上海高考化全部知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)(共27個(gè)高考考點(diǎn))

May高考化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)（共27個(gè)高考考點(diǎn)）考點(diǎn)一表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Cl為例）：圈內(nèi)+17表示Cl的原子核圈內(nèi)+17表示Cl的原子核內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)+17287Cl:Cl:[例1]（2011·杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。B.該粒子是陽離子C.該元素是一種金屬元素D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)[解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。[答案]A[方法技巧]原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例+1128+11281+1128+17288+17287ClCl-NaNa+考點(diǎn)二表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2，過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n=分子式。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如CO2，SiO2，KNO3。有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO23.電子式：用“·”“×”表示原子最外層電子的式子。4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H5.結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的簡寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH6.最簡式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。特別提醒：1.對(duì)于離子化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致。2.對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)由共用電子對(duì)的偏移來決定的。共用電子對(duì)偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)價(jià)，共用電子對(duì)偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價(jià)。3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。4.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。[例2]下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。D.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:[解析]F-的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，A正確；CO2為直線型分子(O＝C＝O)，NaCl為離子化合物，電子式為：，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B、C、D均不正確。[答案]A[方法技巧]1.原子的電子式:‥‥‥‥①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[]”將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如：H‥‥H‥‥H‥‥②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子，并用“[]”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]‥‥舉例強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI強(qiáng)堿：KOHNaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4BaCl2.等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析]Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。[答案]A特別提醒：1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ姡訬a2O是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)?？键c(diǎn)五離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫Na+,H+,SO42-③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為）①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2++SO42-=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。考點(diǎn)六電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號(hào)HnA=nH++An-用可逆符號(hào),弱酸分步電離HnAH++HA(n-1)-HA(n-1)-H++H2A(n-2)-舉例強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI強(qiáng)堿：KOHNaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4BaCl2.等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析]Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。[答案]A特別提醒：1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ姡皇欠磻?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以Na2O是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)?？键c(diǎn)七離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫Na+,H+,SO42-③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為）①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2++SO42-=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……（3）與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無離子方程式。（5）亂用↑、↓、、符號(hào)。如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2OH2S+2OH-；H2S溶于水：H2S2H++S2-。（7）漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O。（8）隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+[例2]（2008·上海）下列離子方程式書寫正確的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-==Ag2S↓B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O[解析]CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O，故D不正確。[答案]AB考點(diǎn)八溶液中的離子共存1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-[例3](2008·全國理綜)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-[解析]由題意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2會(huì)與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確；②Na2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。[答案]B[例2]（2011·上海）下列離子方程式書寫正確的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-==Ag2S↓B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O[解析]CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O，故D不正確。[答案]AB考點(diǎn)九溶液中的離子共存1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-[例3](全國理綜)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-[解析]由題意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2會(huì)與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確；②Na2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。[答案]B考點(diǎn)十氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力[例1]（2011·茂名一模）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。aTiCl4

＋

cCO……反應(yīng)①TiCl4

＋2Mg

SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。

Ti

＋

2MgCl2……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（）①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8

mol

e-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤[解析]②中C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計(jì)算知⑤中每生成19.2

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移3.2

mol

e-[答案]D[知識(shí)規(guī)律]還原性化合價(jià)升高弱氧化性變化↑↑變化→產(chǎn)物反應(yīng)物→還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物→產(chǎn)物反應(yīng)物→變化氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物變化↓↓氧化性化合價(jià)降低弱還原性考點(diǎn)十一物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。，其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。，SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。，即氧化性:SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。。又如:SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。，SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。，即有還原性:SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。。7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。等。[例2]（2011·聊城二模）常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+[解析]根據(jù)上述規(guī)律4可得：氧化性順序：XO4->Z2>B2>A3+，還原性順序：A2+>B->Z->X2+。[答案]B考點(diǎn)十二氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等?；蟽r(jià)↓5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合價(jià)↑2×⑤④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。[例3]（2008·江西信豐中學(xué)）對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．參加反應(yīng)HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物[解析]配平該方程式為：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7→+2，得到5電子，則0.1molKMnO4參加反應(yīng)消耗HCl為1.6mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，生成的Cl2為0.25mol，故A正確，B、C不正確；Cl2是氧化產(chǎn)物，故D不正確。[答案]A考點(diǎn)十三電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計(jì)算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本的方法。[例4]（2011·廣州·學(xué)業(yè)水平測試）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2[解析]用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)?，F(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。[答案]B考點(diǎn)十四溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶液=溶質(zhì)+熔劑溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過程： 溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過程，并伴隨著能量變化，溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個(gè)過程中放出和吸收熱量的相對(duì)大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。4.溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)[例1](2011·眉山市)向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶液一定是飽和溶液B.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大C.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小D.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等[解析]Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向200C的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的CaO會(huì)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，不僅消耗了溶劑水，并且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使溶液的溫度升高，所以當(dāng)溶液的溫度等于200C時(shí)，肯定會(huì)有溶質(zhì)Ca(OH)2析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。[答案]B考點(diǎn)十五溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：①一定溫度②100g溶劑③達(dá)到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）④單位是克(g)(2)有關(guān)關(guān)系式：S(溶解度)=SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。陡升型(KNO3陡升型(KNO3)緩升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/℃溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示：①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度；②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)不同溶解度；③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大?。虎鼙容^不同物質(zhì)的溶解度的大小。2.氣體的溶解度在一定溫度和1.01×105Pa時(shí)，1體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。[例2](2008·南昌一模)右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為；(2)當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”；“冬天撈堿”。[解析]由題給中的溶解度曲線易看出，10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為10g；30℃時(shí)，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度大致相等，當(dāng)溫度高于30℃，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，當(dāng)溫度低于30℃時(shí)，氯化鈉溶解度大于碳酸鈉的溶解度；且氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化很大，所以加熱蒸發(fā)濃縮有利于氯化鈉晶體的析出，降溫冷卻則有利于碳酸鈉晶體的析出。[答案](1)10g(2)小于30℃(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出。考點(diǎn)十六膠體及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間2.膠體的分類 氣溶膠——霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分液溶膠——Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠——煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3.膠體的重要性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。②布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。③電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動(dòng)，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì)b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊取＂轁B析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。[例3](2008·湖北仙桃)Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl。試回答有關(guān)問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是______________________________________,用__________方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)____________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。(2)鑒別溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是______________________________________________________________________________________________________________。(3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。(4)如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離?____________________________________________________________________________。[解析]向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體；利用過濾法可分離濁液和膠體，利用滲析法可分離濁液和膠體；利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)z體的存在。[答案](1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體；過濾；丁達(dá)爾現(xiàn)象(2)滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe3+，pH試紙檢驗(yàn)，變紅，說明有H+(3)滲析(將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中)(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離?？键c(diǎn)十七“鐵三角”及其應(yīng)用由于Fe是變價(jià)元素，在反應(yīng)中可以失去2個(gè)電子，也可以失去3個(gè)電子，所以呈不同的價(jià)態(tài)。鐵遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí)，鐵只能失去最外層的電子，而生成價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的電子而生成價(jià)鐵的化合物。并且價(jià)比價(jià)穩(wěn)定。“鐵三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系，具體應(yīng)用有以下幾個(gè)方面：1．共存問題（1）Fe2+在酸性條件下不能與強(qiáng)氧化性離子共存，如：等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：等。（2）Fe3+：不能與還原性離子共存，如：等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：等；不能與SCN共存；不能與苯酚共存。2．分離與提純（1）FeCl2（雜質(zhì)FeCl3），加入或后過濾。（2）FeCl3（雜質(zhì)FeCl2），通入或滴加或加入“綠色”氧化劑：。3．制備物質(zhì)（1）工業(yè)冶煉鐵，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下幾點(diǎn)：①硫酸亞鐵溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亞鐵溶液應(yīng)是。 ②實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液，溶解亞鐵鹽的蒸餾水應(yīng)煮沸，以。 ③實(shí)驗(yàn)時(shí)，用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的，再輕輕擠膠頭滴管的膠頭，逐滴加入氫氧化鈉溶液，這時(shí)就會(huì)析出FeOH2白色絮狀沉淀。[特別提醒]：Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕。[例1]（2011屆金湖中學(xué)第二次質(zhì)量檢測）由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化，同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲同學(xué)：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備。SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。（1）在試管I里加入的試劑是。（2）II中的試劑加入前應(yīng)如何處理：。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊后的實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是。乙同學(xué)：只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。（5）對(duì)乙同學(xué)的這一改變請(qǐng)你作出評(píng)價(jià)：__________________________________。丙同學(xué)：認(rèn)為甲乙兩同學(xué)所用的裝置太復(fù)雜，難以組裝，該同學(xué)應(yīng)用試管取了一些不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液，然后向其中加入經(jīng)煮沸并冷卻的NaHCO3溶液，結(jié)果也制得了白色沉淀并較長時(shí)間保持白色。（6）請(qǐng)你解釋原因并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。[解析]用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2并觀察沉淀的顏色變化是必修Ⅰ重要的演示實(shí)驗(yàn)。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，F(xiàn)eSO4又易水解，應(yīng)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2，可得答案。乙同學(xué)將藥品中的鐵屑改為FeS固體，與稀H2SO4反應(yīng)生成H2S，H2S有強(qiáng)還原性。[答案]（1）稀H2SO4和鐵屑（2）煮沸（3）稍等片刻后關(guān)閉止水夾（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進(jìn)入。（5）反應(yīng)中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在較長時(shí)間，但易產(chǎn)生空氣污染。（6）因雙水解反應(yīng)：Fe2++2HCO3–SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。Fe(OH)2↓+2CO2↑，CO2既能排凈試管中的空氣，也能防止空氣進(jìn)入試管。【規(guī)律總結(jié)】制備方法探究①在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶于水的有機(jī)溶劑，如汽油、苯等物質(zhì)滴加在反應(yīng)液面上進(jìn)行液封，以減少Fe(OH)2與O2接觸。（不能用四氯化碳，因?yàn)樗穆然急人芏却?，加入它后?huì)處于試管底部，起不到隔離空氣的作用。） ②用右圖裝置向試管中加入煮沸過的稀硫酸，加入稍過量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后得到FeSO4溶液，靜置。液面上充滿氫氣。打開止水夾可見白色沉淀。③用電解實(shí)驗(yàn)電極材料：石墨碳棒和鐵片，（注：鐵片表面氧化膜要去掉）將鐵片與直流電源的正極連接，石墨棒與直流電源的負(fù)極連接。電解液：可選擇Na2SO4溶液或NaOH溶液。

方法：在進(jìn)行電解前應(yīng)對(duì)電解液進(jìn)行簡單處理：加熱一段時(shí)間驅(qū)趕溶液中氧氣，然后再向電解液中加入苯，隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化。考點(diǎn)17“鐵三角”及其應(yīng)用兩個(gè)+2一個(gè)+3＋3＋21．（1）NO3、MnO4、ClOOH、CO32、HCO3、S2、SO32（2）I、S2、SO32OH、CO32、HCO3、AlO22．（1）鐵釘鐵粉（2）Cl2氯水H2O22Fe2++H2O2+2H+SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。2Fe3++2H2O3．（2）FeSO4+2NaOHSKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。Fe(OH)2↓+Na2SO4生成灰白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色①新制備的②除去溶解在水中的氧氣③底部考點(diǎn)十八金、銀、銅等金屬材料1．物理性質(zhì)①特性：金是色金屬；銀是色金屬；銅是色金屬。②共性：硬度較小，熔點(diǎn)較高，密度較大，有金屬光澤、良好的延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性。2．化學(xué)性質(zhì)：金、銀、銅都屬于金屬，相對(duì)而言，其活潑程度依次。①金：金是最穩(wěn)定的金屬之一，在高溫下與氧氣反應(yīng)，被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。但金溶解在王水中。②銀：銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中：Ag＋2HNO3(濃)＝；3Ag＋4HNO3(稀)＝③銅：a．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Cu＋O22CuO；2Cu＋S；Cu＋Cl2SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。CuCl2b．與酸反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中：Cu＋2H2SO4(濃)Cu＋4HNO3(濃)＝。c．與鹽溶液反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2d．銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO33．銅的常見化合物顏色、溶解性：CuO——色、難溶；Cu2O——色、難溶；Cu2S——色、難溶；CuSO4——色、易溶；CuSO4·5H2O——色、易溶；Cu2(OH)2CO3——色、難溶；Cu(OH)2——色、難溶。[例2]（南通市2010屆高三第一次調(diào)研測試）研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S[解析]黑色物質(zhì)不可能是CuO，原因是燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸；加BaCl2溶液用硝酸酸化后所得白色沉淀是BaSO4。[答案]AD考點(diǎn)18金、銀、銅等金屬材料1．①黃白紫紅2．不活潑增強(qiáng)①也不能不能能②AgNO3＋NO2↑＋H2O3AgNO3＋NO↑＋2H2O③Cu2SCuSO4＋SO2↑＋2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3．黑紅黑白藍(lán)綠考點(diǎn)19物質(zhì)的組成1.元素——宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。2.分子、原子、離子——微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）(2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒）(3)離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（基：中性原子團(tuán)）3.核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)特別提醒：離子基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例OH-NO2-Cl-CH3+-OH-NO2-Cl-CH31.離子與基團(tuán)：2.同位素與同素異形體：同位素同素異形體定義同種元素形成的不同種原子同種元素形成的不同種單質(zhì)區(qū)別是一種原子是一種單質(zhì)聯(lián)系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成同素異形體實(shí)例16O和18O；12C和14CO2和O3；金剛石和石墨[例1]（2011·山東濰坊）2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以來，當(dāng)?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水。多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關(guān)雙氧水的說法正確的是（）A.它是由氫氣和氧氣組成B.它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成C.每個(gè)H2O2分子是由氫元素和氧元素組成D.每個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成[解析]雙氧水（H2O2）是分子，分子是由原子構(gòu)成的；元素是宏觀概念，不能論個(gè)數(shù)。[答案]D[知識(shí)規(guī)律]物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關(guān)。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子晶體,其晶體中只有原子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子；單質(zhì)S、P4屬分子晶體,它們是由原子形成分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體地：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等；（3）由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。（4）由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金考點(diǎn)20物理變化和化學(xué)變化1.物理變化和化學(xué)變化的比較：（1）特征：有無新物質(zhì)生成（2）本質(zhì)：有無化學(xué)鍵的斷裂和形成（3）現(xiàn)象：物理變化→大小、形狀、狀態(tài)改變化學(xué)變化→發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等（4）典型實(shí)例：物理變化：⑴升華⑵萃取⑶分液⑷蒸餾（分餾）⑸吸附⑹滲析⑺鹽析⑻膠體聚沉⑼電泳⑽金屬導(dǎo)電(11)焰色反應(yīng)（12）電離等化學(xué)變化：⑴風(fēng)化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干餾⑺脫水⑻蛋白質(zhì)變性⑼水解⑽同素異形體互變（11）電解(12)熔融鹽導(dǎo)電(13)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(14)水泥硬化等。2.化學(xué)之“化”風(fēng)化--結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過程。催化--能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng)，但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。歧化--同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。酸化--向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。(酸性高錳酸鉀應(yīng)用什么酸酸化？)鈍化--濃硫酸、濃硝酸在FeAl等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)FeAl等金屬的現(xiàn)象。水化--物質(zhì)與水作用的過程。氫化（硬化）--液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。皂化--油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。老化--橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過程。硫化--向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。裂化--在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。酯化--醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過程。硝化(磺化)--苯環(huán)上的H被-NO2或-SO3Ｈ取代的過程。[例2]（2008·廣東中山）古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中只涉及物理變化的是（）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.千錘萬出鑿深山，烈火焚燒若等閑C.只要工夫深，鐵杵磨成針D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干[解析]“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及到物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化；“千錘萬出鑿深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石（CaCO3）受熱分解，屬于化學(xué)變化。[答案]C考點(diǎn)21物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的樹狀分類：物質(zhì)單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）混合物物質(zhì)單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物過氧化物氧化物氫化物酸、堿鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽氧化物氫化物酸、堿鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽純凈物無機(jī)化合物無機(jī)化合物化合物化合物有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等特別提醒：1.純凈物和混合物純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔沸點(diǎn)無一定的熔沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)（1）常見混合物：①分散系（如溶液、膠體、濁液等）；②高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；（2）常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。2.化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)有很多，還可以根據(jù)化學(xué)鍵的類型分為離子化合物和共價(jià)化合物、依據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。2.物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）：金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物過氧化物、超氧化物（Na2O2、KO2）酸性氧化物（Mn2O7、CrO3、SiO2）堿性氧化物（Na2O、K2O）兩性氧化物（Al2O3、ZnO）不成鹽氧化物（NO、CO）特別提醒：1.酸酐：通常所講酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無機(jī)含氧酸來說，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5。對(duì)于某些有機(jī)酸，其酸酐中還含有其他元素，如醋酸酐→(CH3CO)2CO；某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如HMnO4→Mn2O7，H2CrO4→CrO3；難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。2.非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。3.過氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如O2）3.酸和鹽的分類HO－P—OHHO(1)酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的HHO－P—OHHO如H3PO3其分子結(jié)構(gòu)如圖，其中只有2個(gè)-OH直接與中心原子成鍵，最多可電離2個(gè)H+，故為二元酸。CH3COOH分子中雖有4個(gè)H，但根據(jù)-COOH數(shù)確定它為一元酸。(2)鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽如：H3PO4是三元酸，其鈉鹽有正鹽（Na3PO4）、酸式鹽（NaH2PO4）、（Na2HPO4）；H3PO3是二元酸，其鈉鹽有正鹽（Na2HPO3）、酸式鹽（NaH2PO3）[例3]（2011·湖南雅禮中學(xué)）下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（）(1)糖類(2)塑料(3)石油(4)蛋白質(zhì)(5)合成纖維(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然氣(10)水泥 (11)合成橡膠(12)煤 (13)油脂(14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)[解析]A所涉及的都是基本營養(yǎng)物質(zhì)，分類合理；B所涉及的都是有機(jī)合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機(jī)燃料，分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統(tǒng)型的無機(jī)非金屬材料，(14)屬于天然有機(jī)高分子材料。[答案]C考點(diǎn)22物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n，單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023mol-12.摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而12g12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3.關(guān)系式：n＝SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。；n＝SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。[例1]下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1mol食鹽含有6.02×1023個(gè)分子B.Mg的摩爾質(zhì)量為24C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024個(gè)電子[解析]NaCl為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中無分子，且食鹽為宏觀物質(zhì)，不可用mol來描述，故A不正確；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，單位不對(duì)，故B不正確；C中對(duì)1mol水的組成的描述不正確，應(yīng)為：1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子；故答案為D。［答案］D特別提醒：1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。2.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語言過于絕對(duì)。如6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等。考點(diǎn)23氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號(hào)：Vm3.單位：L/mol（或L·mol-1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積＝SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。，即SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。[例2]（2011·廣州七區(qū)聯(lián)考）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L[解析]決定物質(zhì)體積的因素有：①微粒數(shù)的多少②微粒本身的大?、畚⒘ｉg的距離，其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。[答案]B特別提醒：氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡單地認(rèn)為“22.4L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4L是有特定條件的。這些條件就是：①標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃和101.325kPa，氣體的物質(zhì)的量為1mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4L。因此，22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。②這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1molH2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。③1mol任何氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1mol任何氣體在0℃、101kPa條件下的體積與273℃、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L?？键c(diǎn)24阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。n1=n22.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)[例3](全國理綜=1\*ROMANI)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)[解析]根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2＜Ne＜O2[答案]D考點(diǎn)25混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)＝SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M(混)＝22.4ρ(混)4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對(duì)密度：SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。＝SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。[例4]（2011·山東泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，則150℃時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的 倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.無法計(jì)算[解析]假設(shè)NH4HCO3為1mol，則其質(zhì)量為79g，完全分解產(chǎn)生的氣體為3mol，故有：M混合氣體=79g/3mol=26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的26.3/2=13.2倍。[答案]B考點(diǎn)26物質(zhì)的量濃度1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB；單位為：mol﹒L-12.表達(dá)式：cB=SKIPIF1<0錯(cuò)誤!未找到引用源。(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)[例1]（2011·黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（）A．3.56mol/LB．5.23mol/LC．4.33mol/LD．5.00mol/L[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L[答案]C1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1。2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分