山西省朔州市平魯區(qū)李林中學2024屆高一化學第一學期期末預(yù)測試題含解析

山西省朔州市平魯區(qū)李林中學2024屆高一化學第一學期期末預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)制得的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．FeCl22、相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中不正確的是()A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶13、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）4、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容5、下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁6、將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鈣溶液 C．硅酸鈉溶液 D．次氯酸鈉溶液7、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸8、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO29、下列表述不正確的是()A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液10、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：11、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1 D．氫原子的質(zhì)量是2g12、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁13、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)C．“烈火焚燒若等閑”，明代于謙的《石灰吟》中此句實指石灰石的分解反應(yīng)D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)了屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化14、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較15、下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O16、下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。18、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___19、實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。20、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。21、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO物質(zhì)的量濃度的計算過程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．Na2O2可由鈉和氧氣化合而得，A錯誤；B．Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵，氧氣和水化合而得，B錯誤；C．H2SiO3不能由二氧化硅和水反應(yīng)制得，只能用硅酸鹽和酸反應(yīng)制得，所以不能通過化合反應(yīng)制得，C正確；D．FeCl2可由鐵和氯化鐵化合而得，D錯誤；故選C。2、B【解題分析】

A、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)所含原子核個數(shù)分別是4、3，原子個數(shù)之比是4：3，故A正確；B、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中的陰離子分別是過氧根離子和氧離子，物質(zhì)的量之比是1：1，故B錯誤；C、氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，二者是1：1反應(yīng)，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者是1：1反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1：1，故C正確；D、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中陽離子均是鈉離子，陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學反應(yīng)、物質(zhì)構(gòu)成及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒。本題的易錯點為B，Na2O2中的陰離子是過氧根離子。3、B【解題分析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。【題目詳解】A、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯誤.答案選B。4、A【解題分析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。5、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案。6、C【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后來沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合題意；B.氯化鈣溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，B不合題意；C.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合題意；D.次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成HClO和NaHCO3，無沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選C。7、A【解題分析】

A.Mg2＋與氨水反應(yīng)會生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應(yīng)，、與氯化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別兩者，方案不可行，故B錯誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯誤；故選A。8、C【解題分析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C。【題目點撥】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。9、C【解題分析】A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3，A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確，答案選C。10、D【解題分析】

A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。11、C【解題分析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯誤；B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，mol是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質(zhì)量為1g，所以一個氫原子的質(zhì)量為，故D錯誤；故答案為C。12、C【解題分析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應(yīng)，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時學習時要注意歸納記憶。13、D【解題分析】

A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該過程屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的是石灰石（主要成分碳酸鈣）受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選D。14、C【解題分析】

在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。15、B【解題分析】

A.該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)中碳元素由0價變?yōu)?4價和+2價，所以是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。16、A【解題分析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強，A正確；B．碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強，B錯誤；C．同溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉在水中的溶解度大，C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速度比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速度快，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解題分析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！绢}目詳解】（1）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：?！绢}目點撥】在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。19、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解題分析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應(yīng)的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強。【題目點撥】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等．20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應(yīng)先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。【題目點撥】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯點。21、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1?！窘忸}分析】根據(jù)題意“溶液為澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可以知道，該溶液中一定含有CO32-，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol,濃度為0.025/0.1=0.25