2022-2023學年山東省聊城市京華中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年山東省聊城市京華中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是(

)A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式C．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：C略2.為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（

）A．

直流電源負極相連

B．銅板相連C．錫板相連

D．直流電源正極相連參考答案：A略3.下列屬于油脂的用途的是①人類的營養(yǎng)物質②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D4.下列說法正確的是（）A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等參考答案：C考點：pH的簡單計算；物質的量的相關計算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、溫度壓強沒有說明，無法計算11.2LO2的物質的量，根據(jù)N=nNA來計算分子數(shù)即可；B、25℃與60℃時，水的電離程度不同；C、等物質的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反應的焓變和方程式的系數(shù)有關系．解答：解：A、11.2L氣體的體積不一定是0.5mol，溫度壓強沒有說明，不知道氣體的摩爾體積，無法根據(jù)氣體的體積計算物質的量和分子數(shù)，故A錯誤；B、25℃與60℃時，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯誤；C、等物質的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正確；D、反應的焓變和方程式的系數(shù)有關系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生物質的量的計算、焓變的影響因素、水的電離平衡等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．5.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+參考答案：C【考點】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤．故選C．6.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p參考答案：C7.據(jù)報道，某些建筑材料會產生放射性同位素Rn，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差是A.50

B.136

C.86

D.222參考答案：A8.城市居民使用的石油氣的主要成分為丁烷，在使用過程中，常有一些雜質以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質是A．丙烷與丁烷

B．乙烷與丙烷

C．乙烷與戊烷

D．戊烷與己烷參考答案：D9.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．NH4+、Cl-、K+、SO42-

B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-

參考答案：A略10.下列說法正確的是A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023B．1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)是6.02×1023C．常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023D．NO的摩爾質量與6.02×1023個NO分子的質量相等參考答案：C試題分析：A．只知物質的量濃度，不知體積，無法確定物質的量，無法計算溶液中含有的Na+數(shù)，故A錯誤；B．1mol金屬鎂轉移2mol電子，1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)N=n×NA=2×6.02×1023，故B錯誤；C．常溫常壓下，16gO2物質的量n===0.5mol，O2為雙原子分子，含有的原子數(shù)N=n×NA=0.5，2×6.02×1023=6.02×1023，故C正確；D．NO的摩爾質量為30g/mol，6.02×1023個NO分子n==mol=1mol，質量為：m=nM=1mol×30g/mol=30g，故D錯誤；故選C．11.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是(

)A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略12.β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略13.下列有關化學用語不能表示為2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略14.

多電子原子中，下列能級次序排列正確的是

（

）A．3s、3p、3d、4s

B．4s、4p、3d、4d、

C．4s、3d、4p、5s

D．1s、2s、3s、2p參考答案：C略15.下列說法正確的是A.T℃時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1B.已知25℃時，有關弱電解質的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：醋酸濃度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50當醋酸濃度為0.1mol·L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分）如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：

(1)a為

極，d極的電極反應式為

。(2)在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開始時，能觀察到溶液出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的是：

極（填c或d），電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為：

．(3)當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，，則此金屬的摩爾質量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍。(1)寫出四種有機物的名稱：A：________、B：________、C：________、D：________。(2)寫出D的一種同分異構體發(fā)生水解反應的化學方程式：___________________________________________________。參考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

18.（11分）多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3轉化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）19.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_______

__。（2）D的結構簡式為_________。（3）E的分子式為___________。（4）F生成G的化學方程式為____,該反應類型為___。（5）I的結構簡式為__________。（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯