2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市新世紀高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市新世紀高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()Ks5uA．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四種溶液可用新制Cu(OH)2一次鑒別C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯進行萃取、過濾D．制取乙酸乙酯，應先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中參考答案：A略2.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤

參考答案：A略3.下列有關實驗的敘述中，正確的有①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A．③④⑥

B．②⑤⑥

C．①④⑥

D．①③⑤參考答案：A4.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：C略5.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略6.下列各組試劑在溶液中反應，兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略7.下列敘述錯誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識點】金屬的腐蝕與防護【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時，鍍件為陰極，銅作陽極，C錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確?！舅悸伏c撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。8.2010年12月26日，中央電視臺“焦點訪談”欄目播出《假蛋真相》，揭露部分制假者打著“人造雞蛋技術”的幌子騙取培訓費。據專家介紹，人造雞蛋的蛋殼是用碳酸鈣做的，蛋黃和蛋清則是用海藻酸鈉、明礬、明膠、食用氯化鈣加水、色素等制成。下列判斷正確的是

A．人造雞蛋蛋清在硫酸銨．硫酸鈉溶液中發(fā)生鹽析；在硝酸鉛溶液中變性

B．用激光筆照射剝了殼的人造雞蛋，會有光亮的“通路”

C．長期食用人造雞蛋可以補鈣，對人體健康有利

D．人造雞蛋長期放置會產生臭雞蛋氣味參考答案：B略9.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略10.200mlFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42﹣的物質的量濃度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據化學式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據n=計算56gFe3+的物質的量，再根據c=計算溶液中SO42﹣的物質的量濃度．【解答】解：56gFe3+的物質的量為=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物質的量濃度=7.5mol/L．故選B．【點評】本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，根據化學式判斷鐵離子與硫酸根的關系是解題關鍵．11.在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在c(H+)＝10－10mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、NO3－B．pH=13的溶液中：K+、Na+、SO32－、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH4+、Cl－、ClO－D．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、CO32－參考答案：

12.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+，F(xiàn)e3+，Br－，SO32－B．所含溶質為Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－參考答案：C13.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀D．都能產生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C考點：膠體的重要性質；分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質顆粒直徑在1﹣100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質顆粒直徑小于1nm，分散質顆粒直徑不相同，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會產生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質是解題的關鍵．14.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（

）A.Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C.M的氧化物既能堿反應又能和氫氟酸反應，但是該氧化物是典型的酸性氧化物D.工業(yè)上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質參考答案：D15.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應。X中各元素的質量分數(shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%。其實驗裝置如下圖所示：已知有關有資料如下：

①無水KF易吸F2、HF和H2O

②X的熔點為－167℃，沸點為－15.9℃，易分解或接觸有機物發(fā)生爆炸③F2的沸點為－188℃，HF的沸點為19.54℃，O2的沸點為－183℃

試回答：

（1）X的化學式是

。

（2）實驗中生成X的化學方程式是

。

（3）D裝置的作用是

。

（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是

。（5）A中填充環(huán)狀物的作用是

（6）有人用石墨為填充劑，結果無X生成。石墨加入導致不能生成X的主要理由是

。

參考答案：答案：（12分）（1）ClO4F

（2）HClO4+F2=ClO4F+HF

（3）吸收生成的HF

（4）因為液氧提供的低溫可以使X成為固體，便于X的分離

（5）增大F2與HClO4的接觸面積，以利于反應朝預定方向進行

（6）C與HClO4發(fā)生反應。（每小題2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下物

質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：________________