山東省臨沂市費縣高三上學(xué)期期末試卷高中化學(xué)

10/102022屆山東省臨沂市費縣二中高三上學(xué)期期末試卷第一卷（選擇題共32分）一、選擇題(此題包括16小題，每題2分，共32分。每題只有一個選項符合題意)1.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9mA.在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.分子直徑比Na+小D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)2．以下離子方程式中錯誤的選項是A．將氯氣通人氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1—B．碘化鉀溶液跟適量溴水反響：2I—+Br2=I2+2Br—C．將金屬鈉參加水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響：Ca(HCO3)2+2H+===Ca+2H2O+2CO2↑3．常溫下，以下各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反響區(qū)別的是A．MnO2CuOFeOB．Na2CO3NaHCO3K2CO3C.AgNO3KNO3Na2CO3D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl4．以下說法正確的選項是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．2．4g金屬鎂與足量的鹽酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．9g重水含有的電子數(shù)為5NAC．12g金剛石中含有碳碳鍵的個數(shù)為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中含有0.5NA個分子5．在密閉容器中，對已到達化學(xué)平衡的反響：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，其他條件不變，那么以下說法中正確的選項是①升高溫度時c(B)/c(C)的比值變小②降低溫度時，體系內(nèi)混合氣體的平均式量變小③參加B后，A的轉(zhuǎn)化率增大④參加催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤參加C后，那么A、B的物質(zhì)的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部6．向10mLpH=12的某堿溶液中參加10mLpH=2的鹽酸，充分反響后滴入酚酞試液，溶液變紅，那么此堿一定是A．弱堿B．一元強堿C．多元強堿D．任何堿7．在一定溫度下，向飽和的氫氧化鈉溶液中參加少量的過氧化鈉，充分反響后，恢復(fù)到原來溫度，以下說法正確的選項是A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液pH不變，有O2放出C．溶液pH增大，有O2放出D．溶液中Na+數(shù)目不變，有O2放出8.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供給電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔解的K2CO3，已知該電池的總反響為：2H2+O2===2H2O，負極反響為：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，那么以下推斷中正確的選項是（）A.正極反響為4OH－==O2+2H2O+4e－B.該電池的電極沒有參加反響C.電池供給1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD.O2從正極通入，發(fā)生氧化反響9．以下對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮?，正確的選項是10．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反響：A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后到達平衡，生成amolC。那么以下說法中正確的選項是A．假設(shè)起始時放入3molA和3nmolB，那么達平衡時生成3amolCB．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(1+n)：(1+n—a／2)C．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2D．當(dāng)v正(A)==2v逆(C)時，可斷定反響應(yīng)達平衡11．右圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一局部，以下表達正確的選項是A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定C．c、d元素最高價氧化物的水化物酸性：c>dD．e元素在自然界中主要存在于海水中12．英國媒體2022年4月15日報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生，遇含氯自來水能生成哥羅芳(三氯甲烷)，哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的構(gòu)造簡式如下：有關(guān)說法錯誤的選項是A．三氯生的分子式為：C12H7C13O2B．哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反響D．三氯生易溶于水13．美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG(表沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的構(gòu)造式為：有關(guān)EGCG的說法錯誤的選項是A．EGCG能與碳酸鈉溶液反響但不能放出二氧化碳B．EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反響C．1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用D．EGCG在空氣中易氧化14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，參加100mLlmoL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．無法計算15．以下混合液中，各離子濃度的大小順序正確的選項是A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液與5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)B．10mL0．1mol／L氨水與10mL0．1mol／L鹽酸混合，c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液與5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液與6mLlmoL／L鹽酸混合，c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)16．用以以下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。以下對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的選項是A．I、Ⅱ裝置之間缺少枯燥裝置B．CuO沒有全部被復(fù)原C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．Ⅲ裝置后缺少枯燥裝置第二卷(非選擇題共68分)二、實驗題、(此題包括2小題，共22分)17．（10分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進展了如下實驗：（一）制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴參加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。答復(fù)以下問題：⑴上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是____（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是___；⑵步驟③中洗滌沉淀的操作是（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進展比較ABAB實驗序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g答復(fù)以下問題：⑶上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指__________；⑷本實驗裝置圖中量氣裝置B由枯燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑸假設(shè)要證明實驗⑤中枯燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集完畢后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去枯燥管上單孔橡皮塞，⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．______，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。18.．(12分)有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反響前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是，操作方法為(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A，C，D(3)假設(shè)將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，那么測得的NaCI含量將填(“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；假設(shè)B中反響管右側(cè)有水蒸氣冷凝，那么測定結(jié)果中NaHCO3的含量將；假設(shè)撤去E裝置，那么測得Na2CO3·10H2O的含量。(4)假設(shè)樣品質(zhì)量為Wg，反響后C、D增加的質(zhì)量分別為mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(用含w、mI、m2的代數(shù)式表示)三、填空與簡答題（此題包括4小題，共42分）19．（6分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請答復(fù)：⑴C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是____________（用離子方程式表示）。⑵D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化復(fù)原反響的離子方程式：_______________。⑶A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，那么甲與乙反響的離子方程式為。20、（8分）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。（1）寫出E的電子式：_____________________。（2）寫出反響⑦的離子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中參加少量固體B，寫出反響的化學(xué)方程式：______________________。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，那么陽極的電極反響式為：__________________。________極(填“陰”或“陽”)附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：___________________________________________________________________。21．（8分）⑴常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試答復(fù)以下問題：①混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合物中以下算式的準(zhǔn)確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）—c（M+）=mol/L，c（H+）—c（MOH）=mol/L。⑵如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＜7，那么說明MOH的電離程度MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)（3）弱酸的相對強弱可以用電離常數(shù)(K)表示。以HF為例，其電離常數(shù)的計算方法是：K＝［c(H＋)、c(F－)、c(HF)為HF在水溶液中達電離平衡時的濃度］。同K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。答復(fù)以下問題：常溫時0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh＝，c(OH－)＝。（4）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的根底上提出化學(xué)反響的過渡態(tài)理論：化學(xué)反響并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反響物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷（P4）和O2反響生成P4O10過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（P4）和O2反響生成P4O10的熱化學(xué)方程式：________________（△H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）。22．（7分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反響起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段時間后，反響到達平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；假設(shè)翻開活塞K2，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。(2)假設(shè)在A、B中再充人與初始量相等的NO2，那么到達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將_________(填增大或減小、不變)；假設(shè)通人等量的Ne氣，那么到達平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________(填：變大、變小、不變)。(3)室溫下，假設(shè)A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進展熱傳遞，那么到達平衡時，_________中的顏色較深。(4)假設(shè)在容器A中充人4.6g的NO2，到達平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，那么平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_________。四、有機推斷題23．（11分）2022年的諾貝爾化學(xué)獎頒給了3位在烯烴復(fù)分解反響研究方面做出突出奉獻的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反響實際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反響。如以以下圖表示了兩個丙烯分子進展烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子——丁烯和乙烯?，F(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過以下反響可以分別合成重要的化工原料I