中考計算化學計算題專題復習：表格數(shù)據(jù)型

題型3 表格數(shù)據(jù)型計算有一份銅鋅合金粉末樣品〔設只含銅、鋅究，請參與并完成有關計算：取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反響完全后過濾，將濾渣洗滌，枯燥后稱得13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別參加到三份100g一樣濃度的硫酸溶液中，充分反響后，測得的數(shù)據(jù)如下表：試驗序號樣品的質(zhì)量/g生成氣體的質(zhì)量/g

①100.1

②200.2

③300.25×100%×100%＝67.5%〔2〕設硫酸質(zhì)量為x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98 2＝x 0.25g＝硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.25%硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.25%答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%。有鎂和氯化鎂固體混合物，取肯定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分五次參加其中，充分振蕩，試驗所得數(shù)據(jù)如下表：1次2次3次4次5次參加稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g〔1〕表中m的值為0.16。m0.480.50.5〔2〕所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？第1次40g稀鹽酸對應0.16g3次40g0.48g40g0.16g240g稀鹽酸完全反響，生成0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；〔2〕設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑73 240g?x 0.16gx＝14.6%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。文文想通過試驗測定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他分四次向182.5g稀鹽酸中參加含有雜質(zhì)〔雜質(zhì)不溶于鹽酸也不與鹽酸發(fā)生反響下表所示：次數(shù)鋅粉質(zhì)量/g氫氣質(zhì)量/g

150.15

250.15

3 45 50.1 0請幫文文計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓涸O稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x第四次沒有氣體生成，說明鹽酸已經(jīng)完全反響，生成氫氣的質(zhì)量為0.15g+0.15g+0.1g＝0.4gZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑73 2＝182.5gx 0.4g＝x＝8%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%。為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學取20g固體混合物100g稀硫酸分為四等份依次參加其中進展試驗，測得數(shù)據(jù)如下：次序參加稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g答復以下問題：

① ②25 2516 a

③ ④25 2510 10原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為 。上表中，a的值為 。計算該試驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程，結(jié)果準確到0.1%〕〕5021；〔3〕解：依據(jù)第一次固體削減4g，而第三次后質(zhì)量不變，說明其次次也削減4g，所以a混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝50%，＝1210g混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝50%，設該試驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80 98＝4g 25gx＝x＝19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉末11.4克，分四次向其中參加稀硫200克。反響過程的有關數(shù)據(jù)記錄如下表。次序參加稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g請答復以下問題〔1〕a＝ 。

次508.6

次50a

次503

4次500.2〔2〕原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？〔請寫出計算過程〕〔1〕5.8。〔2〕解：設第一次，參與反響的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑56 982.8g x則稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝9.8%；解得：則稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝9.8%；答：所參加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%。課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，進展了下面試驗：①取10gBaCl2溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀止，經(jīng)過濾、洗4.71g②為保障測定結(jié)果的準確性，按試驗①操作又連續(xù)進展了四次一樣的試驗。幾次試驗所得數(shù)據(jù)見下表：第一次

其次次

第三次

第四次

第五次固體質(zhì)量/g

4.71

4.63

4.64

4.66

4.66分析試驗與表中數(shù)據(jù)后，答復：第一次試驗測得數(shù)據(jù)明顯偏高，可能的緣由是 ；五次測定結(jié)果的平均值是 ；請利用〔2〕中數(shù)據(jù)計算：未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是 〔不要求計算過程，計算結(jié)果準確到0.01〕〔〕第一次產(chǎn)生的沉淀未充分枯燥〔4.63〕19.60?！窘馕觥课宕螠y定結(jié)果的平均值是＝4.66；依據(jù)后四次數(shù)據(jù)可知，數(shù)據(jù)在4.66五次測定結(jié)果的平均值是＝4.66；設未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為xBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl98233＝10gx 4.66g＝x＝19.60%今年“五?一”假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到很多秀麗的大理石。于是她帶了一CaCO3的含量。她稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次參加燒杯充分反響，記錄有關試驗數(shù)據(jù)如下表所示〔大理石中其他成分均不溶于水，也不參與化學反響。參加次數(shù)一二三四五參加稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g151055m試求1〕m的值應為 ；試驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？試驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？〔1〕5；＝75%解：依據(jù)前三次固體都是削減5g第三次后固體不再削減，說明剩余5g為雜質(zhì)，所以可得碳酸鈣的質(zhì)量為20g﹣5g＝15g，試驗中大理石樣品所含CaCO3＝75%設所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x150g15g碳酸鈣恰好完全反響。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73＝x＝x＝7.3%答：大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為75%；7.3%。100g學反響過程中對燒杯中的溶液和沉淀進展了屢次過濾并稱量。參加的氫氧化鈉溶液和生成沉淀的質(zhì)量關系記錄如下表。試驗次數(shù)1次2次3次4次5次參加的氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g2020202020沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6分析上表中的數(shù)據(jù)，完成以下問題：第 次加完氫氧化鈉溶液時，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反響，此時生成沉淀質(zhì)量為 g。恰好完全反響時，稱量所得氯化鈉溶液質(zhì)量為168.4g，求原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔請寫出計算過程?！?〕4；11.6g；〔2〕2.9g11.6g。設原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，則氯化鎂溶液的質(zhì)量為168.4g+11.6g﹣80g＝100gMgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg〔OH〕2↓95 58＝100gx 11.6g＝x＝19%答：氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19%。26.2g，向219.6g200g肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次參加到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下表：次數(shù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g

第一次401.45

其次次402.9

第三次40m

第四次405.8

第五次405.8試分析計算?！?〕m的值為 。固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)〔結(jié)果保存0.1%〕恰好完全反響時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！?〕4.35；〔2〕1.45gm＝1.45×4＝4.35，且第四次為恰好完全反響。設硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yMgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg〔OH〕2↓120 142 58＝＝＝＝固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈45.8%。x＝12gy固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈45.8%。恰好完全反響時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.1%恰好完全反響時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為45.8%；所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。的工作人員測定化肥中硝酸銨的含量，請你參與他們的探究活動。123．氨氣易溶于水，溶液呈堿性?！驹囼炦^程】小麗同學準確稱取9.0g硝酸銨化肥樣品，與過量的氫氧化鈣粉末混合，充2分鐘內(nèi)稀硫酸溶液質(zhì)量的變化，記錄如下表所示〔樣品中的雜質(zhì)不含氮元素，也不與氫氧化鈣反響。時間/s020406080100120溶液增加的質(zhì)量/g00.71.21.51.61.71.7【數(shù)據(jù)處理】計算此化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程〕【反思溝通】化肥對糧食增產(chǎn)有著重要的作用，如何科學合理使用或貯存銨態(tài)氮肥，請你給工作人員提一條合理化建議 ?！骋罁?jù)