2024屆廣東省清遠(yuǎn)市恒大足球?qū)W?；瘜W(xué)高一上期末考試試題含解析

2024屆廣東省清遠(yuǎn)市恒大足球?qū)W?；瘜W(xué)高一上期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA2、能用H++OH﹣===H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)3、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L4、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中5、環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．霧霾——化石燃料6、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料7、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：18、下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是A．SO2不能用來(lái)漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒9、貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品10、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中含Cl-的物質(zhì)的量約等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol11、向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是（）A．硫酸鎂 B．四羥基合鋁酸鈉 C．氯化鋁 D．氯化鐵12、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑14、下列危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．15、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會(huì)增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體16、下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照給定元素的位置，回答下列問(wèn)題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用元素符號(hào)表示)。（2）元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為_(kāi)_、它屬于__化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_。（用化學(xué)式表示）18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。19、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號(hào))。A.強(qiáng)還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。20、工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點(diǎn)是_______________。(5)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是___。21、氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(2)寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱(chēng)為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：________。②裝置A的作用是___________。③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵升高2個(gè)價(jià)態(tài)，因此0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，16gO2物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，16gO3物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，因此兩者含有的氧原子數(shù)目相等，故C正確；D選項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，因此11.2L氯氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含原子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。2、B【解題分析】

可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)能用H++OH﹣＝H2O來(lái)表示，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不選；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣＝H2O，故B選；C、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不選；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不選。答案選B。3、C【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，則一定含有NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，產(chǎn)生NH3為0.04mol，則NH4+也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3為6.27g－2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。【題目詳解】A.CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl－，故A錯(cuò)誤；B.溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可發(fā)生反應(yīng)生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，只有當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中才必須存在Cl－，所以不能確定溶液中Cl－是否存在，故C正確；D.由上述分析可知，溶液中CO32－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解題分析】

A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。5、B【解題分析】

A.二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導(dǎo)致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)，與化石燃料的燃燒有關(guān)，故D不選；故答案選B。6、D【解題分析】

A．做催化劑的元素從過(guò)渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過(guò)渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。7、D【解題分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，沉淀部分溶解說(shuō)明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒(méi)有變的階段，說(shuō)明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說(shuō)明還含有Cl－?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。8、C【解題分析】

A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，對(duì)人體有害，故A正確；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C、SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯(cuò)誤；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大氣污染物，主要來(lái)自化石燃料的燃燒，故D正確；答案選C。9、A【解題分析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析?！绢}目詳解】氯氣為有毒的氣體，貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。答案選A。10、D【解題分析】

先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而根據(jù)計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl-的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為,，故答案選D。11、C【解題分析】

A、MgSO4和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、四羥基合鋁酸鈉不和NaOH溶液反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；C、AlCl3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正確；D、FeCl3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3呈紅棕色，且該沉淀不溶于NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解題分析】

A．鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯(cuò)誤；D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、C【解題分析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學(xué)方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解題分析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動(dòng)物中毒，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為NO2，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產(chǎn)物為SO2，銅的質(zhì)量相等，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時(shí)要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解題分析】

A.

S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故B錯(cuò)誤；C.

S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；本題選A。【題目點(diǎn)撥】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個(gè)電子層，Na與Al元素為三個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，堿性強(qiáng)弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HI。18、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。19、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固體部分溶解，且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生【解題分析】

(1)電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以用于冶煉熔點(diǎn)高的金屬；故選：B；③鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以要證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁；故答案為：NaOH溶液；固體部分溶解，且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。20、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣，防止污染空氣發(fā)生倒吸500mL容量瓶10.0g【解題分析】

A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答?！绢}目詳解】（1）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，作氧化劑，化合價(jià)降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應(yīng)濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，體現(xiàn)還原性；部分鹽酸生成了相應(yīng)