2022年江蘇省徐州市凌云中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年江蘇省徐州市凌云中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：B略2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略3.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.乙醇

B.天然氣

C.濃硫酸

D.NaOH參考答案：D【詳解】A．乙醇易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．天然氣易燃，屬于易燃氣體，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無強氧化性，不是氧化劑，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查危險化學(xué)品的分類，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵。4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．18gH2O中所含水分子數(shù)為3NAB．23gNa+中所含電子數(shù)為11NAC．11.2LCl2中所含原子數(shù)為NAD．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA參考答案：D略5.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出參考答案：B解析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH結(jié)晶析出后溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，且消耗部分原溶劑水及對應(yīng)析出部分NaOH晶體，故溶液總質(zhì)量減小。6.下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A.①②④

B.②③④

C.③④⑥

D.①⑤⑥參考答案：B略7.

nmol14N2與nmol14C16O比較，下列正確的是A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標況下質(zhì)量相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A8.2011年3月11日13點46分，日本發(fā)生9.0級地震并引發(fā)海嘯及核泄漏，引起全世界關(guān)注。據(jù)報道，元素13755Cs是核彈、核武器試驗和核反應(yīng)堆內(nèi)核裂變的副產(chǎn)品之一，它會釋放伽瑪射線，13755Cs的半衰期達30年。請問該元素原子內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差為）A．27

B．55

C．82

D．137參考答案：A略9.在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.Vd/(MV+2240)mol/L

B.1000Vd/(MV+2240)mol/LC.1000VdM/（MV+2240）mol/L

D.MV/22.4(V+0.1)d參考答案：B標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量為=mol，氣體的質(zhì)量為mol×Mg?mol-1=g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為g+100g，則溶液的體積為(g+100g)÷d

g/cm3=cm3=×10?3L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol?L?1，故選B。點睛：明確溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積即可計算，溶液體積的計算是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)該利用溶液的體積=，同時注意單位的換算。10.已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為

(

）A.431kJ B.698kJ C.946kJ D.394kJ參考答案：C已知：H-H鍵能為436kJ·mol－1，H-N鍵能為391kJ·mol－1，設(shè)N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ·mol－1-2×3×391kJ·mol－1=-92.4kJ·mol－1，解得：x=945.6kJ·mol－1，故選：C。點睛：本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

11.下列實驗操作中不合理的是A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D.做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱參考答案：D【分析】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。12.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是：

A．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少

D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多參考答案：D略13.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B略14.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

（

）A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多參考答案：B略15.反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某無色透明溶液可能含有下列離子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種。現(xiàn)進行如下實驗：①用pH試紙對溶液進行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：（1）測定溶液pH的操作是_____________。（2）該溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是_______，不能確定該溶液中是否存在的離子是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;步驟③中的白色沉淀的化學(xué)式為______.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標準比色卡相對照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有Cu2+；①用pH試紙對溶液進行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說明含有H+，則不含有CO32-；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因為②中加入了氯離子，因此無法證明是否含有C1-?！久麕燑c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

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