知,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,最終也生成硫酸鋇沉淀,則不能說明反應(yīng)后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品ag加水溶解,加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過濾,洗滌,烘干,稱量沉淀質(zhì)量為bg,計(jì)算含量;bgBaSO4的物質(zhì)的量為b233mol,則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為b233mol×142b233g,所以Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142答案:(1)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)