專題18坐標(biāo)圖像題（第02期）

試卷第=page44頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page55頁，共=sectionpages1313頁專題18坐標(biāo)圖像題考點1pH變化曲線（2023·湖北咸寧·中考真題）1．某實驗小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后的剩余物過濾（不考慮溶質(zhì)損失），向濾液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關(guān)分析不正確的是

A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88gB．c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34gC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)D．bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A、大理石中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，濾液pH<7，則說明酸過量，則濾液中含有氯化氫和氯化鈣，向濾液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，則：解得x=10g則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為30g-10g=20g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，則解得y=0.88g該選項分析正確；B、結(jié)合前面分析可知，c點時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，再結(jié)合氯元素守恒，設(shè)此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，則解得z=3.51g該選項分析不正確；C、結(jié)合前面分析可知，a點時溶液中的鹽酸還未完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣、氯化鈉和氯化氫，則共有三種，該選項分析正確；D、結(jié)合前面分析可知，bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，該選項分析正確。故選B?？键c2金屬與酸的反應(yīng)曲線（2023·廣西·中考真題）2．向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D?？键c3反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線（2023·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）3．常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【詳解】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水的質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)量，該選項說法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時恰好反應(yīng)，該選項說法正確；C、加入cg氫氧化鈉時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項說法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項說法正確。故選C。考點4反應(yīng)中固體和溶液的質(zhì)量變化曲線（2023·河北·中考真題）4．向盛有銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C．過程中，溶液的逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為【答案】C【詳解】A、金屬的活動性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，因此M點時鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，說法正確；B、N點時，全部鋅和稀硫酸反應(yīng)，則生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，說法正確；C、N點鋅和稀硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硫酸鋅溶液，P點時所加稀硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，N→P點時，溶液的酸性增強，pH減小，說法錯誤；D、根據(jù)A項的分析，鋅完全反應(yīng)，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為(a-b)g，說法正確；故選：C?？键c5曲線綜合（2023·山東聊城·中考真題）5．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是

A．向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液C．向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀鹽酸D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸【答案】C【詳解】A、一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不變。故選項圖像正確；B、向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH從小于7逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，pH等于7，繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，pH大于7，故選項圖像正確；C、鎂比鋅活潑，相同反應(yīng)時間內(nèi)鎂反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量比鋅大，根據(jù)反應(yīng)和可知，等質(zhì)量的兩種金屬加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)鎂大于鋅，圖中錯誤；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，鹽酸先跟氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，無氣體生成，后和碳酸鈉溶液反應(yīng)，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，選項圖像正確。故選：C。（2023·山東棗莊·中考真題）6．下列圖像能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是A．稀鹽酸加水稀釋B．高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳C．向一定量的碳酸鈣中加入稀鹽酸D．紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒【答案】C【詳解】A、向稀鹽酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項圖像不正確；B、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減少，但不會減少到0，故選項圖像不正確；C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量不斷增加，碳酸鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳的質(zhì)量保持不變，故選項圖像正確；D、紅磷燃燒放熱，氣壓增大，完全反應(yīng)后氧氣消耗、溫度冷卻到室溫，氣壓減小至小于原氣壓，故選項圖像不正確。故選C。（2023·湖北隨州·中考真題）7．下列所示的四個圖像中，能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是

A．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和固體B．分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸C．向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低；一段時間后溫度均恢復(fù)至常溫，故選項圖像錯誤；B、分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每24份質(zhì)量的鎂消耗98份質(zhì)量的硫酸，生成2份質(zhì)量的氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵消耗98份質(zhì)量的硫酸，生成2份質(zhì)量的氫氣，所以后因硫酸過量，等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉，鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤；C、氫氧化鈉變質(zhì)是由空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以部分變質(zhì)的NaOH溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應(yīng)完全，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入一定質(zhì)量的稀鹽酸后才會生成氣體，待碳酸鈉反應(yīng)完全，生成氣體的質(zhì)量不在變化，故選項圖像正確；D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加入氫氧化鋇溶液之前，溶液中為硫酸鈉和硫酸，顯酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是從0開始，隨著氫氧化鋇溶液的加入，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成沉淀的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，溶液中含有生成的氫氧化鈉，所以此時溶液的pH＞7（不是等于7），故選項圖像錯誤；故選C。（2023·湖北潛江等·中考真題）8．下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是

A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH【答案】B【詳解】A、一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量下降，鉀元素質(zhì)量不變，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)反應(yīng)完成鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，但起始時高錳酸鉀固體中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，圖像錯誤；B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，稀鹽酸和鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，隨著酸的加入，氫氣質(zhì)量增加，當(dāng)鎂片消耗完，不再產(chǎn)生氫氣，圖像正確；C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，不斷加入稀鹽酸，溶液總質(zhì)量不斷上升，圖像錯誤；D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，隨著氫氧化鈉溶液的加入，pH會不斷升高直至接近氫氧化鈉溶液的pH值，但一開始稀鹽酸的pH值不為0，圖像錯誤。故選B。（2023·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）9．下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是A．在充滿空氣的密閉容器中點燃一定質(zhì)量的紅磷B．向兩份質(zhì)量相等且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液D．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀【答案】AB【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故A圖像正確；B、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故B圖像正確；C、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中不斷加入氫氧溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著鹽酸的消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，直至鹽酸恰好反應(yīng)完全，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氯化鈣不與氫氧化鈉反應(yīng)，則溶液的堿性增強，pH逐漸增大，故C圖像錯誤；D、在加熱達(dá)到分解溫度后，即加熱一段時間后，高錳酸鉀才會分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，故D圖像錯誤；故選AB。（2023·黑龍江龍東·中考真題）10．下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)變化關(guān)系的是

A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】AB【詳解】A、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量先減小，恢復(fù)至原溫度，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，溶質(zhì)質(zhì)量增大；由于溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，最終所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比加入氧化鈣前少，故A圖像正確，符合題意；B、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量，由于反應(yīng)生成氫氣來自硫酸中的氫元素，開始一段時間滴加硫酸量相等，產(chǎn)生氫氣應(yīng)相等，線應(yīng)重合一段，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉完全反應(yīng)，最終鎂生成氫氣質(zhì)量更大，消耗硫酸更多，故B圖像正確，符合題意；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，故C圖像錯誤，不符合題意；D、加氯酸鉀在二氧化錳作催化劑且加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的氧氣逸出，則反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量逐漸減小，二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生變化，所以二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直至氯酸鉀完全反應(yīng)上升至最大值，且保持不變，故D圖像錯誤，不符合題意；故選AB。（2023·黑龍江綏化·中考真題）11．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是

A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸B．向p=13的溶液中不斷加水C．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液完全分解D．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀固體【答案】BD【詳解】A、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸解離出氫離子和硫酸根離子，氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水，硫酸根離子和氯化鋇中的鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，開始就有沉淀產(chǎn)生，錯誤；B、p=13的溶液呈堿性，不斷加水則溶液堿性減弱，但始終是堿性溶液，pH不會小于或等于7，正確；C、有無催化劑二氧化錳只會改變過氧化氫分解速度，不會改變最終生成氧氣的質(zhì)量。所以等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液完全分解最終生成氧氣的質(zhì)量相等，錯誤；D、開始為硝酸鉀飽和溶液，溶液的質(zhì)量不為0，之后加入硝酸鉀不能溶解，溶液的質(zhì)量不變，正確；故選BD。（2023·湖南郴州·中考真題）12．下列各圖的變化趨勢與選項要求不相符的是

A．向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸B．向足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn、FeC．T℃時，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液【答案】C【詳解】A、向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸，開始為氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH＞7，隨著稀鹽酸的加入，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的pH逐漸的減小，直至氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH=7，然后繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH逐漸減小到小于7，故A圖像正確，不符合題意；B、向足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn、Fe，鋅比鐵活潑，所以鋅的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)