陜西省咸陽市高中化學(xué)高三上冊期末自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．苯是最簡單的芳香烴B．苯甲酸可用作食品防腐劑C．工業(yè)酒精中的甲醇對人體有害D．紡織品上的油污可用燒堿溶液清洗

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為B．0.5mol雄黃分子(，結(jié)構(gòu)為含有個S—S鍵C．的溶液中離子數(shù)為0.1D．與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3

4、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

5、以脯氨酸(

)為催化劑可實現(xiàn)有機物X向Y的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

A．X分子中僅有1個手性碳原子B．X分子中的碳原子的雜化方式僅有2種C．脯氨酸既可以形成分子內(nèi)氫鍵，又可以形成分子間氫鍵D．Y分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

6、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置

7、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法不正確的是

A．甲池為原電池B．電極的電極反應(yīng)式為：C．當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時，甲池理論上消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．若丙中電極不變，電解質(zhì)換成溶液，則一段時間后，丙中溶液的將增大

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗題

8、實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉。圖中夾持裝置已略去。

①實驗室制備X氣體的化學(xué)方程式為___________。

②B中應(yīng)盛有___________溶液。在實驗過程中，應(yīng)向C中先通入足量的___________。

(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度，稱取1.50g樣品，將其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol·L?1的鹽酸進行滴定。溶液pH隨鹽酸溶液加入量變化的曲線如下圖所示。

①根據(jù)曲線判斷能夠準(zhǔn)確指示滴定終點現(xiàn)象的指示劑為___________。

②碳酸氫鈉的純度為___________。三、工藝流程題

9、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：25℃時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為_______。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_______。

(3)“沉鉬”中，為7.0。

①生成的離子方程式為_______。

②若條件控制不當(dāng)，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時，應(yīng)停止加入溶液。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_______。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為_______。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。四、原理綜合題

10、實現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH、HCOOH的重整技術(shù)是科學(xué)家研究的熱點課題，回答下列問題。

反應(yīng)i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1

反應(yīng)ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49kJ?mol-1

(1)已知表中斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)，則ΔH1=_______kJ?mol-1?；瘜W(xué)鍵H－HO－HC－HC=O能量/kJ436463413803(2)在573K時，體積為2L的剛性容器中投入2molCO2和6molH2發(fā)生反應(yīng)ii達到平衡。

①為了提高CH3OH產(chǎn)率可以采取的措施有_______(任寫兩項措施)。

②圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lnK與(T表示溫度)之間的變化關(guān)系的曲線是_______(選填“m”或“n”)。

③測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下的H2轉(zhuǎn)化率如圖2所示，(a)逆_______(c)逆(選填“＞”“＜”或“=”)；T2溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留兩位小數(shù))。

(3)在恒容密閉容器中，反應(yīng)i按進料濃度比c(CO2)：c(H2)分別等于1：2、1：5、1：7時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖3所示：

①曲線a的進料濃度比c(CO2)：c(H2)為_______。

②條件X是_______(選填“溫度”或“壓強”)，依據(jù)是_______。

(4)我國學(xué)者探究了BiIn合金催化劑電化學(xué)還原CO2生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖4所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。陰極的電極反應(yīng)為_______。

11、鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。

(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨［］受熱分解制得，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)具有較高的熔點(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體；在178℃時升華，寫出、晶體類型不同的原因_______(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)。

(4)在水溶液中實際上是以的形式存在。其中為配離子，配體為_______，Al原子的雜化方式為_______，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵

F.氧鍵

(5)鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用來表示各種鐵氧化物。圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_______；若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，apm，2apm，則該晶胞的密度為_______(列出計算式)

12、一種藥物中間體(G)的一種合成路線如下

已知：

請回答下列問題：

(1)R的名稱是_______；H中含氧官能團名稱是_______。

(2)M→N的反應(yīng)類型是_______。H分子式是_______。

(3)P的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)寫出Q→H的化學(xué)方程式：_______。

(5)T是與R組成元素種類相同的芳香化合物，滿足下列條件的T有_______種結(jié)構(gòu)。

①相對分子質(zhì)量比R多14；

②能