新教材高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)1化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率課件魯科版選擇性

第2章化學(xué)反響的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反響的限度課時(shí)1

化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式;能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向。1.變化觀念與平衡思想:能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)變化,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算的思維模型(三段式法),并運(yùn)用模型進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)

純固體或純液體

平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的③_____________________有關(guān)。同一反響,④_______________________不同,平衡常數(shù)的表達(dá)式不同。對(duì)于給定的化學(xué)反響,正、逆反響的平衡常數(shù)⑤_____________________?！?〕意義平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反響可能進(jìn)行的⑥_________________;平衡常數(shù)的數(shù)值越大,說明反響可以進(jìn)行得越⑦_(dá)________________。〔3〕反響條件對(duì)化學(xué)平衡的影響書寫方式化學(xué)計(jì)量數(shù)互為倒數(shù)程度完全只與反響體系的⑧_________________有關(guān),與反響物的濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。溫度2.應(yīng)用〔1〕判斷反響可能進(jìn)行的程度反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆進(jìn)行得較完全

反應(yīng)進(jìn)行的方向＞⑩______________________?______________?________平衡狀態(tài)?_____________＜?________________________?______________

逆向＜==正向＞

〔1〕該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式如何書寫？

判一判.1.所有參加反響的物質(zhì)都出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中()×2.平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),隨溫度的改變而改變(

)×知識(shí)點(diǎn)二平衡轉(zhuǎn)化率概念平衡時(shí)①________________________了的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量與②________________________該反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描述一定條件下化學(xué)反應(yīng)的限度計(jì)算公式已轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化前

判一判.1.平衡轉(zhuǎn)化率是該物質(zhì)在此條件下的最大轉(zhuǎn)化率(

)√2.化學(xué)反響達(dá)平衡后,增大某反響物的量,那么該反響物的轉(zhuǎn)化率增大()×探究點(diǎn)一

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.化學(xué)平衡的判斷依據(jù),即化學(xué)平衡的兩個(gè)主要特征本質(zhì)特征表觀特征反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變〔1〕直接判斷法速率同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等不同物質(zhì)濃度各組分的濃度保持不變〔2〕間接判斷法①各組分的百分含量保持不變〔各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定、各氣體的體積分?jǐn)?shù)一定〕;②各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變;③各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變?！?〕特例判斷法〔反響在恒容密閉容器中進(jìn)行〕反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（各物質(zhì)均為氣態(tài)）混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí),反應(yīng)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)（各物質(zhì)均為氣態(tài)）混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí),不能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)體系內(nèi)有物質(zhì)有顏色的可逆反應(yīng)顏色不再改變反應(yīng)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B

D④斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍⑤混合氣體的密度保持不變A.①② B.③④ C.① D.④[解析]甲容器中的可逆反響屬于反響前后氣體分子數(shù)不相等的反響;乙容器中的可逆反響屬于反響前后氣體分子數(shù)相等的反響,故乙容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終保持不變,①②⑤錯(cuò)誤;容器中各氣體的濃度相等,不能判斷反響是否到達(dá)了平衡狀態(tài),③錯(cuò)誤;斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍,即氫氧鍵的斷裂速率等于形成氫氧鍵的速率,④正確。解題感悟利用“變量〞不變來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)

探究點(diǎn)二

化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

1.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算〔1〕可逆反響到達(dá)平衡后各物質(zhì)濃度的變化關(guān)系①反響物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度。②生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度。③各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2.平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算〔1〕轉(zhuǎn)化率的三種計(jì)算公式

〔1〕該溫度下反響的平衡常數(shù)為______________________。

解題感悟

D

D

C

C已到達(dá)平衡狀態(tài) B.未到達(dá)平衡狀態(tài),反響正向進(jìn)行C.未到達(dá)平衡狀態(tài),反響逆向進(jìn)行 D.無法確定

B

A

17

增大

7

C

B

C

B

物質(zhì)0.20.400.10.10.2

D

B

400500830100010910.6試答復(fù)以下問題：

〔2〕在相同條件下,為增大反響物的轉(zhuǎn)化率,該反響應(yīng)在_________〔填“高溫〞或“低溫〞〕條件下進(jìn)行。低溫

選項(xiàng)A310121011230.55232BC

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

=

C

D[解析]題給反響為反響前后氣體分子數(shù)改變的反響,恒容條件下,該可逆反響在建立平衡的過程中會(huì)有壓強(qiáng)的改變、氣體總分子數(shù)的改變、顏色的改變,一旦這些可變量不變了,那么證明反響到達(dá)平衡了,而混合氣體的總質(zhì)量始終不發(fā)生變化。

BC

容器甲乙反應(yīng)物1