河南省高中化學(xué)高二下冊(cè)期末深度自測(cè)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、能源問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)面臨的一項(xiàng)重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃?xì)怏w，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用C．燃煤脫硫有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反應(yīng)放出241kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵

3、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

4、光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲(端基已略去)在EUV照射下分解為和很多低分子量片段，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(末配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．乙分子中含有2個(gè)手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙最多與氫氧化鈉反應(yīng)D．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物

5、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中合理的是

A．裝置①可除去甲烷中的乙烯B．裝置②可用于配制銀氨溶液C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

6、鍍鉻工業(yè)廢水中的可利用微生物電池催化還原，其工作原理如圖所示(中間虛線表示離子交換膜)。下列說(shuō)法不正確的是

A．若采用該電池電解飽和食鹽水，與a極相連的電極將產(chǎn)生黃綠色氣體B．a(chǎn)極反應(yīng)式為C．該電池工作時(shí)，應(yīng)使用質(zhì)子交換膜D．a(chǎn)極每產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，b極將電室將收集到206g固體

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

合成反應(yīng)：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱(chēng)是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。

A.立即補(bǔ)加

B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加

D.重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A.蒸餾燒瓶

B.溫度計(jì)

C.玻璃棒

D.錐形瓶

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A.41％

B.50％

C.61％

D.70％三、工藝流程題

9、鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，一種氟碳礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．Ce4＋能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常溫下，Ce2(CO3)3的溶度積常數(shù)為8.0×10－31。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化焙燒”的目的是_______，在該過(guò)程中將礦石粉碎，同時(shí)通入大量空氣的目的是______________。

(2)寫(xiě)出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可轉(zhuǎn)化為KBF4沉淀，可進(jìn)一步回收鈰。寫(xiě)出生成KBF4的離子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)為_(kāi)___________。

(5)所得沉淀經(jīng)______、_______、______、氧化焙燒等實(shí)驗(yàn)操作可得高純CeO2。四、原理綜合題

10、還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

(1)該反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)_______(填“l(fā)”或“2”)。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度_______c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

(2)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體密度保持不變B．NO2和N2的消耗速率之比為6∶7C．混合氣體中c(N2)=c(NO2)D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖

(3)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)A．圖象中，T1>T2B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(4)T2K溫度下，0~10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L?1·min?1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______L·mol?1。

(5)T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡_______(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

11、鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________，其原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。

(2)已知在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為136℃，則的晶體類(lèi)型是___________。

(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲的，主要原因是___________。

(4)硫酸氧鈦(其中Ti元素為+4價(jià))晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被___________個(gè)氧離子包圍成