江蘇省泰興市高中化學高二上冊期末點睛提升預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“金山銀山，不如綠水青山”以下不符合“綠色發(fā)展，保護生態(tài)環(huán)境”理念的是A．回收廢舊塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染C．含汞廢舊電池有毒，不能直接掩埋處理D．廢銅屑為原料制硝酸銅：

2、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B．溶于溶液：C．過氧化鈉加入水中：D．向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、、B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、

4、硅酸是不溶于水的白色固體。硫酸是中學階段常見的強酸之一，實驗小組同學利用硫酸進行下列實驗，下列實驗操作不能達到實驗目的的是

A．裝置甲：驗證非金屬性：B．裝置乙：制備C．裝置丙：向銅與濃硫酸反應后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍色D．裝置?。候炞C濃硫酸具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性

6、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：

實驗?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。

實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說法不正確的是

A．圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應B．圖2中b點的操作是壓縮注射器C．c點：v(正)＞v(逆)D．若沒有能量損失，考查體系溫度變化，則T(d)＜T(c)

7、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應上B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．吸熱反應可能是自發(fā)反應D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的

8、在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，以四種不同的投料進行反應。(已知相同條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列關系正確的是A．達平衡時，甲容器中放出的熱量為乙的兩倍B．平衡時c(SO3)大小關系是：丁＞甲=丙＞乙C．達平衡所需的時間一定是：甲=丙D．平衡時，SO2轉化率大小為：甲＜丁

9、在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．含N元素的分子參與的反應一定有電子轉移B．由NO生成HONO的反應歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉化率變大D．在反應過程中是中間產(chǎn)物

10、可逆反應：X2+3Y22Z的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線如圖，下列敘述正確的是（

）

A．t1時，反應只向正反應方向進行B．t2時，反應未達到限度C．t2~t3時，反應已停止進行D．t2~t3時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

11、捕獲和轉化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以為載氣，以恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積碳。

下列說法不正確的是A．反應①為；反應②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應C．時刻，反應②生成速率小于副反應生成的速率D．之后，反應②不再發(fā)生，隨后副反應也逐漸停止

12、常溫時，一定濃度的一元酸HA、HB對應的鈉鹽和一元堿MOH、NOH對應的鹽酸鹽加水稀釋過程中的pH變化如圖所示(V0為初始體積，V為稀釋后的體積)，下列說法不正確的是

A．lg=0時，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，則Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀釋過程中，水的電離度不斷減小，lg=2時，NCl溶液中水的電離度為：102-a%D．lg=0時，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)

13、將的醋酸溶液溫度升高10℃。下列說法不正確的是A．增大B．水的離子積常數(shù)增大C．的電離程度增大D．溶液中存在：

14、下列有關實驗的說法正確的是A．測定NaClO溶液pH時，用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥pH試紙上B．等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量鋅反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣多C．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上D．使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有誤差

15、下列關于溶液酸堿性說法不正確的是A．某溫度下，，則，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，，由水電離出C．某溫度下，0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與pH=1的溶液混合呈中性，則D．100C時，純水的pH=6，呈中性

16、下列實驗相關敘述正確的是A．中和滴定實驗過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化B．將鋼鐵閘門連接電源負極的保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法C．用濕潤的pH試紙測電解質(zhì)稀溶液的pH一定存在實驗誤差D．NH4NO3固體溶于水后溶液溫度降低，說明鹽類的水解都是吸熱過程

17、硫化鎘()是一種難溶于水的黃色顏料，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是

A．溫度時，B．圖中各點表示的溶液的的大?。篊．向m點表示的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動D．溫度降低時，q點表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動

18、某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點溶液與b點溶液的導電能力相同D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度

19、室溫下，將NaOH溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12D．12.4

20、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、填空題

21、密閉容器中發(fā)生反應：

，根據(jù)下列圖象，回答問題：

(1)下列時刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。

(2)反應速率最快的時間段是_______。

(3)下列措施能增大正反應速率的是_______。A．通入B．分離出C．降溫D．增大容積三、實驗題

22、某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

②用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次

③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液

④取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

(1)正確操作的順序(填序號)②→_______。

(2)盛NaOH標準液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應采用如圖中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情況可能造成測定結果偏高的是_______(填標號)。

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗

E．配制標準溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)

(4)判斷滴定至終點的現(xiàn)象是_______。

(5)計算再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下，則鹽酸的濃度為_______。序號滴定前讀數(shù)()滴定后讀數(shù)()10.0020.1021.0020.9030.0022.10

四、原理綜合體

23、利用催化氮氣合成氨氣，并生成CO、等燃料氣的方程式如下所示：

反應①：

反應②：

(1)氮原子核外電子排布式為：_______。

(2)比較C、N、O原子的半徑大?。篲______。

(3)反應①的進程如圖所示，則和的大小為：_______。

(4)某一2L恒溫恒容裝置，反應前充入3mol甲烷，10min后，甲烷為1.2mol，求前10min氮氣的反應速率為：_______。

(5)寫出反應①和反應②的總反應方程式：_______。

(6)這個制取氨氣的方法和工業(yè)制取氨氣相比，優(yōu)點是：_______、_______。五、填空題

24、以磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3F]制備鋰離子電池正極材料前體FePO4的實驗流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制備H3PO4，發(fā)生的主要反應如下：

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑

Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O↓＋2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。兩種工藝相比，該“分步浸取”工藝的優(yōu)點是_____________________。

②經(jīng)“酸浸”得到的粗H3PO4為CaSO4?H3PO4?H2O混合體系?！凹兓辈襟E控制溫度在70℃，調(diào)節(jié)H3PO4質(zhì)量分數(shù)為55%，使CaSO4以結晶水合物析出，過濾。為提高H3PO4的產(chǎn)率，需對CaSO4水合物晶體進行洗滌，并________，再將其中部分返回酸浸系統(tǒng)。

(2)將H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙燒脫水得FePO4。

已知：FePO4·2H2O晶體的純度及顆粒大小會影響產(chǎn)品性能，沉淀速率過快會形成細小顆粒狀粉末；含磷各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示；Fe3＋+EDTA4－?[Fe(EDTA)]-。

①生成FePO4·2H2O的離子方程式為________。

②工業(yè)上選擇溶液pH為2，此時溶液中c(HPO)為1.0×10-7.3mol·L-1，則c(PO)=_____mol·L－1。

③實際生產(chǎn)時，還加入EDTA四鈉鹽溶液，其目的是________。

④設計以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液為原料，制備較大顆粒FePO4·2H2O晶體的實驗方案：_________________________。(FePO4·2H2O晶體需“洗滌完全”，除主要原料外，其他試劑任用)

25、鈉離子電池正成為化學電源的新寵。

(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導電的βAl2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源________(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式：_____________。

②用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________。

③若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

（2）“Na－CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，