化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題附答案

化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題基礎(chǔ)鞏固L在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2Ag+Bg=2Cg+Dg;若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol∕L?s,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是；A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol.在一定條件下，向IL密閉容器中加入2mol?和IOmol'發(fā)生反應(yīng)N+3H^2NH,2分鐘末時(shí),測(cè)得剩余氮?dú)鉃镮mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是；UN2=O.5mol/L?minU^=L5mol/L?minUNH=2mol/L?min3UN=Imol/L?min2.在2A+B=3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是；UA=0.5mol/L?sUB=0.3mol/L?sUC=0.8mol/L?sUD=Imol/L?s.在一密閉容器中充入一定量的\和與經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:VH=O.45mol/L?s,則2s末叫的濃度為；A.0.50mol∕LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L5.將0.5molPCL充入體積為IL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PC15=PCl3+Cl2,一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol∕L,且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率UPCl5=0.4mol/L?min,則這段時(shí)間為:4. 3.A-min?-m?n 一τy”A.3 B.4C.30&D.15S.下列情況下,反應(yīng)速率相同的是；A.等體積O.Imol/LHCl和0.Imol/RSO’分別與0.2mol∕LNaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量ImoVLHCl反應(yīng)C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的N%COb粉末反應(yīng)D.等體積0.2mol∕LHCl和0.Imol/RSO,與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng).硫代硫酸鈉叫$2。3與稀―。4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):N'SzD+lSOjN%Sq+Sq+SJ+Hθ下列反應(yīng)速率最大的是；A0.Imol/LN`S?/和0?Imol/RSO,溶液各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃B0.Imol/LN`S?/和0?Imol/RSO,溶液各5mL,加水IOmL反應(yīng)溫度10℃C0.Imol/LN`S?/和0?Imol/RSO,溶液各5mL,加水IOmL反應(yīng)溫度30℃D0.2mol∕LN%S2O3和0?Imol/RSO,溶液各5mL,加水IOmL反應(yīng)溫度30℃.對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CS+02g=C02g下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是；A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.設(shè)C+C()2-2C0—Q］反應(yīng)速率為Jl+3H2=2NH3+Q2反應(yīng)速率為2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),1和2的變化情況為；A同時(shí)增大B同時(shí)減小C增大,減小D減小,增大.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是；A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率C.增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率D.改變平衡混合物的組成一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?對(duì)此反應(yīng),下列敘述中正確的是；A使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑能加大反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響E升高溫度能加大反應(yīng)速率100mL6mol-LiHSO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量；A.碳酸鈉固體B.水C.硫酸鉀溶液D.濃硝酸在一定溫度下,可逆Ag+3Bg—2Cg達(dá)到平衡的標(biāo)志是：；A.C的生成速率與B的生成速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:214.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：乂之8+丫之且一≡2Zg,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol∕L?0.3mol/L、0.2mol∕L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是；A.Z為0.3mol∕LB.Yj?0.4mol∕LC.Xj?0.2mol∕LD.Z為0.4mol∕L.下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：Pg+Qg=Rg+Sg在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是；A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化BP和S的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化.在一定溫度下,反應(yīng)A2g+B2g12ABg達(dá)到平衡的標(biāo)志是；A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的AB,同時(shí)生成nmol的B2B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB,同時(shí)生成nmol的D單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmol的.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)：Ag+3Bg-2Cg+Dg不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是；A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量能力拓展.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用uA、uB、UCmol?L-ι?s-ι表示,且口人、口8、UC之間有如下所示的關(guān)系：υB=3υA;3uC=2υB;則此反應(yīng)可表示為；A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C.將Mg條投入盛有稀HCl的容器里,產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中CCl-大小,有關(guān)系的是；A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤.甲乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA,乙中每分鐘減少2molA,則兩容器中的反應(yīng)速率；A.甲快B.乙快C.相等D.無(wú)法確定.在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是；A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑.在373K時(shí),密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO,和SO』發(fā)生如下反應(yīng):NC^SO?一NO+SO,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列敘述正確的時(shí)；3ANo和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO,和SO2的物質(zhì)的量一定相等C平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量DSo2、No2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等.在一定條件下,在2L的密閉容器中充入ZmolSO?和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2S02g+02g=2SO3g,進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得nS0=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中nSO,為；A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不黑使氫氣生成速率加大的是；A加熱B不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片,改用鐵粉.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義;對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2g+3H2g-^2NH3g△HV0,673K,30MPa下nNH3和n%隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示;下列敘述正確的是;A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)C處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)dtι時(shí)刻和點(diǎn)et2時(shí)刻處nN2不一樣D.點(diǎn)dtι時(shí)刻和點(diǎn)et2時(shí)刻處H2的轉(zhuǎn)化率相同四、填空題26．18分影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題;1取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中;足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示；①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線；圖3②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因： ;2某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快;他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究;填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能：原因I：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；4原因H：;原因山：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；4原因W：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大；原因V：;②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論;他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、cH+相同的稀硫酸和鹽酸的試管兩試管的規(guī)格相同中：a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;b.在盛有鹽酸的試管中加入少量N2SO4或'SO’固體,觀察反應(yīng)速率是否變化；若觀察到實(shí)驗(yàn)a中,實(shí)驗(yàn)b中―,則說(shuō)明原因∏I是正確的；依次類推;該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論：CI對(duì)反應(yīng)具有加速作用；27.將6molH和3molC0充入容積為0.5L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng)：22Hg+COg=CHOHg,6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍；2 3試計(jì)算：1%的反應(yīng)速率是多少2C0的轉(zhuǎn)化率為多少習(xí)題答案1.B2.CD3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.A10.BlLBE12.BC13.C14.A15.B16.C17.B18.B19.C20.D21.B22.C23.D24.B2