高中人教版化學(xué)必修2訓(xùn)練第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列各組物質(zhì)中,都是共價化合物的是()A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3解析A項,H2S為共價化合物,Na2O2為離子化合物;B項,H2O2為共價化合物,CaF2為離子化合物;C項,NH3為共價化合物,N2為單質(zhì);D項,HNO3、HClO3二者均為共價化合物,故選D項。答案D2.下列電子式書寫正確的是()A.NH3H

··N··

··HHC.N2··N??N·· D解析A、B兩項均漏寫未參與成鍵的電子,選項D中C、O共用電子對數(shù)目標(biāo)錯,碳原子也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確寫法為

·答案C3.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力解析分子間作用力不是化學(xué)鍵,化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用,而分子間作用力是分子間微弱的相互作用,破壞它所需能量較少。一般說來,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。稀有氣體是單原子分子,其原子就是氣體分子,在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。答案A4.關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中分子間都含有氫鍵C.分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵解析水在固態(tài)和液態(tài)時,分子間存在著氫鍵,而氣態(tài)時氫鍵被破壞,所以A、B選項錯誤。氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,D選項錯誤。答案C5.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2解析A項,H2SO4中只含共價鍵;B項,MgO中只含離子鍵,HNO3中只含共價鍵;D項中各物質(zhì)只含一種化學(xué)鍵。答案C6.下列敘述中不正確的是()A.元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵B.元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵C.離子化合物中一定含有陰離子和陽離子D.離子化合物中一定含有金屬元素解析元素周期表中第一周期內(nèi)的元素是氫(非金屬元素)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定),二者之間不可能形成離子鍵,A項正確;元素周期表中ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素,氫和很活潑的金屬元素之間可以形成離子鍵,如離子化合物NaH,B項正確;離子化合物由陰離子、陽離子構(gòu)成,一定含有陰、陽離子,C項正確;離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物,但其中不含金屬元素,D項錯誤。答案D7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX解析由Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素,則X為氫元素。A項Na2O中只含有離子鍵;B項H2O2分子中既含有非極性鍵,又含有極性鍵;C項Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,不含有極性鍵;D項NaOH中含有離子鍵和極性鍵。答案B8.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價鍵解析按照原子序數(shù)可以將各個黑點(diǎn)對應(yīng)的元素確定,可知B、C項均正確;鈉原子的半徑大于氯原子,但氯原子離O點(diǎn)的距離大于鈉原子離O點(diǎn)的距離,A項錯誤;M點(diǎn)對應(yīng)的為氧元素、N點(diǎn)對應(yīng)的為鈉元素,二者形成的離子化合物Na2O2中存在共價鍵,D項正確。答案A9.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在題中所給出的9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填具體元素符號,下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是;寫出該元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物:,該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。

(5)寫出①與⑦形成的化合物的電子式:,該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。

解析依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和題給元素①~⑨在元素周期表中的位置,可確定①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K。然后根據(jù)題目要求分別作答。答案(1)Ar(2)HClO4K+[·(3)AlAl2O3+2OH2AlO2-+H2(4)Na+[··S····(5)

·10.在下列變化①I2升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;僅發(fā)生離子鍵破壞的是;僅發(fā)生共價鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是。

解析I2和O2是單質(zhì),在存在形式變化過程中未破壞化學(xué)鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物,NaOH和Na2O2既含共價鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。答案①⑤②③④⑥能力提升1.下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子化合物是()A.Al2O3 B.NH3·H2OC.CH3COONa D.Na2O解析Al2O3屬于離子化合物,只含離子鍵,A錯誤;NH3·H2O屬于共價化合物,只含共價鍵,故B錯誤;CH3COONa屬于離子化合物,CH3COO中存在的是共價鍵,CH3COO與Na+之間形成的是離子鍵,故C正確;Na2O是只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物,故D錯誤。答案C2.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是()A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO4-)的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵;NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO答案D3.下列說法正確的是()A.冰融化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.鹵化物CX4中,若X從F到I,則對應(yīng)的鹵化物(CX4)分子間作用力逐漸增大,它們的熔、沸點(diǎn)也逐漸升高C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定解析冰融化是物理變化,H—O鍵未發(fā)生斷裂,A項錯誤;CF4、CCl4、CBr4、CI4相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,其熔、沸點(diǎn)逐漸升高,B項正確;由于H2O分子間可形成氫鍵,故H2O比H2S的熔、沸點(diǎn)高,C項錯誤;物質(zhì)穩(wěn)定性由分子中化學(xué)鍵決定的,故D項錯誤。答案B4.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr解析A項,在HI中,由于H原子和I原子通過共用電子對形成共價鍵,且I原子吸引電子的能力比H原子強(qiáng),共用電子對偏向I原子一方,因此H—I為極性鍵。在NaI中,活潑金屬Na與活潑非金屬I2化合時,Na原子失去最外層電子變成Na+,I原子得到電子變成I,Na+和I通過靜電作用形成離子鍵,即HI和NaI的化學(xué)鍵類型不相同。B項,H2S和CO2可用下列電子式表示:H∶S····∶H,∶O··∶×C項,由于Cl—Cl鍵是非極性鍵,C—Cl鍵是極性鍵,所以它們的化學(xué)鍵類型不相同。D項,由于F—F鍵是非極性鍵,Na+與Br之間形成離子鍵,所以它們的化學(xué)鍵類型也不相同。答案B5.下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是()A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4解析在第ⅣA~ⅦA族中的氫化物里,NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn),a所處曲線為第ⅣA族中CH4、SiH4、GeH4等氫化物的沸點(diǎn),其中a點(diǎn)為SiH4。答案D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如下表所示。已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零,下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C.X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,X與Y最外層電子數(shù)相差4,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則X最外層電子數(shù)為a+4,則Y最高正化合價為+a價,X的最低負(fù)化合價為(a+4)8,又X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零,故a+(a+4)8=0,解得a=2,故Y為Mg,則Z為Si、W為P、X為O。同周期從左到右元素原子半徑減小,同主族自上而下元素原子半徑增大,故原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A項正確;非金屬性:W>Z,故Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱,故B項錯誤;非金屬性X>W,故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng),故C項錯誤;X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2,MgO屬于離子化合物,含有離子鍵,而SiO2屬于共價化合物,含有共價鍵,故D項錯誤。答案A7.(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”):①NaCl溶于水時破壞;

②HCl溶于水時破壞;

③SO2溶于水時破壞;

④NaOH與HCl反應(yīng)時形成和;

⑤反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是,形成的是;

⑥CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時,被破壞的是,形成的是;

⑦Na2O熔化時被破壞的是。

(2)下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(填序號)。

A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析(1)NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時相應(yīng)的化學(xué)鍵被破壞;而④⑤⑥是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;⑦中Na2O是離子化合物,熔化時破壞離子鍵。(2)解決此小題時注意題干要求;在同一個反應(yīng)中,既要有三種化學(xué)鍵的斷裂,還要有三種化學(xué)鍵的形成,只有D項符合題意。答案(1)①離子鍵②極性鍵③極性鍵④離子鍵極性鍵⑤非極性鍵極性鍵⑥離子鍵離子鍵⑦離子鍵(2)D8.元素周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期序數(shù)相差1。(1)符合題意的兩種元素的組合有種。

(2)符合題意的兩種元素形成化合物時有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為1∶2。①寫出這些化合物的化學(xué)式:;

②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)符合題意的兩種元素形成的化合物中有兩種的各元素原子數(shù)之比為1∶1。①寫出這兩種化合物的名稱和化學(xué)式:;

②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是(填“離子鍵”或“共價鍵”);

③這兩種化合物屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

解析(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N,且原子序數(shù):M<N,兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期①M(fèi)②M第二周期①N②N③M④M⑤M第三周期③N④N⑤N⑥M⑦M(jìn)第四周期⑥N⑦N即這兩種元素的組合有7種:①H和Be;②He和B;③O和Na;④F和Mg;⑤Ne和Al;⑥S和K;⑦Cl和Ca。(2)符合題意的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦,組合中兩種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵。(3)符合題意的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1,首先可確定其中一種是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)Na2O2,再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知,另一種化合物是K2S2,它們都是離子化合物。答案(1)7(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2②離子鍵(3)①過氧化鈉Na2O2、過硫化鉀K2S2②離子鍵、共價鍵③離子化合物9.2019年1月,我國北方很多地方出現(xiàn)了極寒天氣,為了清理城市路面積雪,人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2、X、Y均為周期表中前20號元素,X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是