2024屆西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO32、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的C．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu3、下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-4、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化5、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀6、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g7、在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、MnO4-、SO42- B．Ba2+、Cl-、SO42-C．Na+、CO32-、H+ D．OH-、Na+、Fe3+8、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是()A．易失去電子的物質(zhì) B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．其原子的最外層只有1個(gè)電子 D．其原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子9、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小10、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱11、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH12、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%13、鎂用于照明彈，是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。關(guān)于上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂 B．反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原C．反應(yīng)②的生成物中氮元素為－3價(jià) D．反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－15、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方案不正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸發(fā)B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、過濾、洗滌C．SiO2（Al2O3）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌D．FeCl2（FeCl3）氫氧化鈉溶液溶解、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。18、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________19、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。20、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______L。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。（5）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水的化學(xué)方程式是______________________________________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。21、已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：__________；F+D反應(yīng)的離子方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.利用強(qiáng)酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)B不符合；C.SO2能與H2S反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)C符合；D.SO2和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)D不符合；答案選C。2、C【解題分析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽離子的定向移動(dòng)，原因不相同，B錯(cuò)誤；C．某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時(shí)火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解題分析】

A項(xiàng)、因Ag+與Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，故在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、因H＋與SiO32-能結(jié)合生成硅酸沉淀，H+與ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，故在溶液中能夠大量共存，C正確；D項(xiàng)、因Fe3＋具有很強(qiáng)的氧化性，而I－具有很強(qiáng)的還原性，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，F(xiàn)e3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，故在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的判斷，能夠發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意D項(xiàng)中鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、A【解題分析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會(huì)有白色沉淀生成，應(yīng)先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時(shí)，溶液中會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)還需要注意，若溶液中含有時(shí)，、會(huì)被硝酸氧化而生成，與Ba2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時(shí)也有氣體產(chǎn)生。5、B【解題分析】

A．酸的酸性強(qiáng)弱與酸酐及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強(qiáng)，不能證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案為B【題目點(diǎn)撥】比較非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；或利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明。6、B【解題分析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。7、A【解題分析】

A.三種離子可以共存，且溶液透明，故A正確；B.鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.碳酸根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵成，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】題干要求“透明”，注意透明溶液也可以有顏色。8、D【解題分析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．堿是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．最外層只有一個(gè)電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個(gè)電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。9、B【解題分析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項(xiàng)A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項(xiàng)C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項(xiàng)D正確。答案選B。10、A【解題分析】

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價(jià)及金屬的導(dǎo)電性沒有關(guān)系，答案選A?！军c(diǎn)晴】注意根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和金屬陽離子得電子能力之間有關(guān)系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。11、B【解題分析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B.碳酸氣是產(chǎn)生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質(zhì)化學(xué)式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學(xué)式為H2SO4，C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質(zhì)屬于鹽，化學(xué)式為Na2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解題分析】

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m；該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，故選D。13、B【解題分析】

A．在三個(gè)反應(yīng)中Mg元素的化合價(jià)都由0價(jià)升至+2價(jià)，則反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B．反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)降低，即碳元素被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的生成物Mg3N2中鎂是+2價(jià)，則氮元素為－3價(jià)，故C正確；D．反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。14、A【解題分析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解題分析】

A．鹽酸有揮發(fā)性，則利用加熱蒸發(fā)的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正確；B．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C．Al2O3能溶于稀鹽酸，而SiO2不溶于稀鹽酸，利用稀鹽酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正確；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反應(yīng)，利用NaOH溶液無法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。16、B【解題分析】

A.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【題目點(diǎn)撥】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)。18、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解題分析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。19、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解題分析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的離子是CO32－、SO42－；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl－；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到Na+，則不能確定是否含有的離子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)①可知?dú)怏w放出，說明沒有CO32－。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒有硫酸鋇，說明一定沒有SO42－。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無法確定的，需要透過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。20、分液漏斗（1分）堿石灰2NO+Na2O2=2NaNO22.241.83NO2+H2O=2HNO3+NO緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣【解題分析】

A裝置中C與HNO3（濃）反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)是硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，C裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，可以在B、C之間添加盛放堿石灰的裝置，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化。利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣，由題目信息，酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知盛濃硝酸儀器的名稱為分液漏斗；（2）因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退羝?，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成