【TGS55】北京市2019屆高三化學(xué)考前訓(xùn)練

第1頁共9頁佀進(jìn)東微信交流：sjd430sjd430北京市2019屆高三化學(xué)考前訓(xùn)練【TGS55】一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。共42分。)1、化學(xué)使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．可燃冰做燃料B．黃豆釀醬油C．爆竹燃放D．活性炭除味答案：D2．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是A．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br—2Cl—+Br2B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C．海水中的Na+、Cl—結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵D．從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂答案B3．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．醋酸溶液顯酸性：CH3COOHH+＋CH3COO－B．用氨水除去煙氣中的SO2：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+答案D4．繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示：下列說法不正確的是A.香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B.“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C.甲中不同化學(xué)環(huán)境的羥基化學(xué)性質(zhì)不同D.香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象答案D5、生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（）A．兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e﹣═Fe2+B．曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化C．曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕答案：C6．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下測(cè)0.1mol·L－1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸B向2mL0.1mol·L－1NaOH溶液中=1\*romani．滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液=2\*romanii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液i．產(chǎn)生白色沉淀=2\*romanii．產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2C常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素答案：B7．25℃時(shí)，一定量的Na2CO3與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線X表示的微粒為COeq\o\al(2－,3)B.pH＝6.3時(shí)，α（COeq\o\al(2－,3)）＋α（HCOeq\o\al(－,3)）＋α（H2CO3）＝1.0C.pH＝7時(shí)，c（HCOeq\o\al(－,3)）＞c（COeq\o\al(2－,3)）＞c（H2CO3）＞c（OH－）＝c（H＋）D.pH＝10.3時(shí)，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋3c（HCOeq\o\al(－,3)）答案D二、非選擇題(共58分。)8、（17分）某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物——新抗凝。已知：RCOOR′＋CH3COOR″e(cuò)q\o(→,\s\up7(OH－))＋R′OHRCHO＋CH3COR′eq\o(→,\s\up7(OH－))RCH=CHCOR′請(qǐng)回答：寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________________________。①紅外光譜表明分子中含有結(jié)構(gòu)；②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(2)設(shè)計(jì)B→C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)______________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D.新抗凝的分子式為C19H15NO6(4)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D________；E________。(5)G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________。9、（13分）粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au（金）等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下：（1）在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的極（填正、負(fù)）連接；陰極的電極反應(yīng)式為。（2）在浸銅過程中，浸銅反應(yīng)的離子方程式為，生產(chǎn)中實(shí)際需要H2O2的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是。（3）已知：浸金時(shí)，Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-。在理論上，提取金的過程中反應(yīng)消耗NaClO3和H2C2O4的物質(zhì)的量之比為。（4）已知:浸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是。②在提取銀過程中，其他條件不變，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。試結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋產(chǎn)生這種變化的原因。答案（1）正；Cu2++2e-===Cu（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受熱分解。（或氧化陽極泥中的銀也要消耗H2O2.）（3）1:3（4）①SO2②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液會(huì)積累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移動(dòng)，抑制AgCl的溶解。10．(14分)目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。Ⅰ.堿液吸收法25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2O(1)25℃時(shí)，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K＝________。Ⅱ.水煤氣還原法已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃燒熱ΔH3＝－283kJ·mol－1(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[eq\f(n（CO）,n（SO2）)＝y(tǒng)]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N________(填“>”“<”或“＝”，下同)M。逆反應(yīng)速率：N________P。(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。②其他條件不變，在第7min時(shí)縮小容器體積，α(SO2)________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)>(2)4.3×1013(3)S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－529kJ·mol－1(4)>(5)><(6)①2700②增大11、(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過如下方法制備：①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH＝4.1；③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是___________________________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置D的作用是__________________________________________________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為_______________________________。(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2＋作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。①其他條件一定時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2＋)的值對(duì)TOC去除效果的影響如圖1所示：當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2＋)＝________。②在pH＝4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L－1時(shí)，TOC去除率反而減小的原因是__________________________________________________________。答案(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H