2022年河北省邢臺市馮家寨中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年河北省邢臺市馮家寨中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的水溶液中，滴入酚酞后溶液不變色的是

A．Na2CO3

B．Na2SiO3

C．NaOH

D．HCl參考答案：D2.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．

B．

C．1s2

D．He

參考答案：A略3.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略4.鑒別下列各組物質，括號內是所選試劑，選用試劑錯誤的是（）A．NaCl和NaOH（無色的酚酞試劑）

B．氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀鹽酸）C．Na2SO4和AgNO3兩種溶液（BaCl2溶液）

D．溴水和碘水（淀粉溶液）參考答案：C略5.下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是A.次氯酸的分解B.氫氣和氯氣的反應C.氯氣和甲烷的反應D.氧氣和甲烷的反應參考答案：D【詳解】A.次氯酸的分解光照分解產生HCl、O2，A不符合題意；B.氫氣和氯氣光照化合生成HCl，B不符合題意；C.氯氣和甲烷在光照時發(fā)生取代反應，產生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合題意；D.氧氣和甲烷在光照時不能發(fā)生反應，D符合題意；故合理選項D。6.下列化學術語或表示方法錯誤的是（

）A.CH4的球棍模型示意圖為

B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2C.葡萄糖的最簡式為CH2O

D.S2-的結構示意圖：參考答案：A分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質子數是16，核外電子數是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結構示意圖為，D正確。答案選A。7.下列說法正確的是A．化學反應都伴隨著能量變化，并且都表現為熱量變化B．原子結合成分子過程中一定釋放出能量C．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現的D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應參考答案：B8.有六種微粒，它們分別是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z﹣，它們所屬元素的種類為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：B【考點】元素．【分析】具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數相同中子數不同的同一類原子互稱同位素，據此分析判斷．【解答】解：因為1940M、1940Q+的質子數相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是帶一個單位正電荷的離子；2040N、2040Y2+的質子數相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是帶兩個單位正電荷的離子；1740Z﹣是質子數為17的元素；1840X是質子數為18的元素；所以共有4種元素．故選B．9.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是()A．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B．淀粉水解的最終產物能發(fā)生銀鏡反應C．蛋白質在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略10.恒溫，恒容時，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能說明反應已到達限度是A．容器內B的轉化率不再變化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器內氣體壓強不隨時間的變化而變化

D．容器內氣體的質量不再變化參考答案：B略11.一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amolA生成，同時消耗3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑤混合氣體的物質的質量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時消耗3amolB；⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

參考答案：C略12.下列實驗操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)結晶操作時，不會用到玻璃棒。B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中C．用CCl4萃取I2水中的I2時，所提取的物質應從分液漏斗下口放出D．粗鹽提純的過程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-。參考答案：CA、蒸發(fā)結晶操作時，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架等儀器，A錯誤。B、根據液體的沸點不同，可以用蒸餾的方法將不同液體分離出來，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近，測量蒸汽的溫度，B錯誤。C、CCl4萃取I2水中的I2時。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，處于下層，從分液漏斗下口放出，C正確。D、粗鹽提純的過程中，BaCl2必須加在Na2CO3前面，否則，過量的BaCl2無法除去，正確的滴加順序為：BaCl2、NaOH、、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，過量的Na2CO3或NaOH用稀鹽酸除去，再將多余鹽酸蒸發(fā)掉，即可得到純的食鹽，D錯誤。正確答案為C13.下列實驗正確的是（

）

A．配制一定濃度B．制取并收集Cl2

C．鐵的析氫腐蝕

D．驗證氨氣易溶于水參考答案：D略14.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態(tài)。15.150℃、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是A.C2H6

B.C2H4

C.C3H8

D.C2H6參考答案：B分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數不變。詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數不變,即1+x+=x+，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數目為4即可，與C原子數目無關，

所以B選項是正確的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應產生Cl2干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應為Cl2和KOH反應，所以還發(fā)生的反應方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，但該離子的產生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋，發(fā)生反應為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應生成Cl2，從而干擾實驗，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應產生Cl2，避免ClO－干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是___________________________________________________________________