高三一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)

實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)一、基礎(chǔ)儀器辨識(shí)1.減壓過(guò)濾裝置中用于承接濾液的儀器是A． B． C． D．B2．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度相近的醋酸待測(cè)液，不需要用到的儀器是A． B． C． D．移液管⑴精確度：精確至0.01mL。(2)常用規(guī)格：

5mL10mL25mL50mL(3)注意：常用于滴定實(shí)驗(yàn)中量取待測(cè)液于錐形瓶中，量取溶液前需潤(rùn)洗；凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)恰好相切。A3．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，需要用到的儀器是A． B． C． D．D如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，先分離出KNO3，氯化鈉殘留在母液中。如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時(shí)，蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。先分離出NaCl，KNO3殘留在母液中。

【規(guī)律總結(jié)】：當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。如：當(dāng)NaCl和KNO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾得到NaCl，再冷卻結(jié)晶得到KNO3。KNO3變式訓(xùn)練1：結(jié)合圖像分析，從含1molNaNO3和1molKCI的混合液中分離晶體，設(shè)計(jì)如下方案流程圖(見(jiàn)圖2)，請(qǐng)分析晶體A、B的主要成分是什么？操作Ⅰ和操作Ⅱ是什么？蒸發(fā)濃縮

、趁熱過(guò)濾操作Ⅰ冷卻結(jié)晶操作ⅡNaCl變式訓(xùn)練2：

實(shí)驗(yàn)室制氫氣的廢液(ZnSO4溶液)可制備ZnSO4?7H2O晶體(已知溶解度如圖）,操作方法為_(kāi)_______________________過(guò)濾、洗滌、干燥。（注意蒸發(fā)溫度的選擇）在60℃下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、若要獲得ZnSO4?H2O晶體呢？________________________________________ZnSO4?7H2OZnSO4?H2O在高于60℃下蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾變式訓(xùn)練3：從含硫酸鎂的“母液”中獲取MgSO4?H2O晶體：____________________________________。加壓蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾變式訓(xùn)練4：怎樣從含堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]溶液中獲得堿式硫酸鐵？

(已知堿式硫酸鐵中Fe3+會(huì)水解，且水解程度隨溫度升高而增大)減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

變式訓(xùn)練4：重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程：有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向?yàn)V液“3”(溶質(zhì)為重鉻酸鈉)中加入適量KCl，______________________過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____

(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃b.60℃

c.40℃

d.10℃d蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶4．關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是

①②③④⑤⑥A．儀器①、②可用于物質(zhì)分離B．儀器②、③使用時(shí)需要檢漏C．儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D．儀器③、⑥使用前需要烘干B5．分離常溫下苯酚與水混合物的操作中所用主要儀器是A． B． C． D．6．下列儀器及對(duì)應(yīng)名稱(chēng)正確，且該儀器可用于加熱的是（

）A．分液漏斗B．圓底燒瓶C．坩鍋D．表面皿AB7．下列玻璃儀器上有標(biāo)明“0”刻度的是A． B． C． D．B8．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液不需要用到的玻璃儀器是A． B．C．D．B9．下列玻璃儀器上未標(biāo)明使用溫度的是 B． C． D．A．D10．除去蒸餾水中的Fe3+，需要用到的儀器是A． B． C． D．B11．下列儀器的名稱(chēng)正確的是A．蒸發(fā)皿B．三角架C．布什漏斗D．冷凝管D12．(2021年廣東卷）測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()ABCDB蒸餾燒瓶墊石棉網(wǎng)加熱溫度計(jì)液泡與支管口下緣齊平平底燒瓶不能加熱圓底燒瓶墊石棉網(wǎng)加熱三頸燒瓶墊石棉網(wǎng)加熱(1)溫度計(jì)(2)滴液漏斗(3)球形冷凝管儀器的識(shí)別、選擇與使用（小結(jié)）1.普通漏斗過(guò)濾向細(xì)口瓶中添加液體2.長(zhǎng)頸漏斗氣體實(shí)驗(yàn)需插入液面以防止漏氣可平衡壓強(qiáng)3.梨形分液漏斗用于萃取、分液(1)上倒(2)下流檢漏，放氣4.分液漏斗用于滴加液體5.恒壓滴液漏斗（1）平衡分液漏斗上下壓強(qiáng)，液體順利流下（2）可減小生成氣體體積誤差6.滴液漏斗放液時(shí)，（1）要取下磨口塞，或(2)磨口塞上的小孔要與漏斗頸上的小孔對(duì)正，液體才能滴下。儀器的識(shí)別、選擇與使用（小結(jié)）直形冷凝管球形冷凝管蛇形冷凝管用于蒸餾操作用于冷凝回流操作，冷凝效果好。用于冷凝回流操作，冷凝效果好。儀器的識(shí)別、選擇與使用（小結(jié)）二、基本實(shí)驗(yàn)操作1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A．分液漏斗在使用前要將上口玻璃塞和漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林、并轉(zhuǎn)動(dòng)，使它們油膜均勻透明，轉(zhuǎn)動(dòng)自如B．用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水洗凈，然后再插入溶液C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全C2.（2022年湖南卷）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）A3．下列說(shuō)法不正確的是A．呈粉色的變色硅膠干燥劑(含氯化鈷)，可通過(guò)烘干至藍(lán)色后重新使用B．如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即先用酒精洗滌，再用水沖洗C．測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時(shí)，未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取出，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高D．移液管和滴定管均標(biāo)有使用溫度，使用時(shí)均應(yīng)進(jìn)行檢漏、潤(rùn)洗再裝液D4．下列說(shuō)法不正確的是A．趁熱過(guò)濾時(shí)應(yīng)快速將混合液倒入預(yù)熱后的漏斗中，漏斗頸下端不能緊貼燒杯內(nèi)壁B．溶液蒸發(fā)或冷卻速率越快，得到的晶體顆粒就越細(xì)小C．實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火D．銀鏡反應(yīng)、硝基苯的制備和實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體均采用水浴加熱D5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．將乙醇和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯B．用少量金屬鈉與膽礬晶體隔絕空氣加熱，產(chǎn)生紅色固體，可證明金屬性Na＞CuC．用滴定法進(jìn)行定量測(cè)定時(shí)，基準(zhǔn)物應(yīng)該具有性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較小等特點(diǎn)D．不慎溴腐蝕致傷時(shí)，先用酒精或甘油洗滌，再用水沖洗D6．下列說(shuō)法正確的是A．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜電解飽和食鹽水B．分液漏斗使用前，向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后即可使用C．滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D．容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗D7．下列說(shuō)法不正確的是A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化B．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清C．濃硝酸應(yīng)保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中D．酒精不能萃取水中的溶質(zhì)，也不能萃取苯中的溶質(zhì)C8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度將偏小B．向試管中注入5mL1-溴丙烷和10mL20%的氫氧化鉀水溶液，加熱，充分反應(yīng)后再加入硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液，可以看到淡黃色沉淀C．氯酸鉀、高錳酸鉀結(jié)塊時(shí)，可放在研缽中先敲擊成小塊，再研碎D．燙傷時(shí)，應(yīng)用冷水沖洗，若皮膚已破，可涂飽和碳酸氫鈉溶液于傷處ACDA．a(chǎn)極為正極，M為陽(yáng)離子交換膜B．b極的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C．NaCl溶液的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性D．電池工作過(guò)程中，a極室的pH升高4．（2022·廣西·一模）在一種微生物細(xì)菌作用下苯酚可以轉(zhuǎn)化為CO2，目前，某研究團(tuán)隊(duì)利用電化學(xué)原理來(lái)模擬處理廢水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A5．（2022·廣西南寧·二模）KIO3廣泛用于化工、醫(yī)學(xué)和生活中，工業(yè)上制備KIO3的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為正極，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向：A→a→b→BC．X氣體是H2，每轉(zhuǎn)移2mole-，可產(chǎn)生22.4LX氣體D．A極的電極反應(yīng)式為：I-+6OH--6e-=IO3-+3H2OD17．（2022·河南鄭州·二模）鈦鐵合金具有優(yōu)異的性能，在航天和生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體和石墨坩堝分別做電極材料，以CaCl2熔鹽為離子導(dǎo)體(不參與電極反應(yīng))制備鈦鐵合金的電解裝置示意圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．石墨坩堝連接直流電源的負(fù)極B．通入Ar氣主要是為了保護(hù)石墨坩堝不被氧化C．TiO2發(fā)生的電極反應(yīng)為：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0gTiFe2時(shí)，流出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于4.48LD9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提和保障。下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸B．用圖乙裝置加熱試管中的液體C．用圖丙分離乙醇與乙酸D．用圖丁裝置制取少量Fe(OH)2D10．下列說(shuō)法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，第一次轉(zhuǎn)移溶液后玻璃棒應(yīng)放在潔凈的表面皿上B．受溴腐蝕致傷，先用甘油洗傷口，再用水洗C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，則該固體試樣中存在SO32-D．碘的萃取實(shí)驗(yàn)中，苯分批加入萃取效果優(yōu)于一次性加入BD11．實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色AA．實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣可以用無(wú)水氯化鈣干燥B．用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KCl的KNO3晶體C．如圖將浸有CoCl2水溶液的濾紙懸掛于濃硫酸中，濾紙由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色D．探究影響Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)速率的因素時(shí)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢判斷12．下列說(shuō)法不正確的是AD13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是A．圖①鈉會(huì)先沉在試管底部，表面有氣泡產(chǎn)生，上方的火焰呈淡藍(lán)色B．圖②測(cè)定鹽酸的濃度C．圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2D．圖④制備乙酸乙酯時(shí)應(yīng)先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸A14．活塞關(guān)閉情況下，將干燥管末端浸入裝有水的燒杯中，若其它條件不變且裝置氣密性良好，則干燥管末端的現(xiàn)象為選項(xiàng)ABCDD15．某同學(xué)進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸實(shí)驗(yàn)，操作如下：計(jì)算后用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進(jìn)行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處A．1 B．2 C．3 D．4B16．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溴苯的制備并提純實(shí)驗(yàn)，(實(shí)驗(yàn)中夾持裝置略去)操作如下：向100mL三頸燒瓶a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，再由b中向a中快速加入4mL液態(tài)溴；充分反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；向?yàn)V液中加入稀NaOH溶液洗去生成的氫溴酸，再用10mL水洗去NaOH等無(wú)機(jī)物；靜置，蒸餾，向分離得到的粗溴苯中加入少量無(wú)水氯化鈣干燥；靜置，過(guò)濾，蒸餾，得成品。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的有幾處A．2 B．3 C．4 D．5C17．某同學(xué)進(jìn)行海帶提碘實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)操作如下：將灼燒后的海帶灰放入燒杯中，加入蒸餾水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分鐘，冷卻后過(guò)濾。將適量稀硫酸與雙氧水滴入濾液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開(kāi)盛有CCl4的試劑瓶，將橡膠塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞緊瓶塞，將分液漏斗多次振蕩放氣后靜置分液，CCl4層從上口倒出。實(shí)驗(yàn)中存在錯(cuò)誤的有幾處A．1 B．2 C．3 D．4C18．有關(guān)滴定管的使用操作為：滴定管在使用前，首先檢查是否漏水，然后用蒸餾水洗滌、烘干，加入少量所要盛裝的滴定液，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，用洗耳球吹出潤(rùn)洗液至預(yù)置的燒杯中，重復(fù)2~3次，裝入滴定液至零刻度以上，調(diào)整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度，靜置后記錄起始讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)中有幾處錯(cuò)誤？A．2處 B．3處 C．4處 D．5處B19．用CCl4萃取碘水中的碘：取干凈的分液漏斗放置于鐵圈中，慢慢加入四氯化碳，然后慢慢將碘水加入，用雙手握住分液漏斗，用力振蕩，使兩液體充分混合，之后將分液漏斗放置到鐵圈中，靜置分層。待溶液變澄清后，將下面滴管緊靠在燒杯壁上，輕啟活塞，將下層液體慢慢放出，直到上層液體接近活塞進(jìn)液口，停止。上層液體連同活塞處的下層液體一同從口部倒出。本實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤之處有幾處A．2處 B．3處 C．4處 D．5處D選項(xiàng)ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色褪去試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>I2硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3和SO2非金屬性:C>Si三、方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論的評(píng)價(jià)：裝置—操作—現(xiàn)象—結(jié)論1．控制變量是研究的重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是A選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH計(jì)測(cè)得①中pH大于②中pH試管①中有大量氣泡，試管②中無(wú)現(xiàn)象結(jié)論a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金屬性：Mg＞Al酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D3．下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的或結(jié)論探究溫度對(duì)平衡2NO2?N2O4的影響試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí)，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）4．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-A6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是（

）實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液通過(guò)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量B實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，若要檢驗(yàn)所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中若溶液褪色，則證明有乙烯C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，測(cè)得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）6．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有NO3-取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO3-B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒(méi)有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定B6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）7．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（

）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較HCO3-與Al(OH)3的酸性-向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀能確定：酸性HCO3->Al(OH)3B比較Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀能確定：溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3C判斷基團(tuán)之間的影響試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管1、2不褪色，3褪色不能確定：苯環(huán)影響甲基D比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)，不能確定：氧化性Fe3+>I2B6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）8．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有正確的是（

）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A鑒定NO2與溴蒸氣兩氣體分別通入淀粉KI溶液中變藍(lán)色的是通入溴蒸氣B加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH傳感器測(cè)定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小C檢驗(yàn)Na2SO3的氧化性在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液若溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說(shuō)明Na2SO3具有氧化性D探究氯水能否漂白硫氰化鐵溶液往2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入過(guò)量的氯水溶液先變血紅色，后褪色，說(shuō)明氯水能漂白硫氰化鐵溶液無(wú)6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）9．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有正確的是（

）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究NaClO溶液的酸堿性把NaClO溶液滴到pH試紙上pH=10，則NaClO溶液水解顯堿性B探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系分別在20℃、30℃下，取0.1mol?L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol?L-1的硫酸，再加入淀粉溶液30℃下出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短，則溫度越高反應(yīng)速率越快C探究MnSO4有催化作用向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4若生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色，則MnSO4是該反應(yīng)的催化劑D探究反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系兩支試管各盛0.1mol/L4mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快，則反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（

）10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是（

）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮徒Y(jié)論A以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[K1=5.4×10-2、K2=6.4×10-5]證明草酸是二元酸B將溴水、苯、FeBr3混合于燒瓶中制備溴苯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D注射器內(nèi)存在如下平衡H2+I2?2HI，壓縮注射器體積，試管內(nèi)氣體顏色加深驗(yàn)證平衡發(fā)生移動(dòng)ACD11.（2022年全國(guó)乙卷）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)C12．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是D13．對(duì)于如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是ABCD蒸發(fā)氯化鎂溶液得到固體充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為棕黃色分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子B14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或做法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中可用飽和溶液Na2CO3洗滌分液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸B用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于試管口檢驗(yàn)氨氣的生成C向TiCl4中加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得沉淀過(guò)濾、焙燒制備TiO2D在相同條件下，將顆粒大小相同的鈉分別與乙醇、水反應(yīng)比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)<Ksp(FeS)C取某涂改液與KOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)，取上層清液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成涂改液中存在含氯化合物D取少量乙酰水楊酸樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1~2滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙阴Ｋ畻钏針悠分锌赡芎兴畻钏?5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A（2022全國(guó)乙卷）化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體．該化合物的熱重曲線(xiàn)如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列序數(shù)正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＜XC．100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3HBNONH4B5O8·4H2O（M=273g/mol）DABCD

除去CO2中的水蒸氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)探究CH4與Cl2的反應(yīng)用鐵氰化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵16．下列實(shí)驗(yàn)方案或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁17.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．轉(zhuǎn)移溶液B．用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D．用裝置丙進(jìn)行中和熱的測(cè)定E．用裝置乙制取并收集少量NH3AE18．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．取補(bǔ)鐵口服液的上層清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明口服液中含有Fe2+B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再加入少量CH3COONa固體，溶液紅色加深，證明CH3COONa水解程度增大C．向盛有稀硝酸的試管中加入銅片，加熱，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2D．將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產(chǎn)物通入到溴水中，溴水褪色，證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)D四、氣體制備1．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCD裝置圖X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑CuC2H5OHMnO2NaOH氣體NO2C2H4O2NH3C2．實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備N(xiāo)O氣體及硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，需經(jīng)過(guò)銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置制取Cu(NO3)2和NOB．用裝置收集NO吸收尾氣蒸發(fā)溶液制Cu(NO3)2·3H2OC．用裝置D．用裝置C3．利用下圖所示裝置制備氣體，所用藥品、收集方法均正確的是

D3．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是

A4．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置、收集方法及操作均正確的是試劑制備收集操作AO2KMnO4ae若出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱BH2Zn＋稀H2SO4be試管中加入幾粒膽礬可加快反應(yīng)速率CHCl濃硫酸＋濃鹽酸bc試管中為濃鹽酸、分液漏斗為濃硫酸DNH3NH4Cl＋NaOHad可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn)B1．某化學(xué)興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．儀器1中應(yīng)該盛放稀硫酸B．本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開(kāi)關(guān)A，再打開(kāi)開(kāi)關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C．實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可在儀器2底部放上一塊吸鐵石D．本實(shí)驗(yàn)制備的氫氧化亞鐵可以相對(duì)較長(zhǎng)時(shí)間的保持白色狀態(tài)五、制備類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)B2．溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)溴化鐵(FeBr3)迅速分解成溴化亞鐵。如圖所示制備溴化亞鐵(部分夾持儀器未畫(huà)出)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低B．常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵C．濃磷酸在與溴化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了磷酸的酸性比氫溴酸的酸性強(qiáng)D．堿石灰不能用無(wú)水氯化鈣代替AC3．實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。A．裝置①中可以盛裝堿石灰B．氨催化氧化可直接生成NO2C．裝置④中溶液可能會(huì)變紅D．裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為N2B4．已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2。設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④D5．Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2

的沸點(diǎn)為-34.6℃；氨氣的沸點(diǎn)：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是A．Cl2O與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．裝置③中盛放濃硫酸C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間可改用橡膠管連接ACD6．實(shí)驗(yàn)室制備硫氰酸鉀的裝置如圖所示：

已知：3NH3+CS2NH4SCN+NH4HS；CS2密度大于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)觀察③中氣泡流速調(diào)控①的加熱溫度B．④中長(zhǎng)導(dǎo)管必須插入CS2液面以下C．滴加KOH生成KSCN的反應(yīng)為NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2OD．⑤的主要作用為除去NH3，防止空氣污染D6．氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水CrCl3和氨氣在高溫下反應(yīng)制備CrN，反應(yīng)原理為

，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B．裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、堿石灰C．裝置③中也可盛裝維生素CD．裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到HCl溶液DB．裝置①的作用：C．實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)的使用具體操作：D．裝置②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：7．氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O}難溶于水，可用于制備熱敏材料VO2。已知+4價(jià)釩的化合物易被氧化，實(shí)驗(yàn)室以VOCl2（微弱電離）和NH4HCO3為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：A．按氣流方向從左往右，各裝置接口為制取CO2以排凈裝置內(nèi)空氣，并防止CO2從長(zhǎng)頸漏斗溢出先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，待③中出現(xiàn)渾濁，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K18．實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有關(guān)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃顏色、狀態(tài)Sn2322260銀白色固體SnCl2246623無(wú)色晶體SnCl4-30114無(wú)色液體②Sn的性質(zhì)與Fe相似；SnCl4在空氣中極易水解；Cl2易溶于SnCl4?；卮饐?wèn)題：A．C中盛放

，F(xiàn)中盛放

。B．收集器中收集到的會(huì)液體略顯黃色，原因以及應(yīng)如何解決：C．酒精燈點(diǎn)燃時(shí)機(jī)：D．本實(shí)驗(yàn)裝置是否有需要改進(jìn)的地方：濃NaOH溶液濃硫酸是因?yàn)橛胁糠諧l2溶解在了SnCl4中，蒸餾提純SnCl4觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈需要改進(jìn)，應(yīng)在裝置E、F之間添加一個(gè)裝濃硫酸的洗氣瓶ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。ⅲ.

易溶于水，難溶于乙醇。1）發(fā)生反應(yīng)ⅰ操作：2）加入檸檬酸的作用：3）反應(yīng)結(jié)束后如何獲得粗產(chǎn)品：9．甘氨酸亞鐵

是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如圖(部分夾持裝置省略，氣密性已檢查)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：已知：ⅰ.先打開(kāi)K1、K3，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，再打開(kāi)K2、K4防止亞鐵離子被氧化向反應(yīng)混合液中加入乙醇，過(guò)濾，再用乙醇洗滌粗產(chǎn)品10．三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，不易水解，高溫下易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說(shuō)法正確的是1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：2）石棉繩的作用：3）實(shí)驗(yàn)時(shí)操作注意事項(xiàng)：4）C的作用：保溫，防止CrCl3凝華堵塞導(dǎo)管先通X氣體，再點(diǎn)燃B處噴燈，收集CrCl311．NiS難溶于水，因?yàn)榫哂袩崦浝淇s的特性，在精密測(cè)量?jī)x器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過(guò)濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：回答問(wèn)題：1）裝置D的作用：2）裝置D中的洗滌液應(yīng)選擇：煮沸過(guò)的蒸餾水連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行過(guò)濾12．實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇與濃硫酸混合加熱制備環(huán)己烯，裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)?；卮饐?wèn)題：1）試劑的加入順序：2）分水器的作用：3）產(chǎn)品如何提純：先加入環(huán)己醇，再加入濃硫酸①將反應(yīng)生成的水能夠及時(shí)分離出來(lái)，使反應(yīng)正向進(jìn)行，②當(dāng)水量不再增多時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，即可停止實(shí)驗(yàn)依次用NaOH溶液、蒸餾水洗滌，分液后加入無(wú)水CaCl2固體，過(guò)濾后再進(jìn)行蒸餾即可得到純凈環(huán)己烯情境設(shè)計(jì)：請(qǐng)從如下裝置中選擇合適裝置設(shè)計(jì)制備并收集易升華和易水解的無(wú)水AlCl3實(shí)驗(yàn)裝置DEFGHIJ情境思考：該套實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在什么問(wèn)題？問(wèn)題解決策略1分液漏斗中濃鹽酸滴不下來(lái)將分液漏斗換成恒壓滴液漏斗或者在漏斗上口與燒瓶之間連接一根導(dǎo)管23鋁粉或氧化鋁固體堵塞導(dǎo)管將硬質(zhì)玻璃管出氣導(dǎo)管換成粗導(dǎo)管局部壓強(qiáng)過(guò)大在洗氣瓶裝置中增加一根液封的長(zhǎng)導(dǎo)管或長(zhǎng)頸漏斗45氯氣流速過(guò)快造成浪費(fèi)或者吸收不充分通過(guò)觀察洗氣瓶長(zhǎng)導(dǎo)管口氣泡流速，控制分液漏斗漏斗旋塞減緩滴速；或者在尾氣吸收液導(dǎo)管口增加玻璃泡氯化鋁蒸汽冷凝不充分收集裝置增加冰水浴有氣體參與的制備實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ蜆?gòu)建六、探究性實(shí)驗(yàn)——回歸教材，發(fā)掘教材中可以做探究的知識(shí)點(diǎn)1、Fe(OH)3膠體制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：

取兩個(gè)100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方合向進(jìn)行觀察，并記錄現(xiàn)象。六、探究性實(shí)驗(yàn)——回歸教材，發(fā)掘教材中可以做探究的知識(shí)點(diǎn)

①將燒杯改成試管，減少試劑用量可以縮短所用時(shí)間——微型化實(shí)驗(yàn)思維

②冷水中加入氯化鐵稀溶液再加熱也可以獲得氫氧化鐵膠體

趁熱利用激光照射膠體上方蒸汽可以清楚觀察到氣溶膠形成丁達(dá)爾效應(yīng)六、探究性實(shí)驗(yàn)——回歸教材，發(fā)掘教材中可以做探究的知識(shí)點(diǎn)2、膠體聚沉影響因素探究：加熱

②攪拌③加入電解質(zhì)溶液④加入帶相反電荷膠粒的膠體①加熱使膠體聚沉的應(yīng)用舉例——工業(yè)流程題中除雜（2017全國(guó)卷II）(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是______________________________。沉淀B的主要成分為_(kāi)___________、_________(填化學(xué)式)。防止膠體生成，易于沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。

利用AgNO3溶液與KI溶液反應(yīng)制備碘化銀(AgI)溶膠：當(dāng)AgNO3溶液過(guò)量時(shí)，此時(shí)AgI膠體帶正電為正溶膠，制得溶膠Ⅰ(以下簡(jiǎn)稱(chēng)溶膠Ⅰ);當(dāng)KI溶液過(guò)量時(shí)，此時(shí)AgI膠體帶負(fù)電為負(fù)溶膠，制得溶膠Ⅱ(以下簡(jiǎn)稱(chēng)溶膠Ⅱ)。③實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)對(duì)膠體聚沉的影響1.1溶膠碘化銀(AgI)的制備（1）有上述可知，圖1中

為溶膠I，

為溶膠II（填左或右）。圖1AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖左右1.2不同電解質(zhì)對(duì)溶膠Ⅰ、溶膠Ⅱ聚沉作用的影響

將不同的電解質(zhì)(KCl溶液、K2SO4溶液)用滴定的方式分別滴加到盛有10mL溶膠Ⅰ的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，在有明顯聚沉物出現(xiàn)時(shí)，停止加入電解質(zhì)，記下所用電解質(zhì)的體積，結(jié)果如表2。（2）根據(jù)對(duì)溶膠I聚沉影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，探究對(duì)溶膠II的聚沉作用影響應(yīng)選擇的試劑為：A.KCl溶液B.K2SO4溶液C.CaCl2溶液D.FeCl3溶液E.Fe2(SO4)3溶液ACD（3）預(yù)測(cè)消耗所選試劑的體積大小順序?yàn)椋篤A>VC>VD（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究可以得到的結(jié)論有：①

；②

。電解質(zhì)中的負(fù)離子對(duì)帶正電荷的溶膠起聚沉作用，正離子對(duì)帶負(fù)電荷的溶膠起聚沉作用帶電荷相反離子的價(jià)數(shù)越高，其聚沉能力越大，聚沉值越小（5）制備氫氧化鐵膠體為什么不選擇硫酸鐵溶液制備？硫酸根使膠體聚沉的能力很強(qiáng)，導(dǎo)致無(wú)法得到膠體而是直接獲得沉淀13．實(shí)驗(yàn)室制備苯胺的流程，反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置略）如圖。已知：苯胺為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)184℃，易氧化。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①后的混合液經(jīng)水洗、堿洗、結(jié)晶，得到硝基苯B．反應(yīng)①和反應(yīng)②均需水浴加熱C．裝置中為除去反應(yīng)生成的水，蒸餾前需關(guān)閉K并向三頸燒瓶中加入P2O5D．為防止生成的苯胺被氧化，加熱前應(yīng)先通一段時(shí)間的H2D六、探究性實(shí)驗(yàn)1．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備N(xiāo)a2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體D2．用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧(DO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2OC3．“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白。下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是

實(shí)驗(yàn)IIIIII滴管中的液體1mL蒸餾水1mL0.0002mol?L-1的H2SO41mL2mol?L-1的H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9，短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)