2024屆安徽滁州市來安縣來安三中化學高一第一學期期末考試模擬試題含解析

2024屆安徽滁州市來安縣來安三中化學高一第一學期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)22、下列有關物質(zhì)制備的說法正確的是(

)A．玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)3、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液4、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．濃氨水滴入FeSO4溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖先變黃后變黑C．金屬鈉投入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀D．將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙5、某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是（）A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收6、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅7、不屬于堿金屬元素的是()A．鋰B．鈉C．鉀D．鋁8、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)9、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O10、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅11、化學活動興趣小組在一次實驗探究活動中，在一個實驗桌上放著四種化學藥品，瓶壁上分別寫著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進一步確定它們的實物和名稱是否相符而進行化學實驗，下列做法中必須制止的是（）A．小萌同學通過觀察比較它們的外觀狀態(tài)B．小曉同學先各取少量配成了溶液C．小超同學各取少量分別放在嘴里嘗了嘗D．小鳳同學用化學方法進行鑒別12、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液13、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應。下列敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③14、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液15、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．16、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL17、由相同條件下的三個反應：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進行18、下列說法中錯誤的是（）A．氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．三氧化二鋁是兩性氧化物C．晶體硅用來制作光導纖維D．焰色反應是物理變化19、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol20、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有關敘述正確的是()A．反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B．反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反應后殘留固體為3.2g D．反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉21、下列氣體是黃綠色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO222、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________________，A→C反應的化學方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應的化學方程式為____________________________。A和C是否能反應？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式：____________________(若不能，此空不填)。24、（12分）下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。25、（12分）現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。26、（10分）我們已經(jīng)學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質(zhì).以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結(jié)合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。27、（12分）某化學實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請回答下列問題：（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。（3）有同學基于實驗的嚴謹性考慮，認為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是___。28、（14分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。29、（10分）鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不與強酸和強堿反應）等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出沉淀物的化學式:a______;f______。

(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式:________________、______________。

(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學化學常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時鐵元素還有許多鹽，F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72-)進行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的酸的酸性越強，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯誤；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查元素周期律及元素周期律的應用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。2、A【解題分析】

A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應用石灰乳，選項錯誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項錯誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項錯誤，D不符合題意；故答案為A。3、B【解題分析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。4、A【解題分析】

A．Fe(OH)2為白色固體，但極易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3固體，所以看到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，選項A不正確；B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，選項B正確；C.鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有氣體產(chǎn)生又有藍色沉淀生成，選項C正確；D.將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選A。5、D【解題分析】

A.鈉元素的焰色反應呈現(xiàn)黃色，則鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，故A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉白色固體，產(chǎn)生大量白煙，故B正確；C.氯氣有毒，則棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染，故C正確；D.棉球②變藍色，說明氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，則證明氯氣未被堿液完全吸收，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】淀粉遇到碘單質(zhì)能變藍，若淀粉變藍，則說明碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，進而說明氯氣未被完全吸收。6、D【解題分析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。故選D。7、D【解題分析】A.鋰B.鈉C.鉀三種原子的最外層電子均為1，屬于堿金屬元素。D.鋁最外層電子為3，屬于第三周期第IIIA族，故D錯；答案：D。8、A【解題分析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達爾效應有關，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D說法錯誤；答案為A。9、D【解題分析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。10、B【解題分析】

石墨、鍺、硅都是單質(zhì)，均能夠?qū)щ?，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。11、C【解題分析】

A．觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；B．各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；C．因部分化學試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會發(fā)生中毒，故C錯誤；D．使用化學方法進行鑒別，方法可取，利用化學反應中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；故答案為C。12、A【解題分析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C錯誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選：A。13、D【解題分析】

有關反應為：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答。【題目詳解】A.由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；

B.由方程式可知生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯誤；

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③=途徑①=途徑②，故C錯誤；

D.途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③，故D正確；

故選：D。14、D【解題分析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導致酒精燃燒，故錯誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45o角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導致液體體積變大，濃度偏低，故錯誤；D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。15、A【解題分析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。16、C【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。17、A【解題分析】

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應?！绢}目詳解】A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯誤；C、根據(jù)氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應；故C錯誤；D、根據(jù)氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進行反應，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關系判斷離子方程式正誤。18、C【解題分析】

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A項正確；B.三氧化二鋁既可以與酸反應生成鹽和水，又可以與堿反應生成鹽和水，因此是兩性氧化物，B項正確；C.晶體硅是用來制作太陽能電池板和芯片的，二氧化硅可以用來制造光導纖維，C項錯誤；D.焰色反應中無任何新物質(zhì)生成，因此是物理變化，D項正確；答案選C。19、D【解題分析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應，但是可以和稀硝酸之間反應，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應，溶解的Cu最多。設硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設參加反應的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。20、C【解題分析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應，A．反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol，故A錯誤；B．反應后的溶液中不存在Fe3+，但是還剩余0.05molCu2+，故B錯誤；C．反應后殘留固體為生成的銅單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正確；D．反應后殘留固體只有銅單質(zhì)，鐵粉已經(jīng)反應完全，故D錯誤；答案選C。21、A【解題分析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。22、A【解題分析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解題分析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價的變化?！绢}目詳解】(1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應生成Na2O2的化學方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應生成CO，反應的方程式為C＋CO22CO?！绢}目點撥】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解題分析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！绢}目點撥】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。25、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解題分析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出E為乙醇，則②為蒸餾。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸。【題目詳解】(1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2CO3溶液、濃硫酸；(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾；(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。26、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水?！绢}目詳解】(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了氣體的發(fā)生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發(fā)生裝置時要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件性質(zhì)，選擇干燥裝置時要根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇，尾氣處理裝置根據(jù)氣體性質(zhì)選擇，這些實驗是高考的熱點，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中。27、使內(nèi)外壓強等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O無水硫酸銅驗證HCl中的Cl2已經(jīng)完全除去（或驗證是否還含有Cl2）【解題分析】

（1）橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來，平衡二者的壓強，使酸液能順利流下；（2）A即實驗室制取氯氣的裝置，根據(jù)題干要求，要檢驗是否有水蒸氣和揮發(fā)出來，G中裝的硝酸銀溶液可以檢驗揮發(fā)出的，因此B中可以裝無水硫酸銅來檢驗水蒸氣；（3）氯氣與水反應也會得到，F(xiàn)的作用是吸收氯氣，防止對G的檢驗造成干擾，但是應該在F、G之間加一個裝置來檢驗氯氣是否已除凈?！绢}目詳解】（1）橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；（2）裝置A中反應的離子方程式為，B中盛放的試劑是無水硫酸銅；（3）目的是驗證中的氯氣是否已除凈。28、3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OFe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無Fe(OH)3AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－【解題分析】在強酸性溶液中一定不會存在CO32－、SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－，含有SO42－離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3－離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl－，則（