2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市鐵路中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市鐵路中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18g，則該氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO參考答案：AD9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g，F(xiàn)e3+得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，Mn4+得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，Cr3+得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C項(xiàng)即使9g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)e2+得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。3.蘋果酸的結(jié)構(gòu)式為，下列說法不正確的是()。A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多生成2molCO2參考答案：CD略4.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B5.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：B解析：開始o(jì)→b發(fā)生：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

；b→c發(fā)生：NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓；c→dAlCl3過量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。A、a點(diǎn)堿過量，F(xiàn)e3+、HCO3-

與OH-不共存，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液,Na＋、S2－、SO42-、Cl－共存，正確；C、生成最大量的Al（ＯＨ）３，溶液里的Cl－與Ag＋不共存。錯(cuò)誤；D，AlCl3過量，CO32-與Al３＋水解互相促進(jìn)不能大量共存；故D錯(cuò)誤。故答案選B6.在常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2參考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A錯(cuò)誤；B．pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正確；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V1c1=V2c2，故C錯(cuò)誤；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則c1＞c2，故D正確；故選AC．7.（2004·全國卷Ⅰ）8.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

參考答案：A

略8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略9.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同參考答案：C略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：DA項(xiàng)，應(yīng)該生成碳酸鈣沉淀，因?yàn)榭諝庵械亩趸嫉牧枯^少，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水應(yīng)該寫成NH3·H2O，不能拆開；C項(xiàng)，過量的氨水可以與銅元素生成絡(luò)合物；D項(xiàng)正確，鹽酸溶解Al(OH)3不足，鋁元素以Al(OH)3和Al3＋形式存在，結(jié)合計(jì)算，可以得出D項(xiàng)正確。11.下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為78的碘原子：78IB.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－ClC.N2的電子式：D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78＝131，該原子可以表示為131I，故A錯(cuò)誤；B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B正確；C．氮原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[

]，共價(jià)化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時(shí)注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯(cuò)誤書寫方法。12.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．有無色氣體產(chǎn)生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略13.2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為(

)A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3

參考答案：B略14.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉顯藍(lán)色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④參考答案：C略15.有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（）A．Q1=2Q2=197KJ

B．Q1=2Q2＜197KJ

C．2Q2＜Q1＜197KJ

D．Q1＜2Q2＜197KJ參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO3，則得到平衡狀態(tài)時(shí)消耗的SO2和O2一定小于A，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q1＜197kJ，據(jù)此即可解答．解答：解：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，實(shí)際放出的熱量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5molO2的基礎(chǔ)上再加1molSO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3時(shí)實(shí)際放出的熱量Q2＜0.5Q1；綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算和比較，側(cè)重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，要注意加入生成物對反應(yīng)熱量的影響．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號）；A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣

D．無水硫酸銅

E．燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

。參考答案：（14分）（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（其它答案合理也給分）（2分）（2）ABE（3分漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（2分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團(tuán)的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HC