青海省西寧市高中化學(xué)高一下冊期末自測考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、對化學(xué)概念的精準(zhǔn)理解是學(xué)好化學(xué)的前提條件，下列敘述正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價一定升高，發(fā)生氧化反應(yīng)C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D．凡是不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

2、鈉是一種活潑金屬，可以與水反應(yīng)，相關(guān)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有關(guān)說法正確的是A．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaOH只含有離子鍵C．H2O的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：O

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3.0g碳正離子()中含有的電子數(shù)為B．5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯仿()的分子數(shù)目為C．1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子數(shù)目為D．和足量H2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點(diǎn)燃?xì)錃夂笊烊肼葰饧瘹馄恐新葰饽馨察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列解釋事實的方程式中，不正確的是A．遇HCl產(chǎn)生白煙：B．遇水：C．氨水吸收少量防止污染空氣：D．銅和稀反應(yīng)的離子方程式：

7、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z的陰離子是的簡單陰離子中半徑最小的，W與Z處于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．氮族元素的簡單氫化物中，的穩(wěn)定性最弱C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱D．簡單離子的還原性Z比W的強(qiáng)

8、用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康闹苽銫l2實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝苽銸2制備Fe(OH)2驗證酸性的強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞HClO

A．AB．BC．CD．D

9、如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法中正確的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于WD．根據(jù)元素周期律可推測T2X3具有氧化性和還原性

10、如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析正確的是

A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮?dú)釩．反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

11、侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。實驗室用下圖所示裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關(guān)說法正確的是

A．裝置I中儀器X是長頸漏斗B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體D．析出NaHCO3固體的上層清液中不存在HCO

12、常溫下，將鐵片置于稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)，下列措施不能增大生成速率的是A．將鐵片換成鐵粉B．加入少量固體C．將稀硫酸換成濃硫酸D．適當(dāng)升高溫度

13、我國自主知識產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項目的生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

.右圖表示合成反應(yīng)在某段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，、、時刻分別改變某一外界條件。下列說法不正確的是

A．t1時改變的條件是升高溫度B．t3時改變的條件是加入高效催化劑C．t4時改變的條件是增大反應(yīng)容器，使體系壓強(qiáng)減小D．在到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是

14、發(fā)射“神五”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol

15、某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒，得到0.32mol二氧化碳?xì)怏w和7.2g液態(tài)水。據(jù)此判斷下列分析中不正確的是A．此氣體中一定含有甲烷B．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2︰3C．此混合氣體中可能含有乙烷D．此混合氣體中一定不含有丙烷

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是

A．正極的電極反應(yīng)式為FeS2-4e-=Fe+2S2-B．電池工作時，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少2.8gC．電池工作時，電子從Li電極經(jīng)熔融LiCF3SO3移動到FeS2電極D．將熔融LiCF3SO3改為用稀鹽酸酸化的LiCl溶液，電池的性能更好

18、某可折疊的柔性電池的結(jié)構(gòu)如下圖，其放電總反應(yīng)式為。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．給該電池充電時，將鋅膜這一極接電源的正極B．放電時，電子從Zn膜出發(fā)經(jīng)有機(jī)高聚物到膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：D．放電時，外電路中每通過2mol電子，膜質(zhì)量就會增加2g

18、將50mL18mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻后，濾去多余的銅，將濾液加水稀釋至200mL，濾液中的濃度為3mol/L，則下列說法正確的是A．稀釋后的溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/LB．生成的在標(biāo)況下的體積為6.72LC．溶解的銅的質(zhì)量為38.4gD．反應(yīng)中消耗的硫酸為0.3mol二、工藝流程題

19、檸檬酸亞鐵是一種抗氧化劑，微溶于水，不溶于無水乙醇，工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2)為原料制備檸檬酸亞鐵，流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體為___________(填化學(xué)式)。

(2)“溶浸”時為提高鐵元素浸出率，可采取的措施有___________(任寫一種)。

(3)“還原”過程中與Fe3+有關(guān)的離子方程式為___________，可用___________試劑檢驗還原反應(yīng)已經(jīng)完全。

(4)“沉鐵”時，反應(yīng)溫度不宜太高的可能原因是___________。

(5)將FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，充分反應(yīng)后將溶液濃縮，靜置、過濾、用___________試劑洗滌晶體2-3次，干燥，制得檸檬酸亞鐵晶體。三、實驗題

20、某研究小組用如圖裝置制取SO2并對其性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實驗(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置A用于制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)將B中FeCl3溶液換成KMnO4酸性溶液也能達(dá)到檢驗SO2性質(zhì)的目的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平其方程式：_______

(3)C中觀察到的現(xiàn)象是___________；B、C、D三支試管中的現(xiàn)象分別體現(xiàn)了SO2的___________性、___________性和漂白性。

(4)裝置D中的實驗?zāi)康氖翘骄縎O2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。

(5)尾氣處理時將氣體通入___________溶液。終止反應(yīng)，冷卻溶液后將裝置A中Y型試管傾斜，使___________(填“左”或“右”，下同)側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到___________側(cè)，這時看到溶液的顏色為___________色。四、周期表推斷題

21、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①~⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號)。

(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)的電子式為___________，其化學(xué)鍵類型為___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素③⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程___________。

(6)②與⑥分別形成的氫化物中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式)，⑥和⑦的最高價氧化物的水化物酸性______________________(填化學(xué)式)。五、有機(jī)推斷題

22、化合物是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下：

(1)A→B時發(fā)生加成反應(yīng)，化合物X的化學(xué)式為_______?；衔镌谝欢l件下可形成高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_